高中化學(xué)必修一第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)免費(fèi)

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高中化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí),例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等,那么我們?cè)撛趺磳W(xué)習(xí)呢?以下是小編準(zhǔn)備的一些高中化學(xué)必修一第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)免費(fèi)，僅供參考。

高中化學(xué)必修一第二章知識(shí)點(diǎn)

一、物質(zhì)的分類

1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類法是樹(shù)狀分類法和交叉分類法。

2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

二、離子反應(yīng)

1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。

2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。

5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。

6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

7、離子方程式正誤判斷主要含

①符合事實(shí)

②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

④配比正確(量的多少比例不同)。

8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

三、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

高一上冊(cè)化學(xué)必修一第二章測(cè)試題

第Ⅰ卷(45分)

一、 選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)

1.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是 ( )

A.膠體外觀不均勻 B.膠體不能通過(guò)半透膜

C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是( )

A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )

A.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH- == H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑

4.以下說(shuō)法正確的是 ( )

A.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C.物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

5.下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

6.在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 ( )

A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-

7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ( )

A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

8.關(guān)于氧化劑的敘述正確的是 ( )

A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素

C.在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D.在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)

9.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 ( )

A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.有鐵有銅 D.無(wú)鐵無(wú)銅

10.下列反應(yīng)的離子方程正確的是 ( )

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+ CO2↑+H2O

B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4↓

C.用氨水吸收氯化氫氣體 NH3?H2O+H+ NH4++ H2O

D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+

11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( )

A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

12.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng);②只能是復(fù)分解反應(yīng);

③可能是置換反應(yīng);④不能有分子參加。其中正確的是 ( )

A.①③ B.③ C.①② D.③④

13.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 ( )

A. 在江河入海處易形成三角洲

B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D. 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

14.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑

15.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是

( )

A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液

C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶膠

第Ⅱ卷(55分)

二、填空題(本題包括3小題，共27分)

16.(8分)過(guò)氧化氫H2O2，(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：

A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C.2 H2O2=2 H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。

(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是(填代號(hào)) 。

(4)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。

17.(7分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成 A.B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。

A組：

B組：

18.(12分)(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。

①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液

(2)按要求寫(xiě)出下列方程式：

① KAl(SO4)2電離的電離方程式：

② 小蘇打電離的電離方程式：

③ 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

三、推斷題(本題包括2小題，共18分)

19.(10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫(xiě)出答案)

(1)沉淀的化學(xué)式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ;

(2)寫(xiě)出混合液+A的離子方程式

溶液+B的離子方程式

20.(8分) 某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖所示：

(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________(寫(xiě)出答案，下同);

(2)寫(xiě)出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

溶液與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

四、計(jì)算題(共10分)

21.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?

(2)若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

高一上冊(cè)化學(xué)必修一第二章測(cè)試題參考答案

一、1—5 B C. B.B D. D.A

6—10 A C. C.A D. B.CD

11-15B. B. C. C.A

二、16.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

17.A組Cu2+ H+ Cl- NO3-

B組Na+ K+ OH- CO3-

18.(12分)(1) ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦

(2) ①KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

②NaHCO3=Na++HCO3—

③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

三、

19.(1) AgCl，Cu(OH)2，BaSO4

(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

20.【解析】　溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，要將這三種離子逐一沉淀分離，即所加試劑每次只能沉淀一種離子。提供的試劑有NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液，Ag+能與鹽酸和Na2SO4溶液生成沉淀(Ag2SO4微溶)，Ba2+只與Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2+只與NaOH溶液生成沉淀。所以先加鹽酸生成AgCl，分離出沉淀。再向?yàn)V液中加NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀，分離出沉淀。最后向所得濾液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。

四、

21.(1)29.2g，18.25g (2)5.6 L