高中化學解題策略

時間：2017-05-06 14:56:00 玉蓮928由分享

　　在高中早學化學知識，早鞏固好解題思路方向，到了高考就不至于茫然無措了。下面是學習啦小編給大家整理的高中化學解題策略，供大家參閱!

　　高中化學選擇題解答技巧

　　在解有機計算型選擇題時，若用常規(guī)解法就會很繁瑣，費時費力，如果巧用“轉換法”解題，則可達到化難為易，簡捷快速之目的。

　　例1. 室溫下，測得甲醛、乙醛和丙酮組成的混合物中氫元素的質量分數為9.8%，則該混合物的平均相對分子質量為( )。

　　A. 50 B. 51 C. 49 D. 44

　　解析：甲醛、乙醛和丙酮的分子式可分別轉換為、、，可知混合物中碳、氫原子個數之比為1：2，質量之比為6：1，由氫元素的質量分數為9.8%，求得混合物中碳、氫兩元素的含量為，，混合物的平均相對分子質量為。故選B。

　　例2. 由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經測定其中碳元素的質量分數為72%，則混合物中氧元素的質量分數為( )

　　A. 32.00% B. 22.65% C. 19.56% D. 2.14%

　　解析：乙炔和乙醛的分子式可分別轉換為、的形式，因，則，，所以。故選C。

　　例3. 把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，則此混合物中碳元素的質量分數為( )。

　　A. 20% B. 35% C. 40% D. 55%

　　解析：甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分別轉換為、、、，可知它們的最簡式都為，所以，無論以何種比例混合，其碳元素的質量分數為定值，即。故選C。

　　例4. 由甲苯、甘油組成的混合氣體，經測定其中碳元素的質量分數為60%，則混合氣體中氫元素的質量分數為( )

　　A. 30% B. 8.7% C. 10.2% D. 19.4%

　　解析：有機物中C、H、O元素的相對原子質量之間存在如下等量關系：。則 (甘油)可轉換成，即 (甲苯)，甲苯+甘油可轉換為甲苯+甲苯，所以，無論以何種比例混合，氫元素的質量分數都不變，即。故選B。

　　例5. 取等物質的量的下列物質，分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最少的是( )。

　　A. 甲醇 B. 乙醛 C. 乙烯 D. 甲酸

　　解析：選項中物質的分子式可分別轉換為的形式，顯然只考慮部分的耗氧量即可。甲醇： ;乙醛： ;乙烯： ;甲酸：，易知甲酸消耗氧氣的量最少。故選D。

　　高中化學實驗題解答技巧

　　例1:Na2

　　S2O3可看成是Na2SO4中的一個O原子被一個S原子取代而成。某同學用類比的思想進行實驗探究，同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學性質是否相似。

　　【提出猜想】

　　猜想①:溶液呈中性，且不與酸反應;

　　猜想②:無還原性，不能被氧化劑氧化。

　　【實驗探究】基于上述猜想，設計方案并進行實驗探究，填寫下列空白：

　　【實驗結論】Na2

　　S2O3溶液呈堿性能與酸反應，有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。

　　分析：本題中有要求回答實驗操作，預期的現(xiàn)象和書寫離子方程式，是對學生所學知識的綜合考查。在實驗探究①中，,

　　A。測定溶液的PH的實驗操作，應是：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點到pH試紙中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照。但學生回答時多是：用PH試紙測定，只答方法，不答操作，不合題意。在B中反應的離子方程式是：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O,在預期的現(xiàn)象中已給出生成物的顏色與狀態(tài)，但學生書寫時卻容易忽略，錯誤書寫。

　　在實驗探究②實驗中，

　　C預期實驗現(xiàn)象是：新制氯水的黃綠色變淺，而學生卻只答成氯水褪色，應該能觀察到的顏色變化過程沒答出，造成錯誤。

　　例2在一支試管中放一小塊銅片，加入適量濃硝酸，立即用無色透明氣球罩上并系緊，描述實驗中能觀察到的所有現(xiàn)象。

　　分析：這是一個比較典型的實驗現(xiàn)象描述問題，在描述現(xiàn)象時，往往是只將主要現(xiàn)象描述出來，如產生紅棕色及氣球逐漸變大，而忽視部分現(xiàn)象，如銅本身的變化及表面出現(xiàn)的現(xiàn)象、溶液的顏色變化等。要全面描述，必須掌握其反應原理：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,并結合所發(fā)生的反應，得出預期的現(xiàn)象：

　　1、銅片表面產生大量氣泡，并逐漸溶解，最后消失。

　　2、溶液由無色變?yōu)樗{色。

　　3、試管內產生紅棕色氣體。

　　4、氣球體積逐漸變大。

　　描述現(xiàn)象要全方位，本實驗應從試管下部逐漸往上描述，并要準確、簡潔。

　　總結：做實驗題時如何做到規(guī)范答題?一是書寫所選試劑要規(guī)范，溶液最好用中文寫出名稱，或化學式后加“溶液”，固體及氣體可用中文寫出名稱，也可直接寫化學式;二是有必要時還需指明試劑的濃度和用量;三是規(guī)范書寫操作過程程，做到讓別人看后能按你的描述進行實驗操作;四要規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象，要求全面、準確，有時需要指明何處。

　　高中化學計算題解答技巧

　　一、化學計算解題的基本思維方式化學計算題千變萬化，千差萬別，解法不一. 解題雖然沒有一成不變的方式方法，卻應建立解題的基本思維方式. 題示信息+基礎知識+邏輯思維+心理素質，就是這樣一種思維方式. 它強調解題應按一定的基本步驟進行，其中最不可缺少的4個步驟是：

　　1?認真閱讀，挖掘題示信息認真審題，明確條件和要求，挖掘題示和信息，弄清要解決的問題. 有些關鍵題示往往成為解題的突破口.

　　2?靈活組合，運用基礎知識弄清題意后，在明確化學涵義的基礎上，需選擇、調用貯存在自己腦中的基礎知識塊，使之分解、遷移、轉換、重組. 化學基礎知識的融會貫通、組合運用是解決化學問題的基礎.

　　3?充分思維，形成解題思路融入思考，運用化學知識，找出已知項與未知項在量方面的內在聯(lián)系;找出突破口，并抓準解題的關鍵環(huán)節(jié);廣開思路，使隱蔽的關系項變明顯，最終形成正確的解題思路，并靈活選擇適合的方法將題解出.

　　4?調整心態(tài)，提高心理素質一旦形成解題答案后，有些學生或因盲目沖動、或因焦慮程度過高、或因"暗示"干擾等等，忽視了對解題過程的監(jiān)控和答案合理性驗算，這些都與學生的心理因素有關. 尤其是化學計算，需要逐步認識和消除心理性失誤造成對解題成績的影響，才可能考出最佳水平. 以上4個步驟是解題思維的四個基本步驟. 從某種意義上講，它也是一種能力，反映了解決化學問題的基本能力要求，所以我們有時稱"題示信息+基礎知識+邏輯思維+心理素質"為解題的能力公式.

　　示例 (2002年春季高考題)三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2). 當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO.

　　(1)寫出HNCO和NO2反應的化學方程式. 分別指明化合物中哪種元素被氧化，哪種元素被還原，標出電子轉移的方向和數目.

　　(2)若按上述反應式進行反應，試計算吸收1.0kgNO2所消耗的三聚氰酸的質量.

　　解析 (1)步驟：寫出HNCO和NO2反應方程式?配平?確定化合價變化?確定N、C、O、H化合價?確定HNCO的結構式(H-NCO)，問題得解. (審題、挖掘題示信息) (2)分析反應：H+→+CO2+H2O，反應前后H、O、N化合價不變，根據化合價升降數相等，配平. 根據氧化還原反應概念形成另一答題點. (基礎知識) (3)根據共價化合物化合價概念，可從結構式判斷HNCO中各元素的化合價. 反應中元素化合價升高(或降低)數=元素原子失去(或得到)電子數. 由配平的方程式確定計算關系式：C3N3(OH)3～3HNCO～9/4NO2. (邏輯思維) (4)檢索審題：知識、方法、計算是否有疏漏，答案的合理性(如得、失電子數是否相等，有效數據取舍等，解題規(guī)范性等). (心理素質) HNCO中的氮元素被氧化，NO2中的氮元素被還原. (2)1.2kg.

　　二、以高考Ⅰ卷為基準的知識點計算訓練 1?以微觀的質子數、中子數、電子數、質量數、核外電子數、陰、陽離子的電荷數、原子序數為主的有關原子結構的計算. 2?判斷氧化產物、還原產物的價態(tài)，以反應過程中原子守恒為主的有關化合價計算. 3?以物質的量、質量、氣體體積、微觀粒子數為主的有關阿伏加德羅常數的計算. 4?以多角度、多綜合為主的有關化學反應速率及化學平衡的計算. 5?以物質的量濃度、pH、H+濃度、粒子濃度為主的有關電解質溶液的計算. 6?有關溶解度、溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度相互關系的計算. 7?以確定有機物分子組成為主的計算. 8?以處理圖表數據、定量實驗結果等為主的應用性計算.

　　題型訓練例釋 ?

　　1? 今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L-1A12(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( ).

　　A? 1∶1∶1 B? 3∶2∶1 C? 3∶2∶3 D? 1∶1∶3 (濃度的計算及思維的敏捷性測試.

　　答：D

　　2? 6.4g銅與過量的硝酸(8mol/L 60mL)充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為( ).A? 0.28mol B? 0.31mol C? (n+0.2)mol D? (n+0.4)mol (化學方程式計算、守恒法運用. 答：C. )

　　3? 在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%;若維持容器體積和溫度不變以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W%，則x的值為( ). A? 4 B? 3 C? 2 D? 1 (等效平衡計算、思維多向性等.

　　答：B、C. )

　　4? C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4五種氣體的混合物. 該混合物的平均相對分子質量可能是( ). A? 28 B? 30 C? 38 D? 40 (平均相對分子質量計算、守恒法和極端假設法運用等. 　　答：B、C. )

　　5? 如圖1表示金屬X，Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產生氫氣量的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質的量，縱坐標表示產生氫氣的體積(標準狀況). 下列有關Z的組成判斷正確的是( ). A? n(Na)∶n(Fe)=2∶1 B? n(Mg)∶n(K)=1∶2 C? n(Na)∶n(Al)=1∶3 D? n(K)∶n(Al)=1∶1 氣體摩爾體積計算、圖像計算，平均值法和十字交叉法運用等.

　　答：D.

　　三、以高考Ⅱ卷為基準的利用數學工具解決化學問題的化學計算思想方法訓練

　　近幾年高考化學試題Ⅱ卷中的化學計算試題，要求考生將題目中各種信息轉變成數學條件，邊計算邊討論足量、適量、過量、不過量等各種邊界條件，利用不等式、不定方程、幾何定理、數軸、圖像等數學工具，靈活機智地將化學問題抽象成為數學問題，或者是將隱含的信息變?yōu)閿祵W的邊界條件，以解決化學問題. 高考化學試題中計算題使用的數學思想主要有函數思想、分類討論思想、數形結合思想等.

　　1?函數思想：就是用運動、變化的觀點去分析和處理化學問題中定量與變量之間的相依關系，建立數學模型，解決化學問題.

　　2?分類討論思想：按照一定的標準把復雜、綜合的計算題分解成幾個部分或幾種情況，然后逐個解決. 適用于連續(xù)、多步化學反應過程的計算，一般使用"特值-數軸"法. 特值：按某個化學方程式恰好反應的比值確定. 數軸：用變化的量或方程式中反應物的比值作為數軸的變量畫出數軸，將連續(xù)分步化學反應過程分解為某個范圍的特定反應過程，分段討論，作出完整的答案.

　　3?數形結合思想：就是將復雜或抽象的數量關系與直觀形象的圖形在方法上互相滲透，并在一定條件下互相轉化和補充的思想，以此開闊解題思路，增強解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡捷的解題途徑. 可分為利用數求解形的題目和利用形求解數的題目. 按現(xiàn)行高考化學計算主流題型，分類設計針對性訓練如下.

　　1?混合物反應的計算

　?、倩旌衔镉嬎闶腔瘜W計算中的一種最基本的類型. 混合物可以是固體、氣體或溶液，解題過程中必須仔細審題，理清各物質之間的數量關系，必要時可采用圖示或簡捷的化學用語表示.

　　②二元混合物是混合物計算中最重要也最基本的一種類型，其一般解題思路是：設二個未知數，然后根據有關反應的化學方程式中物質的量關系，列出二元一次方程組求解.

　　③在解題過程中注意運用原子守恒、電荷守恒、極值法等方法，以簡化解題過程.

　　題1 在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 mol·L-1的硫酸溶液70 mL，完全反應后生成1.792L(標準狀況下)CO2，計算原溶液中含Na2CO3的質量.

　　答：2.12g.

　　2?過量問題的計算

　　過量判斷的化學計算題出現(xiàn)較多，其判斷的方法因題型(即所給已知條件)不同而不同. 常見的有常規(guī)方法、極端假設法、產物逆推法等. 因此判斷的方法靈活多變，具有一定的難度.

　　題2 在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應. 所得產物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g. 求原混合氣體中O2和H2的質量.

　　答：O2∶24g，H2∶2g或O2∶16g;H2∶10g.

　　3?確定復雜化學式的計算

　　該類題目的特點是：給出一種成分較為復雜的化合物及其發(fā)生某些化學反應時產生的現(xiàn)象，通過分析、推理、計算，確定其化學式. 此類題目將計算、推斷融為一體，計算類型靈活多變，具有較高的綜合性，在能力層次上要求較高. 其解題的方法思路：一是依據題目所給化學事實，分析判斷化合物的成分;二是通過計算確定各成分的物質的量之比.

　　題3 為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液. 取其一半，加入過量K2SO4溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66g固體. 在余下的50mL溶液加入少許KSCN溶液，顯紅色;如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體. (1)計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數. (2)確定該材料的化學式.

　　答：①20.45%. ②BaFe2O4(或BaO·Fe2O3).

　　4?有機物計算

　　推算有機物的分子式或結構簡式，有機混合物的組成和含量的計算，有機物燃燒反應有關量的討論及有機信息遷移等有關計算.

　　題4 某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質量為88.0，含碳的質量分數為68.2%，含氧的質量分數為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中共有4個甲基. 請寫出其結構簡式.

　　答：(CH3)3COCH3.

　　5?多步反應的計算

　　題目特征是化學反應原理是多個連續(xù)反應發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關系. 解題時應先寫出有關反應的化學方程式，再找出已知物和未知物之間的物質的量關系，列出計算.

　　題5 已知下列化學反應： 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3用下列途徑制備海波(Na2S2O3·5H2O)： (1)計算：原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比. (2)現(xiàn)有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質量為多少﹖

　　答：①2∶1. ②120g

　　6?范圍討論計算

　　依據的化學原理是反應物之間相對含量不同而產物不同(如H2S與O2反應、多元酸與堿反應、CuO與焦炭反應、Na2O2與NaHCO3共熱、C12與NH3反應等)，所以，此類題目實際上是過量計算的演化和延伸. 范圍討論計算的解題方法思路是：

　　(1)寫方程式、找完全點. 即寫出因反應物相對量不同而可能發(fā)生的化學反應方程式并分別計算找出兩者恰好完全反應時的特殊點.

　　(2)確定范圍、計算判斷. 即以恰好完全反應的特殊點為基準，討論大于、小于或等于的情況，從而劃出相應的區(qū)間，確定不同范圍，然后分別討論在不同范圍內推測判斷過量，從而找出計算根據，確定計算關系.

　　題6 向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體. 請回答下列問題：

　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出.

　　(2)若通入CO2氣體為2.24 L(標準狀況下)，得到11.9g的白色固體. 請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少?所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少?

　　答(1)4種. ①KOH、K2CO3. ②K2CO3. ③K2CO3、KHCO3. ④KHCO3.

　　(2)K2CO3∶6.9g， KHCO3∶5.0g;c(KOH)=0.50mol/L.

　　7?信息遷移型計算

　　題目材料給出與計算有關的新信息，為了將給出的信息遷移至題設情境中，需要調用苦干已有的知識，形成新的知識網絡. 信息遷移題的出現(xiàn)，有利于考查計算技能，有利于公平競爭.

　　題7 參考下列(a)～(c)項的敘述并回答有關問題.

　　(a) 皂化是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數.

　　(b) 碘值是使100g油脂加成碘的克數.

　　(1)主要成分皆為(C17H33COO)3C3H5(相對分子質理884)形成的油，其皂化值是_______.

　　(2)硬化大豆油的碘值小的原因是_________.

　　(3)使碘值為180的魚油100g硬化所需要吸收的氫氣在標準狀況下的體積至少是_______L.

　　(4)比較油脂的皂化值大小，可推知油脂_____.

　　答：①190. ②主要為飽和脂肪酸甘油酸. ③15.9，④不同的油脂，所含的CC數不同.

　　8?半定量計算

　　將化學概念、原理的定性知識和化學定量計算結合的一類試題. 解答此類題應注重對相關化學知識的理解、分析、應用上，從而形成正確的解計算題的思想方法. 刪減繁雜的數學計算是高考化學命題的趨勢.

　　題8 (1)由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的共價合物，H的原子數目最多為_____個，試寫出其中一例的結構簡式______.

　　(2)若某共價化合物分子只含有C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數目，則H原子數目最多等于_________. (3)若某共價化合物分子中含有C、N、O、H四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數目，則H原子數目最多等于_________.

　　答：①7;H2NCH2-CH2OH. ②2n(C)+n(N)+2. ③2n(C)+n(N)+2.

　　9? 數據缺省型的計算

　　數據缺省型題目的特點是：構成計算要素的已知量缺省，要求學生根據計算要求補充這一缺省量，然后進行有關計算. 數據缺省型計算題是近幾年國家命題組開發(fā)出來的成功計算題型. 此類試題對考查學生邏輯思維能力及學習潛能特別有效.

　　題9 一般情況下，較強的氧化劑[如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣. 將Ag漂粉精(過量)放入BLcmol/L濃鹽酸中. ①寫出發(fā)生反應的化學方程式：_____、____;②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是______(用字母表示，并說明字母含義)，列出求D的計算式，D=_____(假設溶液體積不變). ①漂粉精與不同濃度的鹽酸的反應為： Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaC12+2C12↑+2H2O， Ca(ClO)2+2HC1(稀)=CaC12+2HC10. ②需測定"標準狀況下生成C12的體積VL". D=，或mol/L.

　　10? 圖表型的計算

　　本題型特點是解題條件隱含在圖表之中，旨在考查學生挖掘圖表信息能力、觀察能力與思維的深刻性等.

　　題10 圖2是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線. 試利用圖2中信息結合所學的知識，回答下列各問題： (1)溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是_____，B是______. (2)由CaC2O4·H2O得到A的化學方程式為___________________________________. (3)由A得到B的化學方程式為________. (4)由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式. 答：①CaC2O4? CaCO3. ②CaC2O4·H2OCaC2O4+H2O↑. ③CaC2O4CaCO3+CO↑. ④56;CaO.

　　11? STS計算

　　計算背景材料為科學、技術與社會內容，反映化學學科發(fā)展的時代性和發(fā)展性. 如最新科技、化工生產、環(huán)境治理等方面計算.

　　題11 在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質.

　　(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg/L. 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為-3價)： KCN+2KOH+C12→KOCN+2KC1+H2O 被氧化的元素是_________.

　　(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣. 請配平下列化學方程式，并標出電子移方向和數目： □KOCN+□KOH+□C12→□CO2+□N2+□KC1+□H2O

　　(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯______g.

　　答：①C. ② ③33.5.

　　題12 已知1mol e-轉移時所通過的電量為1法拉第(F)，1F=96500C. 現(xiàn)有一個鉛蓄電池，最初有100gPb和100g PbO2加入過量的硫酸，發(fā)生如下反應： Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O 理論上，一個電池可以放電直到其中的一個電極完全耗盡為止. 假如現(xiàn)不再充電，電池工作到反應完全，若該電池放電電流為1.00A. 通過計算求：

　　(1)正、負極的電極材料，________極先消耗完.

　　(2)理論上該電池放電最長時間是多少小時?答：①正. ②22.4h. 學生經過以上化學計算題型訓練，可形成化學計算解題技能，并逐步培養(yǎng)《考試說明》規(guī)定的"將化學問題抽象為數學問題，利用數學工具，通過計算和推理?結合化學知識　解決化學問題的能力".

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