高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　善于分析和仔細(xì)把握題中所考查的知識(shí)點(diǎn)以及隱含的信息，靈活應(yīng)用簡(jiǎn)單方法。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸(HA)強(qiáng)弱的判斷方法歸納。

　　一、通過(guò)pH判斷

　　(1)測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　(2)取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。

　　(3)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

　　(4)取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

　　二、通過(guò)生成氣體判斷

　　(1)通過(guò)生成氣體的速率判斷

　　取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。

　　(2)通過(guò)生成氣體的量判斷

　　取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　三、通過(guò)中和反應(yīng)判斷

　　取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說(shuō)明HA為弱酸。

　　四、通過(guò)鹽的水解判斷

　　看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　五、通過(guò)導(dǎo)電能力判斷

　　分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　總之，只要能說(shuō)明該物質(zhì)(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)(HA)是一元弱酸。

　　高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖，麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等。

　　2.能發(fā)生顯色反應(yīng)的有：苯酚遇Fe3+溶液顯紫色;淀粉遇I2顯藍(lán)色;蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色;多元醇遇Cu(OH)2顯絳藍(lán)色。

　　3.能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2的物質(zhì)有醇、酚、羧酸。置換反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)。

　　4.能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)有：苯酚與醛(或酮)、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、氨基酸等。

　　5.需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹(shù)脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖水解等。

　　6.光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與Cl2的加成反應(yīng)(紫外光)。

　　7.常用的有機(jī)鑒別試劑有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、銀氨溶液、NaOH溶液等。