高考化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)要點(diǎn)
復(fù)習(xí)是為了讓我們對(duì)知識(shí)的把握更充分，高中化學(xué)是高中非常重要的一門(mén)課程，做好化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)是非常重要的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對(duì)大家有所幫助。
高考化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇一
化學(xué)反應(yīng)的限度
1.可逆反應(yīng)
① 定義：同一條件下，正向和逆向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)
② 特點(diǎn)：
A. 二同：同一條件;正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
B. 可逆的相對(duì)性：有些反應(yīng)在同一條件下逆反應(yīng)傾向很小，視為“不可逆”
C. 不可能進(jìn)行完全
?、?表示方法：可逆符號(hào)“”
2Z(g) ，已知X2、Y2 、 Z的起始濃度分別為
第2頁(yè) 共4頁(yè) 例: 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):X2(g) + Y2(g)0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是( )
A. Z為0.3mol/L B. X2為0.2mol/L C. Y2為0.35mol/L D. X2為0.4mol/L
2.化學(xué)平衡狀態(tài)
① 平衡狀態(tài)如何建立
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：υ(正) 最大，υ(逆) = 0
B. 反應(yīng)過(guò)程中：C反應(yīng)物↓υ(正) ↓; C生成物 ↑ υ(逆) ↑
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)：v(正) = v(逆) 。
此時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱(chēng)“化學(xué)平衡”
?、?化學(xué)平衡的特征:“逆”、“等”、 “動(dòng)”、 “定”、“變”
A. “逆”：化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中
B. “等”：平衡時(shí) υ(正) = υ(逆) ≠ 0
C. “動(dòng)”：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡
D. “定”：平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)保持不變
E. “變”：改變外界條件時(shí)，若υ正) ≠υ(逆)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，(即舊的平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。)
高考化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇二
1、反應(yīng)速率
(1).定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或增加來(lái)表示。
(2).單位：mol•L-1•s-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•h-1 或 mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)
【注意】
?、?化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且反應(yīng)速率均取正值，即v0。
?、?一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率.
③ 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì),同一個(gè)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示的速率，數(shù)值可
能會(huì)不同，但意義相同，其速率數(shù)值之比等于相應(yīng)反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比。
④ 比較同一個(gè)反應(yīng)在不同條件下速率大小，要折算為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較。
高考化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)篇三
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：
(1)主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)
(2)外界條件：
?、?其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快。(適用于所有化學(xué)反應(yīng)，不管吸熱還是放熱)
② 其它條件不變時(shí)，加入正催化劑，反應(yīng)速率加快
正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率， 負(fù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，若無(wú)特殊說(shuō)明，都指正催化劑
③ 其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。
A. 不適用于固體和純液體
B. 只與濃度有關(guān)，而與物質(zhì)的總量無(wú)關(guān)
?、?對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
A.只適用于有氣體參加的反應(yīng)
B.壓強(qiáng)是通過(guò)改變濃度來(lái)影響速率的
?、?對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，增大接觸面積(如研細(xì)和混勻)，反應(yīng)速率加快
⑥ 對(duì)于某些反應(yīng)，光照能加快反應(yīng)速率
?、?放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)等
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