高三化學(xué)知識點歸納
高三化學(xué)知識點歸納
高考復(fù)習(xí)必須知曉重點，不能盲目選取看起來貌似考點的知識點。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)知識點歸納，歡迎翻閱。
高三化學(xué)知識點歸納(一)
1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl
2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F
3 、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是 O
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N
10、導(dǎo)電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高三化學(xué)知識點歸納(二)
(1)測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強酸。
(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。
(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。
(5)通過生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。
(6)通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。
高三化學(xué)知識點歸納(三)
1.溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如，硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸鐵溶液是黃色的，還有其他許多物質(zhì)的溶液，分別呈現(xiàn)不同的顏色。
2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。但溶液體積不等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和，這是受到分子間的間隔的影響。
3.有些物質(zhì)是由于發(fā)生了化學(xué)變化而溶解的，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。例如，將鋅與適量稀硫酸反應(yīng)，鋅逐漸溶解，但形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，而不是鋅。也就是說，形成的溶液是硫酸鋅的水溶液，而不是鋅的硫酸溶液。又如，碳酸鈣溶于稀鹽酸，所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣。還有將藍(lán)礬(膽礬)溶于水時,復(fù)習(xí)方法，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬。
(1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：
同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。
例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4可干燥SO2;不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊”，最多只能達(dá)到相同的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的交叉現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反應(yīng)，最終+5價Cl變?yōu)?價，-1價Cl也變?yōu)?價，絕不會出現(xiàn)+5價氯變?yōu)?1價。
(2)性質(zhì)強弱規(guī)律：
氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Cu>Fe2+。
(3)反應(yīng)先后規(guī)律：
在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑則首先與溶液中還原性最強的還原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，若Cl2少量則只氧化Fe2+，若Cl2足量
Fe2+全部氧化完才開始氧化Br-，因為還原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。