高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)
高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)
化學(xué)方程式是高一化學(xué)必修二的重點(diǎn)知識。該如何進(jìn)行總結(jié)？下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)，希望對你有所幫助。
高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)(一)
1、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
2、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O
3、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O
4、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3•H2O+ H2O
6、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
7、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3•H2O+ H2O
8、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
9、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al(NO3)3+ 3NH3•H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
10、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+ 6NH3•H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4
11、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3
12、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
13、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O
14、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
15、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
16、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
17、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
18、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
19、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
20、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)(二)
1、Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2、Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-
4、稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
?、倩旌希篘H4++OH-=NH3•H2O;②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
5、NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
6、H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
7、FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
8、AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
?、貯l3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓; ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
9、乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
10、FeBr2溶液中通入Cl2：
?、偕倭浚?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
11、稀硝酸與Fe反應(yīng)：
?、偕倭浚篎e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
12、NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
13、NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
14、Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
?、偕倭浚篊a2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
?、贑a2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
15、NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
?、僦林行?2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
?、谥罶O42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
16、NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
17、CO2通入苯酚鈉溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
18、Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19、飽和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
20、Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)(三)
1、硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4
(氧化還原反應(yīng))設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸收塔
2、合成氨工業(yè)：N2+3H2 2NH3 (氧化還原反應(yīng)) 設(shè)備合成塔
3、硝酸工業(yè)：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(氧化還原反應(yīng)) 設(shè)備氧化爐吸收塔
4、氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑(陰極)+Cl2↑(陰極) 設(shè)備離子交換膜
5、侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化還原反應(yīng))
6、酸性氧化物 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
7、不成鹽氧化物NO+2HNO3(濃)=3NO2+H2O
8、酸 HCl+HClO=Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4(濃) 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
9、非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(兩種沉淀)
?、跘lCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸鹽+HCl等
10、氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4(濃)→②單質(zhì)+HNO3 →③SO2(或H2S)+HNO3→
?、蹸l2(或S)+NaOH→ ⑤HCl(濃)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2 等)→
11、有機(jī)反應(yīng)
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
12、非氧化還原反應(yīng)：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 (X為NaOH)
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 (X為HCl)
?、贜aOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X為CO2 ) (B為其他碳酸鹽亦可)
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 (X為NaOH)
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ (A為鋅銅等鹽亦可)
(相反過程同①)
13、氧化還原反應(yīng)
?、貼a+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S(或H2S)+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
?、跱2(或NH3)+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 (以上X為O2)
?、躊+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 (X為Cl2)
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 (X為H2O )
?、逤l2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 (X為Fe)
?、郌eCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe(X為Zn)
?、酑2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH (X為O2,B為其他醛亦可)
?、釬e2O3(或Fe3O4)+CO→FeO FeO+CO→Fe (X為CO)或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu
14、Na2CO3的水Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH
15、硫氫化鈉的水NaHS+ H2O H2S+ NaOH
16、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
17、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑
18、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O
19、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O
20、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
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