高中化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)
物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個(gè)抽象的概念,也是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量的定義及單位：
物質(zhì)的量通常是表示物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，符號(hào)通常為n。單位：“摩爾”簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)mol。
要點(diǎn)詮釋：
“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”，這些都是錯(cuò)誤的。
2、物質(zhì)的量的對(duì)象：
物質(zhì)的量的計(jì)量對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)或某些微觀粒子的特定組合(如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1 molNa+和1mol Cl-。)等。因此在使用物質(zhì)的量這一物理量時(shí)必須指明微粒的種類。例如：如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H+表示1摩爾氫離子。不能籠統(tǒng)地稱1 mol氫，應(yīng)該說(shuō)1 mol氫原子(或分子或離子)。
物質(zhì)的量不可用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。如“1mol鐵釘”、“1mol牛”等說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。
3、國(guó)際單位制中的基本物理量：
物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。物質(zhì)的量(符號(hào)為n)，是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，其單位為摩爾(符號(hào)為mol)。它與國(guó)際單位制中的其他六個(gè)基本物理量呈并列關(guān)系。“物質(zhì)的量”與“摩爾”的關(guān)系，就像“長(zhǎng)度”與“米”、“質(zhì)量”與“千克”、“時(shí)間”與“秒”的關(guān)系一樣，是基本物理量與其單位名稱的關(guān)系。
物理量名稱 | 單位名稱 | 國(guó)際符號(hào) |
長(zhǎng)度 | 米 | m |
質(zhì)量 | 千克 | kg |
時(shí)間 | 秒 | s |
電流強(qiáng)度 | 安[培] | A |
熱力學(xué)溫度 | 開(kāi)[爾文] | k |
光強(qiáng)度 | 坎[德拉] | cd |
物質(zhì)的量 | 摩[爾] | mol |
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
1、阿伏加德羅常數(shù)的定義：
國(guó)際上規(guī)定，1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
要點(diǎn)詮釋：
?、儆腥嗽鲞^(guò)這樣有趣的計(jì)算：如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。如果把 6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年?？梢?jiàn)用阿伏加德羅常數(shù)來(lái)描述的微觀粒子是多么的渺小。
?、诎⒎拥铝_常數(shù)是一個(gè)有單位(mol―1)的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。其數(shù)值與0.012 kg12C 中含有的碳原子數(shù)相等，而6.02×1023mol―1是一個(gè)近似值。
?、? mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)指定微粒。
2、物質(zhì)的量(n)與微粒個(gè)數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間關(guān)系
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
1.摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M，單位為：g / mol(或g·mol―1)。
2、相對(duì)原子質(zhì)量：
(1)、定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
(2)、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：
二者相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。
3、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)的關(guān)系：
摩爾質(zhì)量以g·mol―1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。
要點(diǎn)詮釋：推導(dǎo)過(guò)程
計(jì)算并完成下表
微?！?/span> | 相對(duì)原子質(zhì)量 | 一個(gè)微粒真實(shí)質(zhì)量 | 1mol物質(zhì)含微粒數(shù) | 1mol物質(zhì)的質(zhì)量（g） | 摩爾質(zhì)量 （g/mol） |
C | 12 | 1.993×10-26kg | 6.02×1023 | 12 g | 12 g/mol |
Fe | 56 | 9.3×10-26kg | 6.02×1023 | 56 g | 56 g/mol |
S | 32 | 5.31×10-26kg | 6.02×1023 | 32 g | 32 g/mol |
H2SO4 | 98 | 1.63×10-25kg | 6.02×1023 | 98 g | 98 g/mol |
由上述計(jì)算結(jié)果可知：1mol物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
猜你感興趣的：
1.高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)