高考化學(xué)不外加試劑鑒別題解題策略

　　不外加試劑鑒別題，是一種考查學(xué)生綜合能力的試題，接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高考化學(xué)不外加試劑鑒別題解題策略，一起來看看吧。

　　高考化學(xué)不外加試劑鑒別題解題策略：稱量法

　　利用待鑒別的幾種物質(zhì)在化學(xué)變化前后質(zhì)量的變化情況不同而采用的一種有效地鑒別方法。

　　[例1]已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似，且都不溶于水。在空氣中煅燒硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上面的敘述，設(shè)計一個不用任何化學(xué)試劑，鑒別硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)、氧化銅三種粉末的簡便化學(xué)實驗方案，填寫如下表中：

　　解析：根據(jù)題給信息：CuS、Cu2S與CuO顏色相似，且都不溶于水。但CuO可溶于酸生成藍色溶液，而CuS、Cu2S與酸均無明顯反應(yīng)。唯一可行的方案，只有將CuS、Cu2S樣品分別煅燒，但煅燒CuS與Cu2S的現(xiàn)象相同：均有刺激性氣味氣體和黑色固體產(chǎn)生，仍不能區(qū)分銅的兩種硫化物。但根據(jù)化學(xué)方程式可知：Cu2S→2CuO質(zhì)量不變，而CuS→CuO質(zhì)量減輕。這樣，自然會想到用稱量方法來區(qū)分了。實驗設(shè)計題，除了實驗方案正確外，必要準確描述實驗步驟、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論，且要正確書寫化學(xué)方程式。答案如下：

　　(1)分別稱取等量的CuS、Cu2S樣品各若干克;

　　(2)在空氣中分別煅燒兩種樣品：有一種無明顯變化，此種為CuO，有兩種均有刺激性氣味的氣體和黑色固體產(chǎn)生，2CuS+3O2==2CuO+SO2↑、Cu2S+2O2===2CuO+SO2↑;

　　(3)分別稱量煅燒后冷卻的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，有一種比原樣品減輕，此種為

　　CuS[CuS(96)→CuO(80)]，有一種與原樣品質(zhì)量相等，此種為

　　Cu2S[Cu2S(160)→2CuO(2x80)]。

　　[例2]CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們在高溫下灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中合理的是( ).

　　A. 將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別產(chǎn)生的氣體

　　B. 將兩樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色

　　C. 取兩種同質(zhì)量的樣品,分別在高溫下灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

　　D. 取兩種同質(zhì)量的樣品,分別在高溫下灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色

　　解析：因CuS和Cu2S與硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物也相同,故不可能根據(jù)產(chǎn)生的氣體和生成的溶液加以區(qū)別,據(jù)此可排除A、B;又由于它們在高溫下灼燒的產(chǎn)物相同，據(jù)此可排除D;相同質(zhì)量的CuS和Cu2S中Cu元素的物質(zhì)的量不同,灼燒后殘留的銅的氧化物的質(zhì)量一定不等,故可用稱量法進行鑒別，應(yīng)選C。

　　高考化學(xué)不外加試劑鑒別題解題策略：表格法

　　所謂表格法就是把題中所給的未知物兩兩配伍，將反應(yīng)得到的結(jié)果用一種符號表示在相應(yīng)的空格中，根據(jù)表中現(xiàn)象推斷出待鑒別物。

　　[例3]有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物質(zhì)的溶液它們各是 Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca(NO3)2、Na2CO3、Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結(jié)果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問題:

　　(1) A的化學(xué)式是________,G的化學(xué)式是________.判斷理由是_______________

　　(2) 寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式.B______;C_______;D______;E______;F________

　　解析：七種物質(zhì)中的每一種陽離子與另外六種陰離子只生成一種“↓”的沒有(Ag+和CO32-,SO42-,Cl-,OH-四種反應(yīng),Mg2+與CO32-,OH-兩種反應(yīng),Ca2+和CO32-,SO42-,OH-三種反應(yīng),Ba2+和CO32-,SO42-兩種反應(yīng));而陰離子與另外六種陽離子只生成一種“↓”的,只有Cl-和Ag+,故A是AgCl,G是AgNO3;和AgNO3不反應(yīng)的是Ca(NO3)2,為E.與KCl不反應(yīng),但和其余均反應(yīng)的是Ba(OH)2,為F;和AgNO3,Ca(NO3)2,Ba(OH)2反應(yīng),不與其它反應(yīng)的是Na2SO4,為B;余下的是MgCl2和Na2CO3,其中與E不反應(yīng)的是MgCl2,為C,則D為Na2CO3。

　　答案：(1)AgCl,AgNO3.因為混合時只生成一種沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3. (2)B.Na2SO4;C.MgCl2;D.Na2CO3;E.Ca(NO3)2 ;F.Ba(OH)2。

　　高考化學(xué)不外加試劑鑒別題解題策略：滴加法

　　要鑒別A、B兩種未知溶液，若A逐滴加入B中與B逐滴加入A中的現(xiàn)象不同，便可不用其它試劑進行鑒別。

　　[例4]下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是( )

　　A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3

　　C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

　　解析：A.若將KOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀逐漸溶解,反滴,則產(chǎn)生沉淀立即溶解,后逐漸析出沉淀;B,將稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中,先無氣體產(chǎn)生,隨后產(chǎn)生氣體,反滴,立即產(chǎn)生氣體.C、D兩組不同的滴加順序產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。選A、B。

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