高一必修2化學(xué)知識點復(fù)習(xí)

　　原子最早是哲學(xué)上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認(rèn)識的進(jìn)步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學(xué)的理論。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一必修2化學(xué)知識點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。
　　高一必修2化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(一)
　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
　　核外電子(Z個)
　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
　　3.元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
　　高一必修2化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(二)

第三周期元素		11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
(1)電子排布		電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
(2)原子半徑		原子半徑依次減小							—
(3)主要化合價		＋1	＋2	＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
(4)金屬性、非金屬性		金屬性減弱，非金屬性增加							—
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易		冷水 劇烈	熱水與 酸快	與酸反 應(yīng)慢	——				—
(6)氫化物的化學(xué)式		——			SiH4	PH3	H2S	HCl	—
(7)與H2化合的難易		——			由難到易				—
(8)氫化物的穩(wěn)定性		——			穩(wěn)定性增強(qiáng)				—
(9)最高價氧化物的化學(xué)式		Na2O	MgO	Al2O3	SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高價氧化物對應(yīng)水化物	(10)化學(xué)式	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	H2SiO3	H3PO4	H2SO4	HClO4	—
	(11)酸堿性	強(qiáng)堿	中強(qiáng)堿	兩性氫 氧化物	弱酸	中強(qiáng) 酸	強(qiáng)酸	很強(qiáng) 的酸	—
	(12)變化規(guī)律	堿性減弱，酸性增強(qiáng)							—

　　高一必修2化學(xué)知識點復(fù)習(xí)(三)
　　1.離子鍵與共價鍵的比較

鍵型	離子鍵	共價鍵
概念	陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵	原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
成鍵方式	通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)	通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
成鍵粒子	陰、陽離子	原子
成鍵元素	活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）	非金屬元素之間

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
　　極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
　　共價鍵
　　非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
　　2.電子式：
　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
　　(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
　　(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。