高三理科化學(xué)測(cè)試卷及答案
高三理科的復(fù)習(xí)除了掌握知識(shí)點(diǎn)，還要多做試卷，化學(xué)試卷能很好的體現(xiàn)所有考點(diǎn)，復(fù)習(xí)更高效。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三理科化學(xué)測(cè)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
高三理科化學(xué)測(cè)試卷選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題，共126分)
一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。請(qǐng)將答案填涂在機(jī)讀卡上，否則不給分。
7.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
8.下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是(假設(shè)其他操作均正確)
A. 對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL
B. 將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g(左盤砝碼10g，游碼0.4g)
C. 中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃
D. 用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL
9.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是
10.草酸晶體(C2H2O4•2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖中加熱裝置已略去)
11、如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是
A.過(guò)氧化鈉 B.氧化鈉 C.鈉 D.鉀
12.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)或裝置的敘述中，正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①可用于制取氨氣
B.實(shí)驗(yàn)②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無(wú)水乙醇
13.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體.下列敘述一定正確的是
?、傧跛釢舛仍酱螅牡南跛嵩缴?/p>
?、谙跛釢舛炔煌?，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
?、苡门潘瘹夥ㄊ占降臍怏w在相同狀況下體積
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③④
高三理科化學(xué)測(cè)試卷非選擇題
26.(16分)氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì).
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 _________ (填序號(hào)).B的作用是 _________ .
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 _________ (填I(lǐng)或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 _________ .該反應(yīng)證明氨氣具有 _________ 性.
(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 _________ (填裝置序號(hào)).
(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L.
27.(13分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。
(1)若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)裝置B的作用_________________________________。
(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________________、____________________。
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：__________________________________________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明裝置F的作用：______________________________________。
(6)甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_____________________。
28、(14分)某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲.乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。
儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學(xué)：⑤—③—②。
已知：過(guò)碳酸鈉(Na2CO4).過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________(填序號(hào))是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L (20 ℃，1大氣壓)，計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”或“偏低”')。
(2)乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是_________ _____;也有可能偏低，原因是 。
(3)為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次，也可以不用)：________________(填序號(hào))。
亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是 ;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為 ;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗(yàn)該離子的方法是 ;
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
?、贉p壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④ 得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 。
高三理科化學(xué)測(cè)試卷答案
7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B
26. (1)ac;干燥氨氣;
(2)Ⅰ;
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;還原性;
(4)Ⅱ、Ⅲ;
(5)0.2.
27.(13分)(1) (2分)
28、(14分)
(1)生成的氧氣的體積(2分)?、?2分) 偏低(2分)
(2)生成的二氧化碳的質(zhì)量(2分)
空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入②增重使結(jié)果偏大(2分)
產(chǎn)生的二氧化碳在裝置⑤.③及導(dǎo)管中沒(méi)有完全被②吸收使結(jié)果偏小(2分)
(3)⑩①③②⑨(2分)
38. (15分)
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(2分);
(2)2NaClO3 +Na2SO3 + H2SO4= 2 ClO2↑+2Na2SO4+ H2O (2分) 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2(2分)、
SO42﹣(2分)、
取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO42﹣(1分)
(3)②趁熱過(guò)濾(1分);③用38℃～60℃熱水洗滌(1分);④低于60℃干燥(1分);(不強(qiáng)調(diào)劃?rùn)M線部分內(nèi)容不得分)
(4)NaClO3和NaCl;(1分)
(5)c•V•10﹣3mol(2分)
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