高三化學(xué)暑期檢測(cè)試卷及答案
高三化學(xué)暑期檢測(cè)試卷及答案
高三的暑假在即記得做化學(xué)檢測(cè)試卷，更早的復(fù)習(xí)，對(duì)備考化學(xué)很有幫助。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三化學(xué)暑期檢測(cè)試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
高三化學(xué)暑期檢測(cè)試卷選擇題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
第I卷(選擇題 共40分)
單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一項(xiàng)符合題意)
1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B.向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C.使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
D.服用抗氧化劑維生素C有利于人體對(duì)鐵元素的吸收
2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.中子數(shù)為16的磷原子：3116P D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2
3.下列說(shuō)法正確的是
A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a： ;途徑b：
C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)
5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸：Ag(NH3)2++2H+===Ag++2NH4+
B.向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
6.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
D.室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生
B.加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
C.常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同
D.向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3，則Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)
10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化
B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1
C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)
11.真菌聚酮(X)具有多種生物活性，一定條件下可分別轉(zhuǎn)化為Y和Z。下列說(shuō)法正確的是
A.X、Y和Z中均不含手性碳原子
B.Y能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)
C.一定條件下，1 mol X最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1 mol Z最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)
12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO-3、ClO-
B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO-3、I-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：NH+4、K+、SO2-4、Cl-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2-3、HCO-3
13.一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是
A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C.電池工作時(shí)，OH-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H++ 4e-=2H2O
14.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A.向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+) = 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+) - c(B-) = 9.9×10-7 mol•L-1
C.在0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-) + 2c(SO32-)
D.在0.1mol•L-1的氯化銨溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
15.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
C.體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ) < 2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)
高三化學(xué)暑期檢測(cè)試卷非選擇題
16.氯氣是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上常用_____________法生產(chǎn)氯氣，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________
(2)工業(yè)上常用石灰乳和氯氣制取漂白粉，化學(xué)方程式是_______________________。部分流程如右圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分為四層。將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加料的目的是___________________。
(3)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是___________________________，其原因可能是_____________________________________，由此可知(2)中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應(yīng)的發(fā)生。
17.化合物H是合成植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：
(1)化合物H的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)的名稱)。
(2)化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;由C→D的反應(yīng)類型是。
(3)寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
I.分子含有1個(gè)苯環(huán);II.分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(4)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以 為有機(jī)原料制備 的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑)。合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3
18.K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下：
(1)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。
(2)已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為。
(3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時(shí)溶液中殘留的Mn2+的濃度為mol•L-1。
(4)取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物)。試通過(guò)計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
19.如下圖所示(B中冷卻裝置未畫(huà)出)，將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO;Cl2O的沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
(1)① 實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣的體積比的方法是________________________________。
?、?為使反應(yīng)充分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中采取的措施有_________________________________________。
(2)① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
?、?若B無(wú)冷卻裝置，進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少。其原因是_______________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開(kāi)__________________________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。測(cè)定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空干燥箱)
20.高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離。
(1)由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇。已知：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1
又知CO(g)燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=kJ•mol-1。
(2)工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2•CO(aq) △H<0
吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有。
a.適當(dāng)升高溫度 b.適當(dāng)降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.減小壓強(qiáng)
(3)到目前為止，CO吸附劑的開(kāi)發(fā)大多數(shù)以銅(+1)為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖。
?、貾SA-I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-II中CO回收率的影響見(jiàn)下圖，由此可見(jiàn)，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是。
?、趶腜SA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途。
?、蹤z驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
21.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。
根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?用具體元素符號(hào)表示)。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為。
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為(用文字描述)。
(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為(R、Z用具體元素符號(hào)表示)。
高三化學(xué)暑期檢測(cè)試卷答案
1.B 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A 8.A9.A 10.C 11.BD 12.C 13.B 14.BD 15.AD
16.每空2分，共12分(1)電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O=(電解)=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 充分接觸(或充分吸收)
(3)3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O反應(yīng)放熱使溫度升高所致
17.，除合成5分外，其余每空2分共15分(1)羰基、醚鍵(2) 氧化反應(yīng)
18.共15分(1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液(2分)
(2)MnO2+SO2=MnSO4 (2分)(3)4.5 ×10-5(3分)(4)Mn3O4 (8分)
19.共16分(1) ①通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速(2分)
?、跀嚢琛⑹褂枚嗫浊蚺?2分)
(2) ①2Cl2+Na2CO3===Cl2O+2NaCl+CO2 (2分)
?、谠摲磻?yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解(2分)
(3) HClO見(jiàn)光易分解(2分)(4)酸式漓定管(2分) 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量(4分)
20.每空2分，共10分(1)-128.1 (2)ad
(3)①盡量在PSA-I中將CO2 脫除(保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間) ;
?、谧魅剂?合理均給分)③CO+PdCl2+H2O==Pd↓+2HCl+CO2
21.共12分⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2分)，N>O>C(2分)
⑵12mol或12×6.02×1023 (2分)
?、莝p2(1分)
因?yàn)镃OCl2的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比甲醛高 (2分)
?、热清F形(1分) ⑸CoO (2分)
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