分子的性質(zhì)教案范文
高中化學(xué)新課程改革已經(jīng)出臺，在走入新課程的這段時間，我們是否對自己以往的教學(xué)思想和方法、行為進(jìn)行了反思?接下來是小編為大家整理的分子的性質(zhì)教案范文，希望大家喜歡!
分子的性質(zhì)教案范文一
第1課時 教材分析 本節(jié)是普通高中新課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(人教版)化學(xué)選修3第二章第三節(jié)的內(nèi)容，它是學(xué)生在學(xué)習(xí)了共價鍵合分子立體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，從而進(jìn)一步來認(rèn)識分子的重要性質(zhì)以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”這一基本化學(xué)觀念，同時使學(xué)生能夠從這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，推測物質(zhì)的重要性質(zhì)等。 學(xué)情分析 從學(xué)生的認(rèn)知水平入手，利用學(xué)生已有的生活體驗和知識經(jīng)驗，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景并提出相關(guān)問題。通過理論分析、實驗探究、交流討論等活動來認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?！斗肿拥男再|(zhì)》安排在《共價鍵》和《分子的立體結(jié)構(gòu)》之后，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵合價層電子對互斥模型之后，這對后面分子的極性、分子間的作用力，如范德華力、氫鍵等，理解起來比較容易。根據(jù)共價鍵的極性和分子的空間結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生運用“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的規(guī)律，歸納判斷共價鍵和分子極性的方法;解釋物質(zhì)的溶解性和無機(jī)含氧酸分子的酸性;理解范德華力、氫鍵以及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響;了解手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。
通過設(shè)置臺階，增加知識及其運用的梯度，培養(yǎng)了學(xué)生分析推理、聯(lián)想類比、歸納總結(jié)、模仿創(chuàng)造的學(xué)習(xí)能力，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，保證課堂的有效性，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力，較好地體現(xiàn)了新課程的理念。 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 了解極性共價鍵和非極性共價鍵;
結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子。 2.過程與方法 通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、對比、分析、實驗，建立模型抽象思維，向?qū)W生滲透化學(xué)學(xué)科研究的基本思想方法：
?、購暮暧^到微觀，探究“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的關(guān)系;
?、趶默F(xiàn)象到本質(zhì)，加強實驗與理論的結(jié)合，協(xié)同揭示化學(xué)中的因果關(guān)系。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過揭示物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系，學(xué)會運用辯證唯物主義觀點分析化學(xué)現(xiàn)象;
(2)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。 二、教學(xué)重難點 教學(xué)重點
共價鍵的極性與分子的極性的關(guān)系
教學(xué)難點
多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷 三、教學(xué)策略 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 四、教學(xué)過程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 [引入]在必修II的學(xué)習(xí)中，我們了解了共價鍵，共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子產(chǎn)生的吸引作用。在上一節(jié)，我們又學(xué)習(xí)了雜化軌道理論，根據(jù)雜化軌道理論我們可以將共價鍵分為σ鍵和Π鍵。
[板書]一、共價鍵及其分類
1、按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵
[講解]σ鍵：對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過s-s、s-p、p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。σ鍵構(gòu)成分子的骨架，可單獨存在于兩原子間，兩原子間只有一個σ鍵
Π鍵：當(dāng)兩個p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊形成的共價鍵，叫做Π鍵。Π鍵的原子軌道重疊程度不如σ鍵大，所以Π鍵不如σ鍵牢固。Π鍵不像σ鍵那樣集中在兩核的連線上，原子核對電子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共價雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
[板書]2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵
[講解]單鍵一般是σ鍵，以共價鍵結(jié)合的兩個原子間只能有1個σ鍵。雙鍵是由一個σ鍵和一個Π鍵組成的，而單雙鍵交替結(jié)構(gòu)是由若干個σ鍵和一個大Π鍵組成的。三鍵中有1個σ鍵和2個Π鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價鍵，如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨提供一對孤對電子進(jìn)入另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。
[講解]由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ一)。
[板書] 3、按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵
(1)、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ-)。
(2)、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。
[講解]成鍵原子的電負(fù)性差值越大，鍵的極性就愈強。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時，可以認(rèn)為成鍵電子對完全移到電負(fù)性很大的原子一方。這時原子轉(zhuǎn)變成為離子，從而形成離子鍵。
[講解]分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認(rèn)為，分子中正電荷的作用集中于一點，是正電中心;負(fù)電荷的作用集中于一點，是負(fù)電中心。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。如果正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子就是非極性分子 回顧上節(jié)課知識;
認(rèn)真聽講并記錄共價鍵的分類 幫助學(xué)生回顧上節(jié)課知識并構(gòu)建新的知識學(xué)習(xí) [板書]二、分子的極性
1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
[投影] 圖2—28
EMBED PBrush
[思考與交流]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題：
1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl
2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60
3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[匯報]1、H2、02、C12 極性分子 HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結(jié)構(gòu)是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。 思考并討論，學(xué)習(xí)區(qū)別極性分子和非極性分子的方法 通過思考題等形式幫助學(xué)生更好的認(rèn)識極性分子和非極性分子 [投影小結(jié)]共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系
分子
共價鍵的極性
分子中正負(fù)電荷中心
結(jié)論
舉例
同核雙原子分子
非極性鍵
重合
非極性分子
H2、O2、N2
異核雙原子分子
極性鍵
不重合
極性分子
CO、HF、HCl
異核多原子分子
分子中各鍵的向量和為零
重合
非極性分子
CO2、BF3、CH4
分子中各鍵的向量和不為零
不重合
極性分子
H2O、NH3、CH3Cl
歸納并記錄 引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系 [板書]2、分子的對稱性
(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。
[講解]例如CH4分子，相對于通過其中兩個氫原子和碳原子所構(gòu)成的平面，分子被分割成相同的兩部分，這個面即為對稱面。
[板書](2)關(guān)系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。
[講解]分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響。 認(rèn)真聽講 通過講解幫助學(xué)生了解分子對稱性與分子極性的關(guān)系 [板書]3、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點的影響
[講解]分子極性越大，分子間的電性作用越強，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點、沸點越高。
[過渡]結(jié)合我們學(xué)過的知識，我們總結(jié)一下判斷分子極性的方法有哪些 認(rèn)真聽講 通過講解幫助學(xué)生了解分子對稱性與分子極性的關(guān)系 [板書]4、ABm型分子極性的判斷方法
(1) 化合價法
[講解]ABm型分子中中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結(jié)構(gòu)對稱。若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱，其分子為極性分子。
[投影]
化學(xué)式
BF3
CO2
PCl5
SO3(g)
H2O
NH3
SO2
中心原子化合價絕對值
中心原子價電子數(shù)
分子極性
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
[板書](2) 物理模型法：
[講解]將ABm型分子的中心原子看做一個受力物體，將A、B間的極性共價鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構(gòu)型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。
[板書](3) 根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷
[講解]當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型是對稱結(jié)構(gòu)時，由于分子中正負(fù)電荷重心可以重合，故為非極性分子，如CO2是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當(dāng)ABm型分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時，一般為極性分子，如H2O為V型，NH3為三角錐形，它們均為極性分子。
[板書](4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷
[講解]中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子;分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。 認(rèn)真聽講 通過講解幫助學(xué)生學(xué)習(xí)并掌握分子極性的判斷方法 [投影小結(jié)]空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系
類型
實例
兩個鍵之間的夾角
鍵的極性
分子的極性
空間構(gòu)型
X2
H2、N2
非極性鍵
非極性分子
直線形
XY
HCl、NO
極性鍵
極性分子
直線形
XY2(X2Y)
CO2、CS2
180°
極性鍵
非極性分子
直線形
SO2
120°
極性鍵
極性分子
V形
H2O、H2S
104°30′
極性鍵
極性分子
V形
XY3
BF3
120°
極性鍵
非極性分子
平面三角錐形
NH3
107°18′
極性鍵
極性分子
三角錐形
XY4
CH4、CCl4
109°30′
極性鍵
非極性分子
正四面體
總結(jié)歸納 幫助學(xué)生系統(tǒng)地掌握空間構(gòu)型、鍵的極性和分子極性的關(guān)系 [自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜
[自學(xué)提綱]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?
EMBED PBrush
2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說明。
EMBED PBrush
3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?
[匯報]1、分子的一端有極性，稱為親水基團(tuán)。分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團(tuán)。表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的“膠束”，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，這就是肥皂和洗滌劑的去污原理。
2、由于表面活性劑會分散在水的液體表面形成一層疏水基團(tuán)朝向空氣的“單分子層”，又稱“單分子膜”。雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的，
3、這是由于細(xì)胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩性分子的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極性基團(tuán)。 自學(xué)教材知識 讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)掌握更多與分子極性有關(guān)的知識 五、板書設(shè)計 一、共價鍵及其分類
1、按成鍵方式分：σ鍵和Π鍵
2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵
3、按成鍵原子的電負(fù)性差異可分為極性鍵和非極性鍵
(1)極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性(δ+)，另一個呈負(fù)電性(δ-)。
(2)非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。
二、分子的極性
1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。
2、分子的對稱性
(1)定義：具有一定空間構(gòu)型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。
(2)關(guān)系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。
3、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點的影響
4、ABm型分子極性的判斷方法
分子的性質(zhì)教案范文二
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
能說出分子的三條性質(zhì)。
2能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。
【過程與方法】
通過運用微粒的觀點解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與本理論相結(jié)合的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析分子的性質(zhì)，提高抽象思維能力、想象能力、分析解決問題的能力，增強對奇妙的化學(xué)世界的探索興趣。
二、教學(xué)重難點
【重點】分子的性質(zhì)。
【難點】運用分子的性質(zhì)特點，解決生活中常見的現(xiàn)象。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新導(dǎo)入
【提出問題】在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢?今天我們就一起走進(jìn)微觀的世界，一起來探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。
環(huán)節(jié)二：新講授
分子的質(zhì)量和體積都很小
【提出問題】已知物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，那么1滴水中有多少水分子?請查閱本、資料給出答案。
【學(xué)生回答】一滴水中大約有167×1021個水分子。
【教師引導(dǎo)】通過情境讓學(xué)生感受“167×1021”這個數(shù)字的大小：如果10億人來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停的數(shù)，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完。
【提出問題】說明分子具有怎樣的性質(zhì)?
【學(xué)生回答】分子的質(zhì)量和體積都很小。
2分子間有間隔
已知水、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。
【提出問題】實驗：0l水和0l酒精混合，總體積是否等于100l?請學(xué)生觀看視頻并解釋原因。
【學(xué)生回答】總體積小于100l，因為分子之間是有間隔的，酒精和水混合時，酒精分子和水分子相互填充了彼此的空隙，因此總體積小于100l。
【提出問題】固體、液體、氣體分子之間都是有間隔的。氧氣經(jīng)過壓縮儲存在鋼瓶中，變成液態(tài)，由此判斷分子間間隔與物體狀態(tài)有何關(guān)系?
【學(xué)生回答】分子間間隔：氣體>液體。
【教師講述】分子之間的間隔一般符合以下規(guī)律：氣體>液體>固體。
3分子總是在不斷運動著，運動的快慢與溫度有關(guān)。
【教師提問】酒精擦在皮膚上會很快消失，原因是什么，這說明分子具有什么性質(zhì)?
【學(xué)生回答】酒精會蒸發(fā)，說明分子會運動。
【教師引導(dǎo)】接下來通過實驗來檢驗我們的猜想。已知酚酞和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚酞溶液和氨水。
實驗——分子在不斷的運動
【教師實驗1】取一燒杯，注入約20L蒸餾水，然后加入～6滴濃氨水，用玻璃棒攪拌均勻，觀察溶液的顏色，由此說明了什么?
【學(xué)生回答】溶液顏色由無色變?yōu)榧t色——可知酚酞與濃氨水混合變紅。
【教師實驗2】將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住A、兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，如下圖所示。觀察一段時間，有什么現(xiàn)象發(fā)生，解釋這一現(xiàn)象?這一現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。說明：中的氨分子運動到了燒杯A中，所以A溶液變?yōu)榧t色;而燒杯B位于大燒杯外，沒有氨分子進(jìn)入，所以溶液仍為無色。
分子的性質(zhì)教案范文三
教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
(1)認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的
(2)認(rèn)識分子的性質(zhì)
2、過程與方法
(1)學(xué)習(xí)運用日常現(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法
3、情感、態(tài)度與價值觀
逐步提高抽象思維的能力，想象力和分析推理能力
教學(xué)重點、難點：
重點：認(rèn)識分子的性質(zhì)
難點：抽象思維的培養(yǎng)
教學(xué)準(zhǔn)備
準(zhǔn)備品紅和氨的擴(kuò)散實驗的儀器
準(zhǔn)備空氣和水的壓縮實驗
教學(xué)過程：
教學(xué)流程 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 創(chuàng)設(shè)情境，設(shè)問激趣 創(chuàng)設(shè)情境
把一瓶空氣清新劑帶進(jìn)教室，放在講臺上，打開瓶塞
同學(xué)們?yōu)槭裁磿劦较阄?
學(xué)生思考 從學(xué)生熟悉的現(xiàn)象入手激發(fā)學(xué)生的探究欲 設(shè)問激趣，導(dǎo)入新課 過渡
在很久以前許多學(xué)者就對上述這些問題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想
小結(jié)：物質(zhì)確實是由微小的粒子——分子和原子構(gòu)成的。? 確立物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點;
充分發(fā)揮學(xué)生的想象力。 形成物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的觀點，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。 肉眼看不見的分子是真實存在的嗎?
展示圖片：教材P49圖3-2、3-3
看圖想象分子的存在 讓學(xué)生了解現(xiàn)代高科技，借助圖像進(jìn)入微觀世界 演示實驗3—2：品紅的擴(kuò)散
在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢
觀察現(xiàn)象;
思考討論。
鍛煉學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 做氨水在空氣中的擴(kuò)散實驗
請同學(xué)們猜想：為什么B杯中的溶液變紅了?
小結(jié)
氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗 說明了分子在不停地運動。 按實驗要求觀察現(xiàn)象：B杯中的溶液變紅了。
學(xué)生猜測，討論 培養(yǎng)學(xué)生的探究的能力 觀看實驗：酒精與水的混合
思考：為什么1+1≠2
繼續(xù)觀看微觀模擬圖
小結(jié)：分子之間有間隔 觀察現(xiàn)象：1+1≠2
思考、討論、猜想 分組實驗 分別用注射器抽取20ml空氣和水。觀察哪個更容易被壓縮。 分析液體和空氣哪個容易壓縮 培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力 觀看投影氧氣支持燃燒，二氧化碳不支持燃燒?？偨Y(jié)分子的性質(zhì)。 總結(jié)分子的性質(zhì)
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