2017高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是高中時(shí)期比較重要的一門(mén)課程，要學(xué)好化學(xué)，首先要掌握化學(xué)基本知識(shí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)篇一
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。 -+
不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
例如：1mol O2中約含有個(gè)6.02×10氧分子
242mol C中約含有1.204×10個(gè)碳原子
231mol H2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5mol NaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH;
23n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式? 由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)
(1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
(4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
(6)稱(chēng)量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱(chēng)量，應(yīng)放在小燒杯里稱(chēng)量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)篇二
1.物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
2.辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無(wú)480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無(wú)液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)萘科坎荒茏鞣磻?yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。
(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)篇三
一、物質(zhì)的量
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位 單位：克/摩 符號(hào)：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2.符號(hào)是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。
+例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子(氫氣)，1mol H表示1mol氫離子，
但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
4.計(jì)算公式：
n=N/NA n=m/M
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