高一必修一化學(xué)筆記
化學(xué)的研究包含物質(zhì)的微觀世界和宏觀變化。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一必修一化學(xué)筆記，希望對(duì)大家有所幫助。
高一必修一化學(xué)筆記：研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
一、研究物質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
(一)Na的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為882.9℃，密度為0.97g/cm3。
2、化學(xué)性質(zhì)：容易失去一個(gè)電子，形成Na+(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，還原性極強(qiáng)。
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 (1)與非金屬反應(yīng)：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
點(diǎn)燃 ④2Na+S==== Na2S
(2)與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現(xiàn)象：?。篘a浮在水面上;熔：融化成一
個(gè)小球;游：四處游動(dòng);響：發(fā)出咝咝響聲;紅：試液變紅。
(3)與酸反應(yīng)：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)與鹽反應(yīng)：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
?、?Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl
(5)Na在空氣中的一系列變化：
2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO,HO風(fēng)化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風(fēng)化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。
4、Na的用途：鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;高壓鈉燈;金屬冶煉。
(二)Na2O的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：白色固體，不可燃。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：Na2O+H2O====2NaOH
(2)與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
(3)與非金屬反應(yīng)：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
(三)Na2O2的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：淡黃色固體。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(放出大量的熱)
(2)與非金屬反應(yīng)：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑(放出大量的熱)
(3)與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑
【向NaOH溶液中通入CO2氣體至過(guò)量】：無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱溶液后生成氣體。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加熱NaCO+HO+CO↑ 2232232322
【向Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體至過(guò)量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加熱溶液后生成沉
淀和氣體。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加熱CaCO3↓+H2O+CO2↑
發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問(wèn)題
(一)氯氣的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)與金屬反應(yīng)：
?、倥c鈉反應(yīng)：2Na+Cl點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。 2
?、谂c鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。
?、叟c銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
規(guī)律：變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)一般生成高價(jià)金屬的氧化物。
(2)與非金屬反應(yīng)：
?、贇錃庠诼葰庵腥紵篐+Cl點(diǎn)燃2HCl 蒼白色火焰，瓶口內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。 22
?、跉錃馀c氯氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl 發(fā)生爆炸。
(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O===HCl+HClO
酸性 生成AgCl沉淀 呈
(4)與堿反應(yīng)：
?、?Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)與鹽反應(yīng)：22
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯氣的用途：用來(lái)制造鹽酸、有機(jī)溶解劑和殺菌消毒劑。
(二)HClO的性質(zhì)
1、不穩(wěn)定性：2HClO光照2HCl+O2↑
2、強(qiáng)氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白劑：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3還弱。
【工業(yè)上電解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO+4HCl(濃)加熱MnCl+Cl↑+2HO】
高一必修一化學(xué)筆記：化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量(n)
1、定義：它是一個(gè)描述宏觀物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)目的多少的一個(gè)物理量。
2、單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)是mol。
3、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)：0.012kgC所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏伽德羅常數(shù)。 12
1mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為NA個(gè)。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n =A N:微粒數(shù)。
二、摩爾質(zhì)量(M)
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。
1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位時(shí)，它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子/
分子質(zhì)量。
2、單位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式：n =M
三、摩爾體積(Vm)
1、定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。
2、單位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L· mol-1。(標(biāo)準(zhǔn)狀況：指溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa
的狀況，簡(jiǎn)稱STP。)
4、公式：n =m
5、書寫規(guī)律：
?、僭谙嗤瑮l件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多。
?、谠谙嗤瑮l件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。
?、墼谙嗤瑮l件下，決定物質(zhì)的體積的微觀因素：