2017初三化學上冊期中試卷(3)
18.(8分)(2013•湘潭)3月22日是“世界水日”.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關.
(1)天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化.其中凈化程度最高的是 蒸餾 .
(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很大不利影響，生活中可用 肥皂水 來區(qū)分硬水和軟水.
(3)生活中通過 煮沸 可以降低水的硬度.
(4)日常生活中你經(jīng)常采用的節(jié)水措施有 用淘米的水澆花 .
考點： 水的凈化;硬水與軟水;保護水資源和節(jié)約用水.
專題： 空氣與水.
分析： (1)根據(jù)天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化.其中凈化程度最高的是蒸餾進行解答;
(2)根據(jù)生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水進行解答;
(3)根據(jù)生活中通過煮沸可以降低水的硬度進行解答;
(4)根據(jù)常采用的節(jié)水措施進行解答.
解答： 解：(1)天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化.其中凈化程度最高的是蒸餾;故填：蒸餾;
(2)生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水;故填：肥皂水;
(3)生活中通過煮沸可以降低水的硬度;故填：煮沸;
(4)常采用的節(jié)水措施有一水多用，例如用淘米的水澆花等.故填：用淘米的水澆花.
點評： 熟練掌握水的性質，知道水在實驗中的重要作用，熟知水的凈化過程，物質的結構決定物質的性質，活性炭具有疏松多孔的結構，所以常用活性炭來作為吸附劑.
19.(8分)A、B、C、D、E、F、G、H八種物質，有如圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，B是黑色固體，D能使帶火星的木條復燃，E、F都是無色液體，G是木炭，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變.
請你根據(jù)上述信息，推斷出下列物質.(寫名稱)
(1)E 過氧化氫溶液 、H 二氧化碳 .
(2)寫出反應③的反應文字或符號表達式，并指出反應的基本類型：
③ C+O2 CO2 ， 化合 反應.
考點： 物質的鑒別、推斷;反應類型的判定;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 框圖型推斷題.
分析： 根據(jù)D能使帶火星的木條復燃，所以D是氧氣，H是一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，所以H是二氧化碳，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變，所以B是反應②的催化劑，通常狀況下F為無色液體，E在催化劑B的作用下生成無色液體和氧氣，結合實驗室制取氧氣的藥品和方法可知，所以B是二氧化錳，E是過氧化氫，F(xiàn)就是水，暗紫色固體A在加熱的條件下生成二氧化錳、氧氣和C，所以A是高錳酸鉀，C就是錳酸鉀，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可.
解答： 解：(1)D能使帶火星的木條復燃，所以D是氧氣，H是一種能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，所以H是二氧化碳，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變，所以B是反應②的催化劑，通常狀況下F為無色液體，E在催化劑B的作用下生成無色液體和氧氣，結合實驗室制取氧氣的藥品和方法可知，所以B是二氧化錳，E是過氧化氫，F(xiàn)就是水，暗紫色固體A在加熱的條件下生成二氧化錳、氧氣和C，所以A是高錳酸鉀，C就是錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳和過氧化氫反應生成水和氧氣，氧氣和木炭在點燃的條件下生成二氧化碳，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以E是過氧化氫溶液，H是二氧化碳;
(2)反應③是氧氣和木炭在點燃的條件下生成二氧化碳，滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應，化學方程式為：C+O2 CO2.
故答案為：(1)過氧化氫溶液，二氧化碳;
(2)C+O2 CO2，化合.
點評： 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.
三、實驗與探究(本題共2道小題，每空2分，共16分)
20.(8分)實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如圖實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：
(1)請寫出圖中標有字母的儀器名稱：b 長頸漏斗 .
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是 B (填寫裝置的字母代號)，請寫出實驗室加熱分解氯酸鉀制取氧氣的文字(或符號)表達式： 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣或2KClO3 2KCl+3O2↑ .
(3)比較用B、D組合和B、E組合制取氧氣，后者組合的優(yōu)點是 收集的氧氣比較純凈 .
考點： 氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
分析： 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈.
解答： 解：(1)長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗
(2)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：B;氯酸鉀 氯化鉀+氧氣或2KClO3 2KCl+3O2↑;
(3)如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈，故答案為：收集的氧氣比較純凈;
點評： 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中.
21.(8分)化學教材“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣.
【提出問題】氧化鐵、氧化銅能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能，其催化效果如何?
【實驗探究1】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
?、俜謩e量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入a g氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現(xiàn)象. A試管中產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
②待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管內，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象. 試管中均產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條均復燃
③將實驗②中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為a g. /
④分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入a g氧化鐵粉末，向D試管中加入a g二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象. /
(1)實驗②、③證明：氧化鐵的 質量，化學性質 在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑;
(2)寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的文字(或符號)表達式 過氧化氫 水+氧氣 .
(3)實驗設計④的目的是 探究氧化鐵與二氧化錳催化劑效果哪個好 ，若實驗④觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是 二氧化錳催化效果好 .
考點： 催化劑的特點與催化作用;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
專題： 科學探究.
分析： (1)根據(jù)實驗②、③證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑進行解答;
(2)根據(jù)氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣進行解答;
(3)二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，所以設計實驗④的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑.根據(jù)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑進行解答;
解答： 解：(1)實驗②、③證明：氧化鐵的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑;故填：質量;
(2)氧化鐵催化過氧化氫分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫 水+氧氣;
(3)二氧化錳也能做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑，所以設計實驗④的目的是氧化鐵與二氧化錳哪一個更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑.
故答案為：(1)質量，化學性質
(2)過氧化氫 水+氧氣;
(3)探究氧化鐵與二氧化錳催化劑效果哪個好，二氧化錳催化效果好.
點評： 此題考查了催化劑的特點與催化作用，以及實驗室中制取氧氣的反應原理來解答此題，鍛煉了學生分析問題解決問題能力.
四、計算題(本題共1道小題，共6分)
22.(6分)碘元素對青少年的智力開發(fā)影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明.請回答下列問題：
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為 39：127：48
(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為 10 mg.
(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg.假設碘的來源緊靠這種加碘實驗，該青年每天攝入這種食鹽應為多少克?
考點： 標簽上標示的物質成分及其含量;元素質量比的計算;化合物中某元素的質量計算.
專題： 標簽圖示型.
分析： (1)根據(jù)碘酸鉀的化學式(KIO3)可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比=(鉀的相對原子質量×鉀原子個數(shù)))：(碘的相對原子質量×碘原子個數(shù))：(氧的相對原子質量×氧原子個數(shù));
(2)根據(jù)“每袋該食鹽的質量×含碘量”計算即可;
(3)根據(jù)“碘元素的質量÷加碘食鹽的含碘量”計算即可;
解答： 解：
(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比=(39×1)：(127×1)：(16×3)=39：127：48;
(2)每袋該食鹽中碘元素的質量=0.5kg×20mg∕kg=10mg，
(3)0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g.
答案：
(1)39：127：48
(2)10
(3)該青年每天攝入這種食鹽應為7.5g
點評： 本題以食鹽加碘為載體考查了學生運用化學知識分析解決實際問題的能力及獲取信息并運用的能力.
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