高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)“一學(xué)就會(huì)，一聽(tīng)就懂，一多就亂，一長(zhǎng)就忘”?做好復(fù)習(xí)就沒(méi)這些問(wèn)題了。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)(一)
1、只由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物
2、離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不含離子鍵。這句話可以結(jié)合離子化合物和共價(jià)化合物的概念去理解。
3、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
4、化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵，金屬鍵。氫鍵和分子間作用力不屬于化學(xué)鍵。
5、關(guān)于共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式，通常用一根短線(可以是豎線或橫線或斜線，不過(guò)斜線不推薦使用)來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，未成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)(例如HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl)，只有共價(jià)化合物才有結(jié)構(gòu)式，因?yàn)槎叹€代表的是共用電子對(duì)。
6、同種物質(zhì)中可以同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵。(極性鍵和非極性鍵統(tǒng)稱為共價(jià)鍵)
高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)(二)
1、分子間作用力只存在于多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間，不存在于離子化合物之間(離子化合物無(wú)法形成分子，這個(gè)很好理解，因?yàn)榉肿拥母拍钍?ldquo;分子由原子組成”，而組成離子化合物的是離子而不是原子)
2、分子間作用力以及氫鍵主要影響物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響化學(xué)性質(zhì)。
3、氫鍵不是化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力要強(qiáng)。
4、通常N、O、F三種元素的氫化物易形成氫鍵，常見(jiàn)的易形成氫鍵的化合物有：水，氫氟酸，氨氣等。氫鍵與化學(xué)鍵類似，都需要能量來(lái)破壞，形成氫鍵的
5、分子間作用力范圍很小。一般來(lái)說(shuō)，分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，(這跟以前地理學(xué)的太陽(yáng)成為太陽(yáng)系的中心天體的道理類似，原因也是因?yàn)樘?yáng)質(zhì)量巨大，但不完全一樣)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。(比如同種物質(zhì)的固態(tài)，這種物質(zhì)分子間作用力越大，那么它的固態(tài)越不容易變成液態(tài)和氣態(tài)，一般來(lái)說(shuō)，同種物質(zhì)的分子作用力最小的狀態(tài)是氣態(tài))
高中化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)(三)
1、帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，也就是說(shuō)，成鍵的微粒為陰、陽(yáng)離子且均是穩(wěn)定的離子，陰、陽(yáng)離子間的排斥和吸引處于平衡狀態(tài)。
2、離子鍵存在于所有強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、與活潑金屬氧化物之中。
3、在共價(jià)化合物中，同種原子間形成的共價(jià)鍵就叫做非極性鍵，不同原子間形成的共價(jià)鍵就叫做極性鍵。(對(duì)于極性鍵和非極性鍵，可以這樣理解，極性和非極性說(shuō)明的就是是否有相對(duì)電極。在形成共價(jià)鍵時(shí)，同種原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是一樣的，所以不產(chǎn)生相對(duì)正負(fù)電極，所以說(shuō)成非極性共價(jià)鍵;而不同原子，對(duì)共用電子對(duì)的吸引力是不同的，吸引力較強(qiáng)的帶相對(duì)負(fù)電，反之，則帶相對(duì)正電，這樣，產(chǎn)生了相對(duì)正負(fù)電極，所以就可以說(shuō)成為極性共價(jià)鍵。)
4、需要特殊記憶的陽(yáng)離子是銨根離子，與酸根(或酸式根)形成的鹽也是離子化合物。從這條知識(shí)可以看出，不含金屬元素的化合物可能也是離子化合物。
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