高一化學(xué)必修1《硝酸的性質(zhì)》練習(xí)試卷
高一化學(xué)必修1《硝酸的性質(zhì)》練習(xí)試卷
特別是在化學(xué)考試即將到來(lái)之際，大家都準(zhǔn)備好了復(fù)習(xí)工作了嗎?讓我們來(lái)做一套試題卷吧!下面是學(xué)習(xí)啦小編整理的蘇教版高一化學(xué)必修1《硝酸的性質(zhì)》練習(xí)試卷以供大家閱讀。
蘇教版高一化學(xué)必修1《硝酸的性質(zhì)》練習(xí)試卷
選擇題
將濃硝酸滴在石蕊試紙上，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( )
A.變紅色B.先變紅，后變黑
C.變藍(lán)色D.先變紅，后褪色
下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中(未配平，條件略去)，不正確的是
?、貼2+O2NO2;②Cl2+FeFeCl2;③NO2+H2OHNO3;④SO3+Ca(OH)2
CaSO4+H2O
A.只有①②③B.只有①②④
C.只有①③④D.只有②③④
一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是
A.硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價(jià)態(tài)越低，對(duì)應(yīng)的硝酸的氧化性越弱
B.硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量不同
C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多
D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L-1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 ( )
A.1∶1∶4B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶1
將14 g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測(cè)得Fe和HNO3均無(wú)剩余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A.0.8 mol·L-1B.1.6 mol·L-1
C.1.4 mol·L-1D.0.75 mol·L-1
化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ( )
A.1B.2C.3D.4
往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液的淺綠色變化情況應(yīng)是 ( )
A.顏色變淺B.逐漸加深
C.沒有改變D.變棕黃色
下列關(guān)于硝酸參加反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是 ( )
A.常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
B.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
C.向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++====3Fe3++NO↑+H2O D.向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O
工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設(shè)備中，相同的是 ( )
A.接觸室 B.沸騰爐 C.吸收塔 D.轉(zhuǎn)化器
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水;②氨水;③濃硝酸;④氫氧化鈉;⑤溴。實(shí)驗(yàn)室中常保存在棕色瓶里的是( )
A.全部B.①②③⑤C.①②④D.只有①③
下列關(guān)于濃硝酸、濃硫酸和濃鹽酸的敘述中，正確的是
A.常溫下都可以用鐵器或鋁器貯存
B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低
近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是 ( )
A.MgMg(NO3)2 B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2 C.MgMgOMg(NO3)2 D.MgMgSO4Mg(NO3)2
銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，從理論上講，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為生成無(wú)色氣體，在試管口遇到空氣后變?yōu)榧t棕色。但傳統(tǒng)的銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)直接在試管中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)操作中氣體往往在液面上就變色。某同學(xué)提出如下改進(jìn)措施，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是 ( )
A.按如圖所示連接好儀器，并檢查裝置氣密性
B.打開活塞，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，直到碰到橡皮塞的下沿
C.關(guān)閉活塞，微熱，銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體將稀硝酸排向長(zhǎng)管，使銅絲與稀硝酸脫離接觸后，反應(yīng)自行停止，管內(nèi)有無(wú)色氣體生成
D.慢慢打開活塞，U形管長(zhǎng)管中的稀硝酸又回落到短管內(nèi)，無(wú)色氣體轉(zhuǎn)至分液漏斗中不變色
實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。
可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：
2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)裝置②的作用是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(5)該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 (選填序號(hào)字母)。
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化
填空題
在濃硝酸中放入銅片：
(1)開始反應(yīng)的離子方程式為 ，
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為 。
(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是 。
(4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 。
將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用?，F(xiàn)有如下變化關(guān)系：
氣體A
試推導(dǎo)：
(1)甲為 ，乙為 ，丙為 。
(2)混合氣體A的主要成分是 。
(3)氣體B為 ，藍(lán)色溶液C溶質(zhì)為 。
(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
某金礦曾發(fā)生硝酸泄漏事故。由于濃硝酸易揮發(fā)且不穩(wěn)定，事故發(fā)生時(shí)，有大量黃色、并有刺激性氣味的煙霧產(chǎn)生。消防官兵到達(dá)后，立即對(duì)泄漏硝酸進(jìn)行處理(拋撒大量白色粉末等)，及時(shí)地消除了事故帶來(lái)的危害。
(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋煙霧呈黃色的原因：
(2)消防官兵向泄漏的硝酸拋撒的白色粉末可能是 。
A.生石灰B.燒堿C.食鹽D.石膏
(3)若圖中的E物質(zhì)代表硝酸，請(qǐng)完成下列反應(yīng)：
?、貰→C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ;
②D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式： ;
?、跡→C的離子反應(yīng)方程式： 。
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