高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)

　　化學(xué)的研究使我們對(duì)生活的本質(zhì)有更深的了解。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1. 與化學(xué)變化的關(guān)系

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。

　　2. 與物理變化的關(guān)系

　　發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。

　　高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、成鍵條件(此處為簡(jiǎn)單概括，具體的還要看上面作出的解釋)：離子鍵：成鍵原子得失電子能力相差很大，成鍵后原子變?yōu)殡x子。共價(jià)鍵：成鍵原子的是電子能力相同或差別很小，成鍵后原子不變?yōu)殡x子。

　　2、電子式不同，后頁(yè)會(huì)列舉圖。另外共價(jià)化合物以及含有共價(jià)鍵的單質(zhì)還有結(jié)構(gòu)式，含離子鍵的沒(méi)有。只有離子化合物才能使用中括號(hào)。

　　3、成鍵粒子和存在范圍都不相同

　　高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物

　　2.當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物

　　3.只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。 ..

　　4.離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。

　　5.含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。

　　高三化學(xué)鍵重要知識(shí)點(diǎn)(四)

　　1.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

　　2.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：

　　3.反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。

　　4.這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“→”而不用“=”。