高三第一次月考化學試卷答案
高三的第一次月考就要來臨，這次的化學試卷大家有信心嗎?下面由學習啦小編為大家提供關(guān)于高三第一次月考化學試卷答案，希望對大家有幫助!
高三第一次月考化學試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O：1 6 S：32 K:39 Fe:56
7.下列敘述正確的是( )
A.錐形瓶可用作加熱的反應器
B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高
D.用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低
8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A. lmolFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1molNa202固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
9. 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是
A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D. 與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
10、分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
11、室溫下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A、 Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
C、V(NaOH) =20ml時，兩份溶液中
C(Cl—)== C(CH3COO—)
D、V(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：
C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—)
12. 如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.放電時正極反應為
NiOOH+H2O+e-―→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時負極反應為
MH+OH-―→H2O+M+e-
D.MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是
A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
高三第一次月考化學試卷非選擇題
26.(14分)下圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。
請回答下列問題：
(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_______;
(2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學式為___ _;
(3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中
c(Na+)____c(NO3―)(選填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。
②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為________。
(5)與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應的離子方程式為：____ 。
(6)25℃時，若Ksp(H)=2.2×10-20，向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c(OH-)= 。
27.(15分).氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用。
(1)右圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。則反應過程中放出的總熱量應為 。
(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
?、賹懗鲈摲磻钠胶獬?shù)表達式。K = 。
②試判斷K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)
?、巯铝懈黜椖苷f明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 b.v(N2) = 3v(H2)
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
(3)化合物N2 H4 做火箭發(fā)動機的燃料時，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。某同學設(shè)計了一個N2 H4——空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示。
?、僭撊剂想姵氐呢摌O反應式為 ;
?、诶碚撋弦抑袃蓸O所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，寫出在t1-t2時間段鐵電極上的電極反應式_______;原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________ 。
?、墼趖2時所得溶液的pH為______。(假設(shè)溶液體積不變)
28.(15 分)
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)。已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ，其作用是 。
反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
選做題
36. 【化學一選修：化學與技術(shù)】(15分)
工業(yè)制硫酸的流程如下所示：
(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O2=====高溫2Fe2O3+8SO2，若消耗了12 g FeS2上述反應有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
(2)如今多改用固體硫為原料，同時生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進從減少污染物的排放和_________兩個方面體現(xiàn)“綠色化學”。
(3)如果C裝置中生成0.1 mol SO3，可放出9.83 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為________。
(4)硫酸廠尾氣處理的流程如下：
G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_________。G與石灰水反應的離子方程式為______。
(5)其他廢棄物F中可能含有砷(三價砷離子)元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應溫度90 ℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出，寫出該過程的離子方程式________。
37.【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 (15分)
(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A. 碳正離子(CH3+ ) B.碳負離子(CH3—)
C. 甲基 (—CH3) D.碳烯 (︰CH2)
①四種微粒中，鍵角為120°的是 (填序號)。
?、谔钾撾x子(CH3—)的空間構(gòu)型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 (填化學式)
(II )在制取合成氨原料氣的過程中，?；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。
②寫出Cu的核外電子排布式 。
?、刍衔顲u(NH3)3(CO)Ac中，金屬元素的化合價為 。
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ;1mol尿素分子中， σ 鍵的數(shù)目為 。
?、軨u2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為 g•cm—3。
38.【化學——選修5有機化合物】 (15分)
1,6— 己二酸(G)是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F)。
回答下列問題：
(1)化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為________________。
(2)B到C的反應類型為________________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________(填化合物代號)。
(5)由G合成尼龍的化學方程式為________________________________。
(6)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為_____________________。
(7) 有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有 種
高三第一次月考化學試卷答案
ACADBCD
26.(14分)(1)SO2;(2分) (2)CuO;(2分)(3)﹤; (2分)
(4)① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QkJ/mol ;(2分)
?、?NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑(2分)
(5)S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ (2分)
(6)1×10-9mol/L(2分)(無單位只得1分)
27.(15分)(1)234kJ(1分)
(2)①K=c(NH3)2/[c(N2)×c(H2)3](2分) ② >(2分) ③ c(2分)
(3) ① N2H4 + 4OH——4e— = 4H2O + N2↑ (2分) ②Cu2++2e-=Cu;(2分) 0.1mol/L(2分)
③ 1 (2分)
28.(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)
(2)滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使氣化的反應液
冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全選對2分)
(3) 重結(jié)晶(1分) 95% ( 2分)
(4)取少量洗滌液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)
(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(2分)
36.(15分)(1)1.1(2分) (2)提高原料的利用率(2分)
(3)SO2(g)+12O2(g)===SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol(3分)
(4)富集SO2(2分) SO2+Ca2++2OH-===CaSO3↓+H2O(3分)
(5)4As3++4Fe2++3O2+20OH- 4FeAsO4↓+10H2O(3分)
37.(15分)(I) ①A (1分) ② 三角錐形(1分) ， NH3(1分)
(II )①C
③ +1(2分) ④ sp2雜化(2分) ,7NA或7×6.02×1023(2分)
?、?88×1030NAa3(2分)
38(1)環(huán)己烯 (2分) (2)加成反應(1分) (3) (2分)
(4) D 、E;(2分) F(2分)
(7) 20(2分)
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