高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)方法和策略
有機(jī)化學(xué)知識是歷年高考必考內(nèi)容之一，，考生歷來把這一單元的考題作為得分項(xiàng)目，不會(huì)輕易放棄或疏忽，既使略有小錯(cuò)，也會(huì)懊喪不已。下面是小編整理的高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)方法和策略，希望大家喜歡。
高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)方法和策略
怎樣熟練掌握基礎(chǔ)知識
依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規(guī)律，可以采用“立體交叉法”來復(fù)習(xí)各類有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類型等相關(guān)知識點(diǎn)。
首先，根據(jù)飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)類型和化學(xué)方程式的書寫以及各種有機(jī)物的制取方法。這些資料各種參考書都有，但學(xué)生卻不太重視，大多數(shù)同學(xué)僅僅看看而已，卻不知根據(jù)“全息記憶法”，只有自已動(dòng)手在紙上邊理解邊書寫，才能深刻印入腦海，記在心中。其次，按照有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的七大類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚），歸納出何種有機(jī)物能發(fā)生相關(guān)反應(yīng)，并且寫出化學(xué)方程式。第三，依照官能團(tuán)的順序，列出某種官能團(tuán)所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)，這樣交叉復(fù)習(xí)，足以達(dá)到基礎(chǔ)知識熟練的目的。熟練的標(biāo)準(zhǔn)為：一提到某一有機(jī)物，立刻能反應(yīng)出它的各項(xiàng)性質(zhì)；一提到某類有機(jī)特征反應(yīng)，立即能反應(yīng)出是哪些有機(jī)物所具備的特性；一提到某一官能團(tuán)，便知道相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的一般性質(zhì)必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應(yīng)的連續(xù)性、乙烯的平面分子結(jié)構(gòu)、二烯烴的1-4加成與加聚反應(yīng)形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應(yīng)、鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、l-位醇和2-位醇氧化反應(yīng)的區(qū)別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)、羧基中的碳氧雙鍵不會(huì)斷裂發(fā)生加氫反應(yīng)、有機(jī)物燃燒的規(guī)律、碳原子共線共面問題、官能團(tuán)相互影響引起該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。
例題一：
這是一道典型的基礎(chǔ)型應(yīng)用題，其有機(jī)基礎(chǔ)知識為：1-3丁二烯的加聚原理、鹵代烴的水解、烯烴的加成反應(yīng)、l-位醇的氧化、羧酸與醇的酯化反應(yīng)以及反應(yīng)類型的判斷等。平心而論，按照上述復(fù)習(xí)方法，答題應(yīng)該毫無困難。
用基礎(chǔ)知識解決生活中的有機(jī)化學(xué)問題
有機(jī)化學(xué)高考試題必有根據(jù)有機(jī)物的衍變關(guān)系而設(shè)計(jì)的推斷或合成題。這類試題通常以新藥、新的染料中間體、新型有機(jī)材科的合成作為載體，通過引入新的信息，組合多個(gè)化合物的反應(yīng)合成具有指定結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，從中引出相關(guān)的各類問題，其中有：推斷原料有機(jī)物、中間產(chǎn)物以及生成物的結(jié)構(gòu)式、有機(jī)反應(yīng)類型和寫有關(guān)化學(xué)方程式等。思維能力要求有：思維的深刻性（演繹推理）、思維的靈活性（知識的遷移，觸類旁通）思維的批判性（判斷與選擇）等。
然而這些考查全是在幾乎未見過的有機(jī)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上出現(xiàn)的，顯然信息的選擇、提煉、加工和應(yīng)用是個(gè)難點(diǎn)。其實(shí)也不難，關(guān)鍵在于怎樣閱讀和理解信息、怎樣將信息與自己掌握的基礎(chǔ)知識結(jié)合起來解題。
首先，熟悉信息，盡快找出有用信息，對于新的有機(jī)反應(yīng)歷程，必須弄清來龍去脈，方能著手解題。
其次，找出解題突破口，這里可能要求正向思維，也可能逆向思維。
第三，一旦找出解題的鑰匙，緊接著便是關(guān)于基礎(chǔ)知識的試題，這時(shí)誰的基本功好，誰就能正確答題。
例題二：
該題給予苯酚鄰、對位氫原子活動(dòng)性增強(qiáng)的信息，圖示苯酚跟酰氯反應(yīng)的原理，要求考生根據(jù)合成聚碳酸酯的過程回答問題。這題的突破口是苯酚跟丙酮的縮聚反應(yīng)。這一反應(yīng)是苯酚跟甲醛反應(yīng)的遷移，而這恰是高中有機(jī)化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在這一反應(yīng)的基礎(chǔ)上，生成的B物質(zhì)才能和A物質(zhì)反應(yīng)解題。可見只有擁有熟練的基礎(chǔ)知識才能從容解題，同時(shí)也在這一過程中基礎(chǔ)知識得以鞏固。
答案：精選綜合信息題，著重練習(xí)閱讀、提煉信息和按照所給信息“依樣畫葫蘆”、“照貓畫虎”的能力
根據(jù)以往的高考有機(jī)化學(xué)試題，也就約有二十多條關(guān)于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理的信息，同學(xué)們自我收集、整理、理解，完全可以做到在知識結(jié)構(gòu)上有備無患，從容解題。有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)宜放在本學(xué)期初進(jìn)行，這是因?yàn)橐环矫驺暯痈叨谀┑膶W(xué)習(xí)，同學(xué)易于接受；另一方面，有機(jī)化學(xué)的信息試題畢竟有一定的廣度和深度，早學(xué)早復(fù)習(xí)利于第二階段綜合復(fù)習(xí)時(shí)的鞏固和提高，否則如果離高考時(shí)間太近，只有一次的復(fù)習(xí)過程，可能會(huì)不夠深透。
元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
化學(xué)考試常用規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法
和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;
8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
15、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
16、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
17、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;
熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
21、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
22、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
27、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
28、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
30、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
31、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
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