高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量計算題
物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，這也是高一化學(xué)必修一中最為重要的符號之一。下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量計算題及答案，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量計算題
一、選擇題
1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶內(nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時，此時燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L
C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(無論該氣體是否充滿容器;無論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。)
若燒瓶容積為V L，即 mol，若氣體全部溶于水，溶液體積為V L，相除得到 mol / L;若液面上升到燒瓶容積的 時，氣體的物質(zhì)的量為 mol× ，溶液的體積也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L
C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
3.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和 )，則c (K+)為 ( )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5.A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是 ( )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
8.將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7
9.在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為
( )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
10.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近于 ( )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
11.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
12. 分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g/100g水， 此時測得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
二、填空題
1.把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8 g水以后，還剩下溶液25 mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2.5%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol / L。
2.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：
(1) 配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶;
(2) 經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
?、?等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
?、?往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號) 。
(4) 在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。
3.實驗室用98%、密度為1.84 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。
(1) 請按正確的操作程序和要求，給操作程序編號，將序號寫在括號內(nèi)：
( )用量筒量取濃硫酸;( )洗凈所用的儀器;( )振蕩搖勻;
( )稀釋濃硫酸;( )用膠頭滴管加水至刻度;( )將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
(2) 寫出下列操作的要求
a. 稀釋濃硫酸的操作：____________________________
b. 用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意：
?、?____________________________________________________________________，
?、?____________________________________________________________________。
4.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl-濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質(zhì)量為c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值應(yīng)大于_______a g。
(3) c的數(shù)值越大，說明混合液中氯化銅含量___________;c的最大值(以a-b表示)應(yīng)是_______________g。
三、計算題
1.在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
2.某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。
3.用1體積水吸收了560體積的氨(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計算：
(1) 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2) 該溶液的物質(zhì)的量濃度。(注：1 mL水按1 g計算)
4.實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm3，計算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸?
5.在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)?
6.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計算：
(1) 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2) 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
7.將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。
提示：注意溶液體積的變化。
8.在20℃時，3.16 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm3，計算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。
9.50% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL?
10.用98%濃H2SO4(密度為1.84 g /cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度為1.19 g /cm3)。
(1) 求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2) 所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3) 如果用所得稀H2SO4來配制0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應(yīng)該怎樣配制?
11.24℃時，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：
(1) 24℃時KCl的溶解度。
(2) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3) KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
12.把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計)，則溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少?
13.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?
14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3)，當(dāng)加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL )，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
15.有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451 g。將沉淀與過量鹽酸反應(yīng)，得到112 mL CO2 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。
17.用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的兩種物質(zhì)全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4℃時的水中，待生成的氣體與水充分反應(yīng)后，還逸出1.12 L無色氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得溶液的密度為1.05 g/mL。求：
(1) 原混合物中各組成成分的質(zhì)量;
(2) 所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
(注：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑)
高一化學(xué)選擇題答題技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化學(xué)選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有a。
例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有()
a、2種b、3種c、4種d、5種
思維：苯環(huán)有6個取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思維：因為氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應(yīng)式，然后列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數(shù)值之間。選c。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于na2co310h2o質(zhì)量，na2co3質(zhì)量為1.06g，na2co310h2o質(zhì)量=286*1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、無法判斷
思維：用平均值計算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為c1.4p.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項c。
例題6、甲、乙兩種氣態(tài)化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數(shù)比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實用性的學(xué)科，是一門研討物質(zhì)組成、構(gòu)造性質(zhì)和改動規(guī)則的科學(xué)，是研發(fā)新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研討的重要基礎(chǔ)。
高中化學(xué)知識真的不多，考點相對其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時候就是你勝利的起點。
高一化學(xué)用語復(fù)習(xí)資料
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì) 注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義 :(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負(fù))電荷
1、Mg 2+ (1) 一個鎂離子 (2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負(fù)一價，硫酸碳酸根負(fù)二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。
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