高一必修二化學提綱
提綱能準確羅列出考試必考內(nèi)容，是化學復習中不可輕視的一個重要部分。下面是學習啦小編為您帶來的高一必修二化學提綱，希望對大家有所幫助。
高一必修二化學提綱：第一章
1. 原子結(jié)構(gòu)：如：ZRAn-的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)
A. 周期序數(shù)=電子層數(shù)
B. 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
C. 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)
D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)
E. 周期表結(jié)構(gòu)
(2)元素周期律(重點)
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)
a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
(注意：單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質(zhì))
D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(3)元素周期律的應用(重難點)
A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)
c. 以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B. 預測新元素及其性質(zhì)
3. 化學鍵(重點)
(1)離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示(難點) (AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共價鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示(難點) (NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D 極性鍵與非極性鍵
(3)化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)：
高一必修二化學提綱：第二章
1. 化學能與熱能
(1)化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
(2)化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
(3)化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3
C.Q1+Q2
(4)常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應; B. 中和反應; C. 大多數(shù)化合反應; D. 活潑金屬跟水或酸反應; E. 物質(zhì)的緩慢氧化
(5)常見的吸熱反應：
A. 大多數(shù)分解反應;
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
(6)中和熱：(重點)
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O(液態(tài))時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
(1)原電池(重點)
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子(化合價升高)，發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子(化合價降低)，發(fā)生還原反應
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑 ;
c. 原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：(難點)
a. 負極反應：X-ne=Xn-
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
(2)原電池的設計：(難點)
根據(jù)電池反應設計原電池：(三部分+導線)
A. 負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質(zhì))
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質(zhì))
(3)金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
(4)發(fā)展中的化學電源
A. 干電池(鋅錳電池)
a. 負極：Zn -2e - = Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式
放電時電極反應：
負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2=2H2O
電極反應為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
(1)化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算(重點)
a. 簡單計算
應速率v
c. 化學反應速率之比 = 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：
已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率;
已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應速率)
(2)影響化學反應速率的因素(重點)
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
4 v(B)=Dc(B)Dt b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反。
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
正反應速率=逆反應速率
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
(1)正反應速率與逆反應速率相等; (2)反應物與生成物濃度不再改變;
(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分數(shù) 不再發(fā)生變化;
(4)條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和
( D )
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( BDE )
A. 單位時間內(nèi)，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之?
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之?
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。
高一必修二化學提綱：第三章
一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
5 18O2，在一定條件下開始反應。
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應(乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(無色)
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 2-CHn
苯、芳香烴
一、苯的組成與結(jié)構(gòu)
1、分子式 C6H6
2、結(jié)構(gòu)特點
二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學性質(zhì)
1、苯的氧化反應
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎?
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。
烴的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)： [練習]某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)式：略
結(jié)構(gòu)簡式：略
三、乙醇的化學性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉(活潑的金屬)反應：
2、乙醇的氧化反應
(1) 乙醇燃燒 化學反應方程式：
(2) 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
(3)乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
[知識拓展]
1、 乙醇的脫水反應
(1)分子內(nèi)脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
(2)分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現(xiàn)象：略
反應化學方程式：略
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化?
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢?
3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用?
4為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液?不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結(jié)果?
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下?
五、基本營養(yǎng)物質(zhì)
1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
1、有一個糖尿病患者去醫(yī)院檢驗病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學原理去確定其病情的輕重?
2、已知__同志在監(jiān)獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內(nèi)容的?
3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什么變化?為什么?
高一必修二化學提綱：第四章
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時創(chuàng)造新物質(zhì)(主要是高分子)使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路;建立“綠色化學”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。(又稱“環(huán)境無害化學”)
目的：滿足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求!
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學
1.環(huán)境：
2.環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類：
? 按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
? 按人類活動分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染
? 按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學污染、生物污染、物理污染(噪聲、放射性、熱、
電磁波等)、固體廢物污染、能源污染
3.綠色化學理念(預防優(yōu)于治理)
核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。
從學科觀點看：是化學基礎內(nèi)容的更新。(改變反應歷程)
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率) 熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%。