高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)
高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。 今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(一)
1、有 關(guān) 概 念
定義：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。
判斷的依據(jù)：化合價(jià)是否有變化
本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
氧化劑：得到電子的反應(yīng)物
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)
被氧化：失去電子被氧化
氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
被還原：得到電子被還原
還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物
還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物
2、概念間的關(guān)系
< height=42>3、氧化還原反應(yīng)的表示方法
(1)雙線(xiàn)橋法
1、兩條線(xiàn)橋從反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素
2、要標(biāo)明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。
3、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。
1、一條線(xiàn)橋表示不同元素原子得失電子的情況。
2、不需標(biāo)明"得"、"失"電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。
3、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。
4、單線(xiàn)橋箭頭從還原劑指向氧化劑。
4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系
1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
(2)化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> < colspan=2>(3)分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> < colspan=2>(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 <>如： <> <>
5、常見(jiàn)的氧化劑
<>
6、常見(jiàn)的還原劑
<>7、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 (1)氧化劑
2>非金屬元素 2> < width="72%" height=25>非金屬活動(dòng)順序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)還原性 < rowspan=2>金屬元素 < rowspan=2> < height=23>金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 < colspan=4 height=26>
氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;
< colspan=4>
還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;
< colspan=4>(4)濃度、溫度、酸堿性等： < colspan=4 height=21>如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 <>8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 <>
....一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等
"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說(shuō)明配平的一般步驟：
<> (1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。<>
(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和
還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。
< height=73>
(3)配系數(shù)：觀(guān)察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號(hào)。
<>
9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算
1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見(jiàn)的有兩個(gè)方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;
二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。
2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說(shuō)的"電子得失守恒"。
高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(二)
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀(guān)察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀(guān)察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀(guān)察能力，根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的'離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);
②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢?可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí)：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢?jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書(shū)】3.書(shū)寫(xiě)步驟
(1)寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
(4)查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確?
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
嗎?
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
寫(xiě)出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
(D)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測(cè)答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學(xué)教案-氧化還原
高中化學(xué)教案氧化還原反應(yīng)(三)
教學(xué)設(shè)計(jì)思路：
氧化還原反應(yīng)的知識(shí)在高中化學(xué)中占有極其重要的地位和作用。要想準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，就必須準(zhǔn)確把握兩條知識(shí)脈絡(luò)：
其一，準(zhǔn)確把握氧化還原反應(yīng)知識(shí)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)中的知識(shí)脈絡(luò)。氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終：從初中階段的簡(jiǎn)單了解，到本節(jié)課的基本理論知識(shí)，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類(lèi)型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。
其二，準(zhǔn)確把握學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和氧化還原反應(yīng)知識(shí)在本節(jié)教材中的知識(shí)脈絡(luò)。本節(jié)課從復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)入手，從“得氧失氧”的初步認(rèn)識(shí)，到“化合價(jià)升降”的基本規(guī)律，再到“電子轉(zhuǎn)移”的反應(yīng)本質(zhì)，一步一步，環(huán)環(huán)相扣，由表及里地揭示出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
本節(jié)課充分運(yùn)用“啟發(fā)一探究”教學(xué)方法，恰當(dāng)?shù)靥幚斫滩?，引?dǎo)學(xué)生通過(guò)“小組合作、討論探究”，由淺入深、循序漸進(jìn)，一步一步探索氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。這正體現(xiàn)了新課改的精神。
課程標(biāo)準(zhǔn)：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)擬定如下教學(xué)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能
(1)初步掌握用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
(2)理解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。
(3)能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。
2.過(guò)程與方法
(1)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力：由表及里，透過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)。
(2)培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)思想：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，化學(xué)反應(yīng)就會(huì)有不同的分類(lèi)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證思想。
(2)通過(guò)氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度，探究的精神。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
(1)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng);
(2)理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移;
(3)掌握氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：
用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)評(píng)價(jià)：
1.通過(guò)教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境和學(xué)生的合作探究，讓學(xué)生親歷氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的形成過(guò)程，理解有關(guān)概念。
2.通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、交流及展示，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握情況。
3.通過(guò)達(dá)標(biāo)練習(xí)，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解、運(yùn)用及情感培養(yǎng)情況。
教學(xué)手段：
1.啟發(fā)式教學(xué)
通過(guò)學(xué)案導(dǎo)學(xué)，課堂啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從“得氧失氧”到“化合價(jià)升降”，再到“電子轉(zhuǎn)移”，一步一步探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
2.多媒體輔助教學(xué)
本節(jié)中電子轉(zhuǎn)移是微觀(guān)過(guò)程，恰當(dāng)運(yùn)用多媒體手段，將NaCl形成過(guò)程用動(dòng)畫(huà)展示。將微觀(guān)的、抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀(guān)的動(dòng)畫(huà)，化難為簡(jiǎn)，事半功倍。
教學(xué)過(guò)程：
教學(xué)環(huán)節(jié) | 教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設(shè)計(jì)意圖 |
環(huán) 節(jié) 一 復(fù) 習(xí) 回 顧 ， 引 入 新 課 | 設(shè)問(wèn)： 在初中，我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)木炭還原氧化銅的反應(yīng)： ...... 想一想，我們還學(xué)過(guò)哪些氧化還原反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。 追問(wèn)： 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)， 什么是氧化反應(yīng)？ 什么是還原反應(yīng)？ 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是什么? 什么是氧化還原反應(yīng)？ 追問(wèn)： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的，還是同時(shí)發(fā)生的？ | 思考交流，回答問(wèn)題并書(shū)寫(xiě)： ...... 思考交流，回答問(wèn)題： 得氧的反應(yīng)； 失氧的反應(yīng)； 得氧失氧； 有氧得失的反應(yīng)。 思考交流，回答問(wèn)題： | 復(fù)習(xí)回顧初中所學(xué)過(guò)的知識(shí)，為本節(jié)課將要學(xué)習(xí)的新知識(shí)做鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)思想：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，就會(huì)有不同的分類(lèi)。 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買(mǎi)”和“賣(mài)”，既對(duì)立、又統(tǒng)一，同時(shí)進(jìn)行，不可分割。培養(yǎng)“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證思想。 |
環(huán) 節(jié) 二 分 析 歸 納 ， 發(fā) 現(xiàn) 規(guī) 律 | 設(shè)問(wèn)： 分析上述反應(yīng)中各種元素在反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，討論氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。 拓展： 觀(guān)察下面的反應(yīng)： 有沒(méi)有得氧失氧？ 有沒(méi)有化合價(jià)升降？ 提升： 從化合價(jià)升降角度，定義： 氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)、 氧化還原反應(yīng)、 非氧化還原反應(yīng) | 交流、討論，回答問(wèn)題： 交流、討論，回答問(wèn)題： 交流、討論，回答問(wèn)題： 氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)。 | 培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力。此處稍有點(diǎn)難度，根據(jù)學(xué)生的程度，必要時(shí)老師要予以引導(dǎo)。 知識(shí)升華，從“得氧失氧”角度上升到“化合價(jià)升降”角度，擴(kuò)大了概念的適用范圍。這是本節(jié)課知識(shí)的第一次升華。 歸納總結(jié)， 得出結(jié)論。 |
環(huán) 節(jié) 三 深 入 探 究 ， 挖 掘 本 質(zhì) | 設(shè)問(wèn)： 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 化合價(jià)的升降是什么原因引起的？ 展示： 利用多媒體，以動(dòng)畫(huà)的形式，展示鈉與氯氣的反應(yīng)、氫氣與氯氣的反應(yīng)。 提升： 根據(jù)剛才的動(dòng)畫(huà)，聯(lián)系化合價(jià)升降，從電子轉(zhuǎn)移角度，定義：氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)、 氧化還原反應(yīng)、 非氧化還原反應(yīng) 強(qiáng)調(diào)： 電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降； 化合價(jià)升降只是氧化還原反應(yīng)的外觀(guān)特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 | 交流、討論，回答問(wèn)題： 原子間的重新組合。 電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降。 觀(guān)看動(dòng)畫(huà)， 聽(tīng)老師講解。 交流、討論，回答問(wèn)題： 氧化反應(yīng)：元素失去 （或偏離）電子。 還原反應(yīng)：元素得到 （或偏向）電子。 氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 聽(tīng)老師講解， 理解電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降的關(guān)系。 | 通過(guò)問(wèn)題，由“化合價(jià)升降”向“電子轉(zhuǎn)移”過(guò)渡。 充分利用現(xiàn)代教學(xué)手段，將微觀(guān)的、抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀(guān)的動(dòng)畫(huà)，化難為簡(jiǎn)，事半功倍。 知識(shí)提升，從“化合價(jià)升降”角度上升到“電子轉(zhuǎn)移”角度，擴(kuò)大了概念的適用范圍。這是本節(jié)課知識(shí)的第二次升華。 理順知識(shí)間的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生由表及里，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。 |
環(huán) 節(jié) 四 前后 聯(lián)系 知識(shí) 銜接 | 設(shè)問(wèn)： 初中所學(xué)的四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？ 歸納： 四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖。 | 交流、討論，回答問(wèn)題： | 與初中所學(xué)知識(shí)相聯(lián)系，找出知識(shí)之間的銜接點(diǎn)，在聯(lián)系與對(duì)比中，加深學(xué)生的理解。 |
環(huán) 節(jié) 五 課 堂 練 習(xí) ， 鞏 固 知 識(shí) | 投影： 1.判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。 …… 2.下列不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但卻是氧化還原反應(yīng)的是（） | 檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。 提別強(qiáng)調(diào)：雖然氧化還原的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，但做題時(shí)，判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡(jiǎn)單最有效的方式，還是看氧化還原反應(yīng)的特征——化合價(jià)升降。 | |
環(huán) 節(jié) 六 課堂 小結(jié) 談?wù)?/span> 收獲 | 讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容。 | 總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容，談?wù)勈斋@。 | |
環(huán) 節(jié) 七 課后 作業(yè) 服務(wù) 現(xiàn)實(shí) | ①課后習(xí)題： 第1題至第7題。 ②氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活之中。請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)圖書(shū)、雜志、網(wǎng)絡(luò)等途徑，查閱資料，看看氧化還原反應(yīng)對(duì)我們的生產(chǎn)、生活有哪些利與弊，如何趨利避害，寫(xiě)一篇小的調(diào)查報(bào)告。 | 進(jìn)一步落實(shí)目標(biāo) | |
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
一、基本概念：
氧化反應(yīng)：得氧→化合價(jià)升高→失去(或偏離)電子
還原反應(yīng)：失氧→化合價(jià)降低→得到(或偏向)電子
氧化還原反應(yīng)：得失氧→化合價(jià)升降→電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
二、判斷依據(jù)：
有元素化合價(jià)變化
三、本質(zhì)：
電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
四、與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。
教學(xué)反思：
本節(jié)課最基本的教學(xué)方法是借助導(dǎo)學(xué)案，進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生小組交流、討論、一步步探究氧化還原反應(yīng)。所以，本節(jié)課在具體的操作中能否成功，關(guān)鍵就在于老師能否對(duì)學(xué)生進(jìn)行恰當(dāng)?shù)膯l(fā)、引導(dǎo)，讓學(xué)生活躍起來(lái)，積極主動(dòng)的進(jìn)行思考、交流、探究，得出結(jié)論，體現(xiàn)新課改所提倡的“學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)”的現(xiàn)代教育理念。
本節(jié)課的難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移，這是微觀(guān)過(guò)程，比較抽象，學(xué)生不好理解。我的解決方法是：運(yùn)用多媒體手段，將NaCl形成過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程用動(dòng)畫(huà)展示，將微觀(guān)的、抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)變成形象的、直觀(guān)的動(dòng)畫(huà)，化難為簡(jiǎn)，事半功倍。
另外，本節(jié)課通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的探究，還要培養(yǎng)學(xué)生“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證思想，并引導(dǎo)學(xué)生用變化的、發(fā)展的眼光看問(wèn)題。
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