高二化學重難點化學反應與能量變化
高二化學重難點化學反應與能量變化
熟練掌握了重難點和考點的方法，融會貫通到其他題目，一定可以順利解決所有的題目，小編在這里整理了高二化學重難點，希望能幫助到大家。
化學反應與能量變化
【重點】
1.蓋斯定律
2.熱化學方程式的書寫
1)1個意義
熱化學方程式不僅表示了化學反應中的物質變化，而且也表明了化學反應中的能量變化。
2)4個書寫熱化學方程式的注意事項
② 的數(shù)值、符號及單位。
③ 系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。
?、?若系數(shù)加倍，則 的數(shù)值也加倍，若反應逆向，則 改變符號，但絕對值不變。
【難點】
熱化學方程式的書寫
電解池、原電池
【重點】
1. 原電池的工作原理及電極方程式的書寫。
2. 電解池的工作原理及電極方程式的書寫。
3. 電解池的應用。
(1)電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
1)電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
2)電極、電解質溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 ;
陰極：待鍍金屬(鍍件)：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面
電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應原理： 陽極(純銅)： ，陰極(鍍件)：
電解液：可溶性銅鹽溶液，如 溶液
電鍍應用之一：銅的精煉： 陽極：粗銅;陰極： 純銅電解質溶液： 硫酸銅
4. 金屬的腐蝕和防護。
【難點】
1. 電解池電極方程式的書寫。
1)陽離子放電順序：
(指酸電離的)
(指水電離的)
2)陰離子放電順序：
?、?惰性電極：
② 活性電極：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。
2. 電解質水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律
上述四種類型電解質分類：
1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽
2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)
3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽
4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽
3. 燃料電池電極方程式的書寫技巧
1)電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價降低發(fā)生還原反應。
2)燃料電池兩電極材料一般都不參加反應，反應的是通到電機上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導電子的作用。
3)電極反應做為一種特殊的離子反應方程式，也必須遵循原子守恒得失電子守恒電荷守恒
4)寫電極反應時一定要注意電解質是什么?其中，離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，在堿性電解質中電極反應式不能出現(xiàn)氫離子在酸性電解質溶液中，電極反應式不能出現(xiàn)氫氧根離子
5)正負極的電極反應是在得失電子守恒的條件下，疊加后的電池反應必須是燃料燃燒反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的疊加反應式。
出現(xiàn)頻率較高的甲烷燃料電池：
(1)堿性介質 負極：
正極：
總反應：
(2)酸性介質 負極：
正極：
總反應：
化學反應的方向、限度與速率
【重點】
1. 化學平衡概念的理解
可逆反應有限度，所有轉化不完全。
正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。
此時反應并未停，特征就是動定變。
2. 化學平衡狀態(tài)的判斷
逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉產(chǎn)二率最值衡,
質量體積 n分數(shù), 濃度溫度色一定， 參數(shù)可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清， 參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。
解釋：
“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。
“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)。“
二最”是指轉化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。
“六一定”是指體系中各組分的質量分數(shù)、體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。
“參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應達平衡狀態(tài)。
“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態(tài)
3. 等效平衡
?、佟暗刃胶狻笔侵冈谙嗤瑮l件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數(shù)相同”。
②“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。
4. 化學反應速率、平衡轉化率、化學平衡常數(shù)的計算
【難點】
1. 化學反應速率和化學平衡圖像
(1)速率與平衡的圖象分析
1) 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與有關的原理掛鉤。
2)看清起點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。
3)抓住變化趨勢，分清正、逆反應。分清吸、放熱反應。分清漸變和突變。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的。
4)注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應物的消耗量、生成物的增加量，并結合有關原理進行推理判斷。
(2)對于可逆反應：(正反應放熱)
速率與平衡圖像記憶口訣：
濃度： 增濃都增大，減濃都減小，變者為突變，不變?yōu)闈u變;
壓強： 增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更小;
溫度： 升溫都變大，吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更小;
催化劑：沒出等增大，阻化等減小，平衡不移動，時間改變了。
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