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高中化學必背知識全總結(jié)

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高中化學學習中有很多知識點需要我們?nèi)ヌ貏e記憶,那么今天小編就給大家匯總一下這些需要特別去記住的重要知識點!

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn),

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

俗名(無機部分)

純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2CO3

小蘇打:NaHCO3

大蘇打:Na2S2O3

石膏(生石膏):CaSO4·2H2O

熟石膏:2CaSO4·H2O

瑩石:CaF2

重晶石:BaSO4(無毒)

碳銨:NH4HCO3

石灰石、大理石:CaCO3

生石灰:CaO

食鹽:NaCl

熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH

綠礬:FaSO4·7H2O

干冰:CO2

明礬:KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽:MgSO4·7H2O

膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O雙氧水:H2O2

皓礬:ZnSO4·7H2O

硅石、石英:SiO2

剛玉:Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦:Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O

波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑:Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:

3混合而成。

鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)

2俗名(有機部分)

氯仿:CHCl3

電石:CaC2

電石氣:C2H4(乙炔)

TNT:三硝基甲苯

氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。

酒精、乙醇:C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸:CH3COOH

甘油、三醇:C3H8O3

石炭酸:苯酚

蟻醛:甲醛CH2O

福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸:甲酸CH2O2

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6

蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH

油酸:C17H33COOH

軟脂酸:C15H31COOH

草酸:乙二酸HOOC—COOH(能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末

銅:單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀Cl

2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;

3、焰色反應(yīng):Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下:Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4————明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

陰極(奪電子的能力):

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力):

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、電荷平衡:溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應(yīng)相等。

例:Cmol/L的NaHCO3溶液中:

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡:某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例:Cmol/LNaHCO3溶液中:C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S溶液中:C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意:此二平衡經(jīng)常相互代換,衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫:

(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

(3)H、O不平則在那邊加水。

例:當NaCO3與AlCl3溶液混和時:

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法

(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

(2)配平。

例:電解KCl溶液:KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平:2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH

8、將一個化學反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:

(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng):Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析:在酸性環(huán)境中,補滿其它原子:

應(yīng)為:負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意:當是充電時則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):為:陰極:PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極:PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越?。?/p>

11、晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O)。

12、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質(zhì):

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中:含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最?。ǔR姡┑氖荎;密度最大(常見)是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

22、有機酸酸性的強弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

23、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

24、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

25、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

26、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

27、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為:—CHO——2Ag

注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:CH2O——4Ag↓+H2CO3反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

28、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

29、聚合反應(yīng)種.種:(1)烯烴、二烯烴的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸與醇的聚;(4)成肽的聚合等。

30、大氣成分:N2:78%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%。

31、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。

32、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

33、在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在:2%——4.3%鋼的含C量在:0.03%——2%。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

重要的化學反應(yīng)方程式

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Cl2+H2O?HCl+HClO

Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

H2S+Cl2=S↓+2HCl

Cu+SCu2S

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2H2O2=2H2O+O2↑

NaCO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

④4NH3+5O24NO+6H2O

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO3(濃)+C2H2O+4NO2↑+CO2↑

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+NO2↑+O2↑

⑤FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

FeO+4HNO3(濃)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

4CuO2Cu2O+O2↑

CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O

2HgO2Hg+O2↑

2Ag2O4Ag+O2↑

MgO+CMg+CO↑

⑥FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2↑+2H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

SO2+2NH3+H2O=(NH3)2SO3

(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

⑦CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

鹵代烴同NaOH的水溶液反應(yīng):C2H5Br+NaOHC2H5—OH+NaBr鹵代烴同NaOH的醇溶液反應(yīng):C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH3CHO+H2CH3CH2OH

2CH3CHO+O22CH3COOH

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O

CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

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