高中學(xué)霸怎樣學(xué)化學(xué)的有哪些方法
學(xué)霸之所以成為學(xué)霸是因?yàn)橛凶约旱膶W(xué)習(xí)方法，計(jì)即使面對(duì)化學(xué)這樣難的科目也學(xué)得得心應(yīng)手。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高中學(xué)霸學(xué)化學(xué)的方法，希望可以幫到你!
高中學(xué)霸學(xué)化學(xué)的方法
一、緊靠課本，掌握基本概念和基本理論。
基本概念和基本理論是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，在高考中占有很大的比重。如何學(xué)習(xí)基本概念和基本理論是困擾同學(xué)們的一大問(wèn)題。很多同學(xué)經(jīng)常由于對(duì)某個(gè)概念記憶不準(zhǔn)確，或者理解不清楚在考試中失分?？荚囃昀蠋煱l(fā)下來(lái)試卷后，不少同學(xué)會(huì)說(shuō)這個(gè)概念我會(huì)，就是當(dāng)時(shí)馬虎了，但以后遇到類似的概念問(wèn)題還是模棱兩可。實(shí)際上，其原因并不是馬虎那么簡(jiǎn)單，而是對(duì)概念認(rèn)識(shí)得不準(zhǔn)確，理解得不深刻造成的。
因此，我們一定要緊靠課本，對(duì)基本概念要清晰，對(duì)基本理論要靈活運(yùn)用。高中化學(xué)的基礎(chǔ)是無(wú)機(jī)。元素周期表是高中化學(xué)最重要的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，一定要背得滾瓜爛熟，真正做到“心中有表(元素周期表)”。這樣，任意指出一種元素在周期表中的位置，就能推出它的性質(zhì)，包括金屬性非金屬性、氧化物的類別、最高氧化物水化物的酸堿性，與其他元素性質(zhì)的比較等。同樣，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，也可推斷出該元素在周期表中的位置。
我們?cè)撊绾螌W(xué)習(xí)和掌握基本概念呢?
(1)學(xué)習(xí)一個(gè)新概念時(shí)，我們可以首先從它的定義人手分析它的研究對(duì)象和本質(zhì)特征，得到初步認(rèn)識(shí)。
(2)再通過(guò)分析習(xí)題或考試題發(fā)現(xiàn)題目中對(duì)這一概念的考查角度，深入理解這個(gè)概念。
(3)然后將一些重要的概念的定義修改成方便自己理解的定義。比如對(duì)電解質(zhì)這一概念，我們可以這樣學(xué)習(xí)：先看教材中電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。從這個(gè)定義中我們可以知道電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物。像鐵等單質(zhì)，雖可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，還有能導(dǎo)電的稀硫酸溶液等是混合物，也不是電解質(zhì)。
還要注意電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如氯化鈉固體雖不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融時(shí)都可以導(dǎo)電，因此氯化鈉是電解質(zhì)。而且應(yīng)注意是該種物質(zhì)溶于水，不是它與水發(fā)生反應(yīng)，如二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，但這是它和水反應(yīng)生成的碳酸可以導(dǎo)電，所以二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)。
然后再學(xué)習(xí)電解質(zhì)的分類，注意理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義。這樣學(xué)習(xí)基本上就能把握住電解質(zhì)這一基本概念。此外，有些化學(xué)概念易混淆，同學(xué)們應(yīng)有意識(shí)地進(jìn)行對(duì)比，通過(guò)自學(xué)找出其相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。如同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異型體、同種物質(zhì)，再如裂化和裂解、結(jié)晶、結(jié)晶水合物等，它們之間有相同之處，不反復(fù)對(duì)比，便易混易錯(cuò)。
對(duì)基本理論也要認(rèn)真掌握。如高二的《化學(xué)平衡》及《電離平衡》是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)，也是重點(diǎn)與難點(diǎn)。學(xué)好這兩章才能更好地培養(yǎng)自己分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)理論的重要性，更好地運(yùn)用化學(xué)理論理解和掌握中學(xué)化學(xué)知識(shí)，并解決或解釋一些簡(jiǎn)單的化工生產(chǎn)和日常生活中的實(shí)際問(wèn)題。
二、認(rèn)真觀察，積極動(dòng)手，培養(yǎng)自己的實(shí)驗(yàn)探索能力。
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，在化學(xué)學(xué)習(xí)中必須重視實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，從而掌握化學(xué)知識(shí)。首先，要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模_定實(shí)驗(yàn)觀察的重點(diǎn)，抓住本質(zhì)的現(xiàn)象，才能有效地觀察，有效地學(xué)習(xí)。
其次，要明確觀察的要素和程序，全面、有序地進(jìn)行觀察。
再次，要積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)我們的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只看老師做和自己硬記要掌握得快且牢固得多。
最后，還要對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考和分析，才能提高自己的實(shí)驗(yàn)探索能力。如對(duì)原電池的學(xué)生實(shí)驗(yàn)1，可觀察分析銅鋅硫酸銅原電池的工作現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題——簡(jiǎn)單原電池不能產(chǎn)生穩(wěn)定的電流、負(fù)極鋅片上有黑色物質(zhì)析出、抖動(dòng)黑色物質(zhì)脫落后電流會(huì)增強(qiáng)。然后思考：為什么會(huì)產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象?聯(lián)系已有知識(shí)，通過(guò)分析可找到產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：鋅片不純、鋅片與電解質(zhì)溶液直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)等。進(jìn)而探索改進(jìn)方法。
此外，我們還要學(xué)會(huì)歸納，對(duì)所學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，形成自己完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，并及時(shí)復(fù)習(xí)，加強(qiáng)練習(xí)，理論聯(lián)系實(shí)際，才能學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)。
高中化學(xué)獲取高分的秘訣
1、重視課本知識(shí)，多思多問(wèn)。
許多學(xué)生對(duì)課本不屑一顧，說(shuō)課本內(nèi)容簡(jiǎn)單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競(jìng)賽書、大學(xué)課本，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問(wèn)題就不少。
比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學(xué)生覺(jué)得簡(jiǎn)單，可是有幾個(gè)學(xué)生會(huì)去想：溴、碘單質(zhì)會(huì)不會(huì)與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?
再比如說(shuō)，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個(gè)學(xué)生想過(guò)：這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無(wú)水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實(shí)際上不用酒精的另一個(gè)原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對(duì)我們有什么啟示呢(參加競(jìng)賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個(gè)問(wèn)題：乙醇電離，是廣義的酸)?
乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個(gè)明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?
2、重視基本的化學(xué)原理和規(guī)律。
先說(shuō)句題外話，物理、化學(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學(xué)說(shuō)。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對(duì)簡(jiǎn)單和易于掌握的。舉個(gè)最典型的也是讓高中學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動(dòng)原理等方面的單一、綜合考察是高中化學(xué)一大難點(diǎn)，再加上高二學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計(jì)算等，幾者綜合起來(lái)，許多學(xué)生望而生畏。實(shí)際上所有知識(shí)點(diǎn)、問(wèn)題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補(bǔ)不足”。如果不學(xué)著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。
3、注重實(shí)驗(yàn)。
從原理到操作再到改進(jìn)，要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會(huì)變——由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)變!你會(huì)背書我也會(huì)，思考創(chuàng)造才可貴!
4、重視反應(yīng)過(guò)程和實(shí)質(zhì)。
在此分為兩點(diǎn)(但不是說(shuō)二者相互獨(dú)立)：
一是反應(yīng)過(guò)程，高中化學(xué)涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問(wèn)題的關(guān)鍵，因此找出臨界點(diǎn)就至關(guān)重要。
再一個(gè)是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個(gè)反應(yīng)方程式時(shí)，不要急著去背誦，而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識(shí)范圍內(nèi)(各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價(jià)、化學(xué)鍵等總是會(huì)的)去思考。我特別傾向于在學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原、周期律及電化學(xué)時(shí)寫出反應(yīng)物，讓學(xué)生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會(huì)不對(duì)不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學(xué)選修沒(méi)選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這本書，學(xué)生與本質(zhì)擦肩而過(guò)。
5、重視自學(xué)和總結(jié)。
到了高二，優(yōu)秀學(xué)生往往能在知識(shí)層次甚至思維方式上超過(guò)老師，老師的教學(xué)對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)更多的是經(jīng)驗(yàn)性的引導(dǎo)。所以，學(xué)生自己要學(xué)會(huì)上網(wǎng)、到圖書館查資料，在平時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中，通過(guò)題目主動(dòng)記憶一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專門買本書背要簡(jiǎn)單得多。
從應(yīng)試層面來(lái)說(shuō)，平時(shí)做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識(shí)”。各科均適用，包括英語(yǔ)、語(yǔ)代，均有規(guī)律可循。就得原來(lái)聽一位老教師說(shuō)，高中數(shù)學(xué)其實(shí)就是不到二十個(gè)母題，把這若干個(gè)母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對(duì)它們的變式與綜合。
高中化學(xué)答題技巧
1、排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的：“由強(qiáng)到弱”、“由高到低”等等。
2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是 “”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“ = ”，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“=”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：不能一步寫成和或漏寫可逆符號(hào);
3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4、有單位的要寫單位，沒(méi)有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是“g”，卻不寫出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g”或 “g·mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)卻不寫單位，阿伏加德羅常數(shù)單位是“mol-1” 而未寫，失分。
5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求 寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。書寫電子式時(shí)，共價(jià)化合物忘了未成對(duì)電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號(hào);元素符號(hào)和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不要混淆。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的 適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān) 量。
9、請(qǐng)注意選擇題“正確的是”，“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
10、求“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的物質(zhì)的量”、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。
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