高三化學(xué)階段考試卷及答案
高三的階段考試相信大家都經(jīng)歷過了，其實化學(xué)試卷是很好的復(fù)習(xí)資料，大家要利用好。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高三化學(xué)階段考試卷及答案，希望對大家有幫助!
高三化學(xué)階段考試卷選擇題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(選擇題)
1.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
化學(xué)性質(zhì) 實際應(yīng)用
A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火
B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物
D HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
2.下列說法正確的是：
A.高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
B.自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質(zhì)硅
C.現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D.從燃煤煙道灰中(含GeO2)提取半導(dǎo)體材料單質(zhì)鍺(Ge)，不涉及氧化還原反應(yīng)
3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
4.常溫下，下列各組離子可能大量共存的是
A.水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
B.使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
5.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B.將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(還原產(chǎn)物只有NO):
6Fe + 20H+ + 5NO3-= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O
C.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
6.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是
A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)
7.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
8.綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分別為( )
A.10 8 B.7 10 C.8 10 D.9 7
9.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
10.某興趣小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時，
撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是( )
A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰
B.反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體
C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染
D.棉球②變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收
11.纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法正確的是
A.纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)
B.纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸
C.纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有兩種產(chǎn)物互為同系物
D.纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油互為同分異構(gòu)體
12.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol
2NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 n(CO2)/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)
B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)
C 0.015 c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)
D 0.03 c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
13.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán);第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結(jié)論錯誤的是( )
A.藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
B.第一步反應(yīng)的離子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因為I-被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色
D.微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO->I2>SO2-4
14.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：
則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.還原性：I->Fe2+>Br-
B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C.線段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n(Br-)=6 mol
16.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g ，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為
A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.無法判斷
高三化學(xué)階段考試卷非選擇題
最近我們復(fù)習(xí)了常見的幾種金屬和非金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、C等。請結(jié)合我們所學(xué)知識回答17題和18題：
17.(6分)
(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+
(3)某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 (填化學(xué)式)。
18.(10分)(1)除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，寫出除去雜質(zhì)的試劑。
①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)
?、跜l2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)
(2)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
?、偃翳F粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________________;銅單質(zhì)________(填“一定”或“可能”)存在。
②若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為________;銅單質(zhì)__________(填“一定”或“可能”)存在。
?、廴袈然F和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，F(xiàn)e2+_______(填“一定”或“可能”)存在。
19.(12分)甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_ ___。
(2)A中溶液變紅的原因是__ __。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示：SCN-的電子式為
?、偌淄瑢W(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是 。
?、谌中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-。
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
20.(12分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 2.2-2.9 2.8-3.1 22-28 60-65 1-2 <1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124−形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
21.(12分)化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。
?、倌馨l(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
(5)已知：①苯胺( )易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
高三化學(xué)階段考試卷答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B C D C C A C D
題號 11 12 13 14 15 16
答案 C D A A B A
17.(6分)(每空2分)
(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
(2)3Cu2S + 16HNO3 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO↑+ 8H2O
(3)Fe8Al4Si
18.(10分)(每空1分)
(1)①氫氧化鈉溶液 ②二氧化碳 ③飽和食鹽水 ④鹽酸
(2)①Fe3+、Cu2+ 一定 ②Fe2+、Fe3+ 可能 ③Fe、Cu 一定
19.(12分)(每空2分)
(1)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;
(2)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe(SCN)3，所以溶液變紅
(3)①Fe3+
(4)①SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價 ②硫元素 ④16
20.(12分)(每空2分)
(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O SiO2 (2)0.5 (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)堿
(5)2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑
21.(12分)((1)-(4)每空2分;第(5)問4分)
(1)(酚)羥基、羰基、酰胺鍵(任寫兩個) (2)消去反應(yīng)
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