初中化學(xué)公式大全

　　初中的化學(xué)公式如果不記得了，就再次復(fù)習(xí)一下吧！

一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質(zhì)、酸、金屬化合物溶液的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 金屬化合物 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì) +金屬化合物溶液------- 另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　37.銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag

　　38、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu

　　五、其它

　　39、用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：\x09CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　40、二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O