高一化學(xué)必修一測試題及答案
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高一化學(xué)必修一測試題及答案
高一必修一的化學(xué)是高一學(xué)期的重要教材，多做高一化學(xué)必修一的測試題將帶領(lǐng)我們更好地前進(jìn)，從而在高考考試中取得好成績。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高一化學(xué)必修一測試題及答案，快來完成吧!高一化學(xué)必修一測試題：
一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.2011年3月28日，蘭州某大學(xué)一實驗室的實驗裝置發(fā)生爆炸并引起火災(zāi)。由此可見，注意安全措施非常重要。下列說法不正確的是( )
A.做化學(xué)實驗期間必須穿長袖、過膝的衣服，不準(zhǔn)穿拖鞋，長發(fā)(過衣領(lǐng))必須扎短或藏于帽內(nèi)
B.皮膚上不慎沾上濃硫酸要立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D.熟悉常見危險化學(xué)品標(biāo)志和污染物、廢棄物的處理方法
2.下列實驗操作：①過濾 ②溶解 ③蒸餾 ④取用藥品 ⑤萃取 ⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
4、在一定條件下， RO3n-與R2-發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n +2 R2-+6H+=3R+3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是( )
A.R原子的最外層上有4個電子 B.RO3n-中的R只能被還原
C.HnRO3一定是強(qiáng)酸 D.R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性
5、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食鹽水
6、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是( )
A.用CO還原氧化鐵來煉鐵 B.用鋅和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣
C.用稀硫酸除鐵銹 D.CO2通入澄清石灰水變渾濁
7、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是( )
?、僦其X合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品
A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
8、下列敘述正確的是( )
A.氯氣溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，故氯氣是電解質(zhì)
B.沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C.在水中能電離出H+ 的化合物一定是酸
D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
9、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng))，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是：( )
A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+ C.Zn2+、Fe2+ D. Zn2+ 、H+
10、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫
同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6
11、在無色溶液中，下列離子能大量共存的是( )
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl- B. Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
12、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析
該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則
原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( )
A.1︰1 B.2︰5 C.4︰1 D.3︰1
13、下列對SO2和SO3的敘述正確的是( )
A.通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸
C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)
D.都能跟堿液反應(yīng)
14、下列離子方程式的書寫正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe 3+ +3H 2↑
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH― + HCO3― = CO32― + H2O
C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4++ 2H2O
15、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是 ( )
A.只有NO2 B.只有NO C .NO2和NO D.NO2和H2
16、某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，
得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，
出現(xiàn)白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
對于原無色氣體推斷一定正確的是( )
A.一定存在HCl B.一定存在SO2
C.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI
二、填空題(共7題，52分)
17、(6分)實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：
A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
B.在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/> ⑴操作步驟的正確順序為 (填序號)。
?、票緦嶒炗玫降幕緝x器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是 。
⑶下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 (填序號)。
A.某同學(xué)觀察液面時仰視 B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
18、(6分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。(ClO2中氯元素的化合價為+4價)
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 (填寫編號)
?、僦挥羞€原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù))是Cl2的 倍。
19、(6分)有一包固體粉末，可能含有下列陽離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實驗：
(1)取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無現(xiàn)象;
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
(4)用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色。
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
這包白色粉末一定含有的離子是 ;一定不含有的離子是 ;
并寫出參加反應(yīng)的離子方程式是：
20、(6分).(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應(yīng)，測得最后溶液的PH>7。
(1)此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是 或 ;如果是多種成分，可能是 或
(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮溶解于水)關(guān)系如圖所示。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__ ______mL
?、贐點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__ __(溶液體積的變化忽略不計)
(1)物質(zhì)A是 ，G是 (填化學(xué)式);
(2)寫出圖中由C生成D和E的離子反應(yīng)方程式： 。
(3)a mol C無論按途徑(Ⅰ)，還是按途徑(Ⅱ) ，若每步反應(yīng)均完全，則最終生成的G的物質(zhì)的量均為 mol，其本質(zhì)原因是 。
22、(6)已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：
(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是 。
23、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。
(2)實驗室用裝置E制備CL2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCL(濃)==MnCL2+CL2 ↑ +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：
____________________________________________________________________
(3)①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
?、谕Ｖ雇夂?再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和CL2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_____________________________________。
高一化學(xué)必修一測試題答案：
| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | B | A | D | D | B | B | D | D |
| 題號 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | A | A | B | D | B | C | B |
(1)BADCE(2分)(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(2分(3)A (2分)
18、(6分)
(1)2(2分) (2)0.2(2分) (3)2.63(2分)
19、(6分)
K+、Cl- ; NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ;
參加反應(yīng)的離子方程式是： Ag+ +Cl-=AgCl↓
20、(8分)
(1)Na2CO3或NaHCO3;NaOH和Na2CO3 ; Na2CO3和NaHCO3(每空1分)
(2)①2240 (2分) ②0.75 mol·L
(2分 無單位該空不得分)
21、(6分)
(1)HCl(1分)、O2((1分)
(2)3Cl2+6OH- △ 5Cl-+ClO3-+3H2O(2分)
(3)a/2(1分);兩種途徑中Cl2中氯元素的化合價最終都降到-1價，得到的電子數(shù)不變(1分)。
22、(6分)
(1)鈉(1分)、HCl(1分)
(2)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O (2分)
(3)鹽酸小液滴 (2分)
23、(14分，每空2分)
(1)分液漏斗的塞子沒有取下來
(2)酸性;還原性
(3)品紅褪色;品紅褪色;褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;無明顯現(xiàn)象
(4)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4
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