高中化學關于化學反應進行的方向詳解

　　在化學的學習中，學生會學習到很多的化學反應方程式，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W的關于化學反應進行的方向介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學關于化學反應進行的方向的介紹

　　(一)自發(fā)過程與非自發(fā)過程：

　　不借助外力可以自動進行的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進行的過程為非自發(fā)過程。

　　說明：

　　1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經驗規(guī)律就是能量判據。能量判據又稱焓判據，即△H< 0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據是判斷化學反應進行方向的判據之一。

　　2、多數能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應。即反應物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應都能自發(fā)進行，也不是講吸熱反應就不能自發(fā)進行。某些吸熱反應也能自發(fā)進行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，還有一些吸熱反應在高溫下也能自發(fā)進行。

　　3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數，符號為S，單位為：J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

　　4、在相同條件下，不同物質的熵值不同，同一物質在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大。

　　5、熵變：化學反應中要發(fā)生物質的變化或物質狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號：△S △S=S產物-S反應物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向?D?D熵增

　　6、自發(fā)過程的熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學反應方向的另一判據?D?D熵判據。

　　7、判斷某一反應能否自發(fā)進行，要研究分析：焓判據和熵判據對反應方向的共同影響。

　　(二)化學反應進行的方向：

　　在一定的條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應的焓變有關，又可能與反應的熵變有關。在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果，反應的判據是：DH-TDS(T為熱力學溫度，均為正值)。

　　DH-TDS<0，反應能自發(fā)進行;

　　DH-TDS=0，反應達到平衡狀態(tài);

　　DH-TDS>0，反應不能自發(fā)進行。

　　即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應總是向DH-TDS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。

　　說明：

　　1、在判斷反應的方向時，應同時考慮焓變和熵變這兩個因素。

　　2、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發(fā)進行的方向的判據是：

　　△G = △H-T△S

　　其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

　　△G = △H -T△S < 0 反應能自發(fā)進行

　　△G = △H -T△S =0 反應達到平衡狀態(tài)

　　△G = △H-T△S >0 反應不能自發(fā)進行

　　3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向。放熱反應的焓變小于零，熵增加反應的熵變大于零，都對DH-TDS<0作出貢獻，因此，放熱和熵增加有利于反應自發(fā)進行。即放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，而吸熱的熵減小反應一定不能自發(fā)進行。

　　4、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位。焓變對反應的方向起決定性作用，DH-TDS<0，常溫、常壓下放熱反應能自發(fā)進行;熵變對反應的方向起決定性作用，則熵增較大的反應在常溫常壓下能自發(fā)進行。

　　5、當焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應進行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應能夠自發(fā)進行。

　　6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向可列表表示：

　　7、△H -T△S只能用于說明該反應在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個化學反應發(fā)生的必要條件，只是反應的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，并不能確定該反應在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。

　　8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強下的化學反應方向的判斷，不能說明在其他條件下該反應的方向問題。

　　【典型例題】

　　例1. 下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是　　　(　　)

　　A、DH>0，DS<0　　　　　　　　 B、DH<0，DS>0

　　C、DH>0，DS>0 D、DH<0，DS<0

　　解析：物質的狀態(tài)的變化過程中，液化和固化是放熱過程，熔化和汽化是吸熱過程，故DH>0;冰融化為水，分子活動能力增強，混亂度增加，故DS>0。

　　答案：C

　　例2. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應能正向自發(fā)進行的是：　　(　　　)

　　A、Br2+2 Fe2+=2 Fe3++2 Br-　　 B、2 Fe3++2 I-=2 Fe2++I2

　　C、I2+2 Fe2+=2 Fe3++2 I-　　　 D、2 Fe3++2 Cl-=2 Fe2++Cl2

　　解析：氧化還原反應的方向是：強氧化劑與強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2 >Fe3+，D中氧化性：Fe3+>Cl2，均不符合題意。均不符合氧化還原反應進行的方向原則。

　　答案：AB

　　例3. 已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

　　(1)：CuSO4+Na2CO3

　　Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑　　　　(主要)

　　Cu2++CO32-=CuCO3↓　　　　　　　　　　(次要)

　　(2)CuSO4+Na2S

　　Cu2++S2-=CuS↓　　　　　　　　　　　　(主要)

　　Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑　　　 　(次要)

　　則下列物質的溶解度的比較正確的是：　(　　　)

　　A、Cu(OH)2 >CuCO3 >CuS　　 B、Cu(OH)2

　　C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3　　　 D、CuS

　　解析：本題是有關物質的溶解度的大小的問題。主要進行的方向是物質的溶解度越小的方向。即：由(1)可知：Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度，由(2)可知：Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本題為：D

　　答案：D

　　例4. 已知反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK。

　　= 1 \* GB2 (1)請討論該反應是否能用于消除汽車尾氣中的NO?請說明理由。

　　= 2 \* GB2 (2)已知汽車發(fā)動機內的溫度高于2000K。能否設計一個裝置使該反應在發(fā)動機中進行?請分析說明。若假定該反應的DH隨溫度的變化忽略不計，請計算使該反應能夠自發(fā)進行的最高溫度。

　　解析：

　　= 1 \* GB2 (1)能。因為該反應的DH-TDS=-113.0-298×(-145.3)×10-3=-69.68kJ/mol<0，說明該反應在理論上是可行的，故有可能用于消除汽車尾氣中的NO。

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因為從DH-TDS這個關系式以及DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK來看，隨著T(溫度)的升高，會使DH-TDS>0，即反應在較高的溫度下不能自發(fā)進行。說明在汽車的發(fā)動機中不可能進行該反應。

　　根據

　　即該反應能夠自發(fā)進行的最高溫度為777.7K。

　　答案： = 1 \* GB2 (1)能。因為該反應的DH-TDS<0

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因為隨著T(溫度)的升高，會使DH-TDS>0。該反應能夠自發(fā)進行的最高溫度為777.7K

　　【模擬試題】

　　1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：

　　① C (金剛石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol

　　② C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol

　　關于金剛石與石墨的轉化，下列說法正確的是

　　A、金剛石轉化成石墨是自發(fā)進行的過程 B、石墨轉化成金剛石是自發(fā)進行的過程

　　C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低

　　2、知道了某過程有自發(fā)性之后，則

　　A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發(fā)生

　　C、可預測過程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應

　　3、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其下列說法中正確的是

　　A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

　　B、碳銨分解是因為外界給予了能量

　　C、碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解

　　D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

　　4、下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是

　　A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)

　　B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

　　C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)

　　D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)

　　5、可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是　　　(　　　)

　　A、僅用焓變　　　　　　　　　　　　 B、僅用熵變

　　C、僅用焓變和熵變的和　　　　　　　　 D、用DH-TDS

　　6、在298K時，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過程中體系的DH-TDS和熵的變化情況是：　(　　　)

　　A、DH-TDS>0，DS<0 　　　　 B、DH-TDS<0 ，DS >0

　　C、DH-TDS >0，DS>0 　　　 D、DH-TDS<0 ，DS<0

　　7、已知反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH為正值，DS為負值。設DH和DS不隨溫度而變，下列說法正確的是　(　　　)

　　A、低溫下能自發(fā)進行

　　B、高溫下能自發(fā)進行

　　C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行

　　D、任何溫度下都不能自發(fā)進行

　　8、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是：

　　A、都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行

　　B、都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領就會降低

　　C、有一定的進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)

　　D、用一定的數據差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生

　　9、下列說法錯誤的是　(　　　)

　　A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　　B、同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

　　C、借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　　D、由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程

　　10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸熱反應，也是熵減反應。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染，你認為這一建議可行嗎?

　　11、對于反應C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)，DH=45.78kJ/mol，DS=126.19J/mol?K。請通過計算判斷在298.15K時，此反應能否進行?

　　12、高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行?估算自發(fā)進行的最低溫度是多少?(已知：DH=180.50kJ/mol，DS=247.7J/mol?K)

　　【試題答案】

　　1、C　　 2、A　　 3、AC　　 4、D　　 5、D

　　6、B　　 7、D　　 8、C　　　 9、A

　　10、不行，因為在任何情況下DH-TDS都大于0。

　　11、DH-TDS=8156J/mol>0，所以298.15K時，乙醇不能自發(fā)脫水生成乙烯

　　12、DH-TDS=-184.32kJ/mol<0，所以該反應在1200℃的條件下能自發(fā)進行。

　　根據自發(fā)進行的最低溫度為：728.7K。

　　高中化學關于物質在水溶液中的行為的介紹

　　(一)水的電離

　　1. 水的電離

　　大量實驗證實了，水是能夠電離的，其電離方程式為：

　　H2O

　　H OH-

　　實驗也同時表明：水很難電離 ，其平衡常數為：Kc=[H ][OH-]/[H2O ]

　　2. 水的離子積常數

　　(1)定義：在水溶液中H 和OH- 濃度的乘積。

　　(2)表達式： KW=〔H 〕〔OH-〕

　　(3)與電離平衡常數Kc 的關系：

　　KW=Kc〔H2O〕

　　因為在一定溫度下Kc和〔H2O〕都是不變的常數，故Kw也是只與溫度有關的常數。

　　(4)影響因素及影響效果：

　　溫度：因為電離過程是吸熱的，所以溫度越高，Kw越大。

　　(5)特定溫度下水的離子積常數

　?、?5℃時，Kw=1.0×10-14 mol2?L-2

　?、?00℃時，Kw=5.5×10-13 mol2?L-2

　　(二)溶液的酸堿度

　　1. 溶液的酸堿性

　　(1)表示方法： H 濃度、 OH-濃度 、 pH.

　　(2)酸堿性強弱判斷標準：〔H 〕和〔OH-〕相對大小、pH值大小、指示劑。

　　酸性溶液：〔H 〕>〔OH-〕

　　堿性溶液：〔H 〕<〔OH-〕

　　中性溶液：〔H 〕=〔OH-〕

　　2. 有關溶液pH值的求算

　　(1)單一溶液

　　①強酸：先求出溶液的H 濃度，再通過pH=-lg〔H 〕求溶液的pH。

　?、趶妷A：先求出溶液的OH- 濃度，再通過〔H 〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H 濃度，最后求得pH值。

　　(2)溶液的沖稀(強酸或強堿)

　　①一般沖稀(沖稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的堿)：不要考慮水電離出的H (酸溶液中)和OH-(堿溶液中)，而酸電離出的H 或堿電離出的OH-的物質的量是主體。

　?、跓o限沖稀(沖稀后pH >6的酸或pH <8的堿):需要考慮水電離出的H 和 OH-

　　(3)溶液的混合(不考慮體積效應)

　?、購娝岷蛷娝幔骸睭 〕={[H ]1?V1 [H ]2?V2}/(V1 V2);

　　pH=-lg〔H 〕 。

　　②強堿和強堿：〔OH-〕={[OH-]1?V1 [OH-]2?V2}/(V1 V2);

　　〔H 〕=Kw/〔OH-〕;

　　pH=-lg〔H 〕。

　　【規(guī)律總結】0.3規(guī)律：

　　pH值不同的兩強酸溶液等體積混合，混合液的pH 值比強的弱0.3;

　　pH值不同的兩強堿溶液等體積混合，混合液的pH值比強的弱0.3;

　?、蹚娝岷蛷妷A：

　　酸過量：〔H 〕 ={[H ]酸?V酸-[OH-]堿?V堿}/(V酸 V堿)

　　堿過量：〔OH-〕={[OH-]堿?V堿-[H ]酸?V酸}/(V堿 V酸)

　　恰好中和：則溶液呈中性

　　(三)電解質在水溶液中的存在形態(tài)

　　1. 電解質、非電解質的概念和本質區(qū)別

　　2. 強電解質、弱電解質的概念和本質區(qū)別

　　強酸和弱酸、強堿和弱堿的界定：

　?、俪Ｒ姷膹妷A：第IA族.第IIA族鈣元素以下的氫氧化物

　　②常見弱堿：NH3?H2O

　?、鄢Ｒ姀娝幔篐Cl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3等

　?、艹Ｒ娙跛幔撼垡酝獾某Ｒ娝?/p>

　　3. 電離方程式的書寫

　　強電解質用“=”,弱電解質用“

　　”，多元弱酸要分步寫。

　　Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO42-;

　　NaHCO3 = Na HCO3-

　　NH3?H2O< style='width:20.25pt;height:9pt' >

　　NH4 OH-; H2CO3

　　HCO3- H ，HCO3-

　　CO32- H

　　【典型例題】

　　例題1. 下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是( )

　　A. 因為水的離子積常數的表達式是KW=〔H 〕〔OH-〕，所以KW 隨溶液H 和OH- 濃度的變化而變化

　　B. 水的離子積常數KW與水的電離常數Kc是同一個物理量

　　C. 水的離子積常數僅僅是溫度的常數，隨溫度的變化而變化

　　D. 水的離子積常數KW與水的電離常數Kc是兩個沒有任何關系的物理量

　　解析：水的離子積常數的表達式是KW=Kc?〔H2O〕，一定溫度下 Kc 和〔H2O〕都是不變的常數，所以KW 僅僅是溫度的函數。水的離子積常數的表達式是KW=〔H 〕〔OH-〕 ，但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數，溶液中H 濃度變大，OH-的濃度就變小，反之亦然。

　　答案：C

　　點評：本題考查水的離子積常數的“來龍去脈”。

　　例題2. 常溫下，下列4種溶液：① pH= 0 的鹽酸 ② 0.1mol?L-1的鹽酸 ③0.01mol?L-1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH溶液.它們由水電離生成H 的物質的量濃度之比為( )

　　A. 1：10：100：1000 B. 0：1：12：11

　　C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：1

　　解析：在鹽酸中，由水電離產生的〔H 〕等于溶液中的〔OH-〕 ：

　　① 〔H 〕=〔OH-〕= 1.0×10-14 mol?L-1

　?、?〔H 〕=〔OH-〕= 1.0×10-13 mol?L-1

　　在NaOH溶液中，由水電離產生的[H ]等于溶液中的〔H 〕

　　③ 〔H 〕=1.0×10-12 mol?L-1

　?、?〔H 〕=1.0×10-11 mol?L-1

　　因此4種溶液中水電離出的H 的濃度之比為：

　　10-14：10-13：10-12：10-11=1：10：100：1000

　　答案：A

　　點評：在酸溶液中，“由水電離生成H 的濃度”等于溶液中OH-的濃度;而在堿溶液中，“由水電離生成的H”就是溶液中的H 。

　　例題3. 等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的Ba(OH )2溶液，不考慮體積效應，即認為混合溶液的體積等于進行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于( )

　　A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

　　解析：該題目是酸堿混合的計算。首先要判斷哪種物質過量，鹽酸溶液的〔H 〕=0.1

　　mol?L-1，Ba(OH )2溶液的〔OH-〕= 0.06 mol?L-1×2= 0.12mol?L-1 ，故堿過量。

　　又因為等體積混合，可求出溶液中〔OH-〕的值為：

　　(0.12mol?L-1-0.1mol?L-1)/2= 0.01 mol?L-1

　　所以，pH=-lg〔H 〕 = 14 lg〔OH-〕= 14 lg0.01= 14-2 = 12

　　答案：D

　　點評：酸堿混合求pH關鍵是判斷反應中什么物質過量，然后確定計算對象。

　　例題4. 能證明某物質是弱電解質的是( )

　　A. 難溶于水

　　B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

　　C. 水溶液的導電性差

　　D. 熔融狀態(tài)時不導電

　　解析：在水中能部分電離成離子的電解質才可稱為弱電解質，即電離過程達到平衡狀態(tài)時，溶液中存在已電離的離子和未電離的分子。

　　答案：B

　　點評：弱電解質是“溶于水部分電離”的物質，而非其他。

　　【模擬試題】

　　一. 選擇題

　　1. 關于溶液酸堿性的說法中，正確的是( )

　　A. [H ] 很小的溶液一定呈堿性

　　B. pH= 7 的溶液一定呈中性

　　C. 〔H 〕=〔OH-〕 的溶液一定呈中性

　　D. 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性

　　2. 下列說法中，正確的是( )

　　A. 向純水中加入少量鹽酸，Kw 將增大

　　B. 25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10-7 mol2?L-2

　　C. 100℃時，純水的〔H 〕=10-7 mol?L-1呈中性

　　D. 100℃時，pH= 7 的水溶液呈堿性

　　3. 下列物質中，只能在溶于水的條件下電離的是( )

　　A. NH3?H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH

　　4. 下列說法中，正確的是( )

　　A. 導電能力強的電解質溶液一定是強電解質溶液

　　B. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

　　C. 強電解質的水溶液中不存在溶質分子

　　D. 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01mol?L-1NaOH溶液導電性強，因此前者是強電解質，后者是弱電解質。

　　5. pH值和體積都相等的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應，在相同條件下，放出CO2氣體的體積( )

　　A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較

　　6. 將pH= 12 的強堿溶液與pH= 3 的強酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，則強酸與強堿的體積比為()

　　A. 9：2 B. 9：1 C. 1：10 D. 2：5

　　7. 下列敘述中，正確的是()

　　A. pH=3和pH= 4 的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= 3.5

　　B. 一定溫度下溶液中[H ]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

　　C. 液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況很好，因此液氯也是強電解質

　　D. 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

　　8. 在一定體積的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1 的稀硫酸，至溶液中Ba2 恰好完全沉淀，測得溶液的pH=2，則忽略混合時溶液體積的變化，H2SO4與Ba(NO3)2溶液的體積比為()

　　A. 1：10 B. 1：9 C. 10：1 D. 9：1

　　9. 某強酸溶液的pH=A ，強堿溶液的pH= B，且A B=13,酸堿溶液混合后混合溶液的pH= 7，則酸溶液的體積V1與堿溶液的體積V2之間的正確關系()

　　A. V1=102V2 B. V2=10V1 C. V1=2V2 D. V2=2V1

　　10. 甲乙兩溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍，甲溶液中[H ]一定是乙溶液中[H ]的( )

　　A. 1/2 B. 1/10 C. 1/100 D. 無法確定

　　二. 填空題

　　11. 99℃時，Kw=1×10-12 mol2?L-2，該溫度下，將100mL0.001mol?L-1NaOH 溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH值為___________;若加水稀釋至1000L，則溶液的pH值為___________。

　　12. 在25℃時，有pH 為x的鹽酸和pH為y的NaOH 溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需要Vy LNaOH 溶液。問Vx/Vy為多少?

　　(1)若x y=14時，Vx/Vy_____________.?v填數值?w

　　(2)若x y=13時，Vx/Vy_____________.?v填數值?w

　　(3)若x y>14時，Vx/Vy_____________?v填表達式?w,且Vx___________ Vy?v填“>”“<”或“=”?w。(題中x≤6,y≥8)

　　13. 室溫時，將 pH= 5的H2SO4溶液稀釋10倍，[H ]：[SO42-]=_____;將稀釋后的溶液再稀釋100倍， [H ]：[SO42-]=_____。

　　14. 有一種pH= 12的NA.OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：

　　(1)如果加入蒸餾水，應加___________mL。?v不考慮溶液體積效應，下同?w

　　(2)如果加入pH= 10的NaOH 溶液，應加___________mL。

　　(3)如果加入0.1mol?L-1的鹽酸，應加___________mL。

　　【試題答案】

　　一. 選擇題

　　1. C 2. D 3. AB 4. C 5. B

　　6. A 7. D 8. B 9. B 10. D

　　二. 填空題

　　11. 8;6

　　12. (1)1 (2)1/10 (3) 10x y-14 >

　　13. 2：1 ;20：1

　　14. (1)900 (2)1000 (3)8.91

猜你感興趣：

1.化學反應的方向知識點總結

2.高二化學選修3目錄

3.高中化學有機知識點整理

4.高中化學化學平衡知識點總結

5.高中化學解題方法

6.高中化學解題策略