高中化學鹽類的水解檢測題和答案
在化學的學習中，學生會學習到很多的知識點，下面是學習啦小編給大家?guī)淼挠嘘P于化學的鹽類水解檢測題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學鹽類的水解檢測題
1.下列關于FeCl3水解的說法錯誤的是( )
A.水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強
B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D.為抑制Fe3+的水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸
解析：據(jù)平衡移動原理分析，增大FeCl3溶液的濃度，F(xiàn)e3+水解程度會減弱，但因c(Fe3+)增大，溶液的酸性會增強;稀釋有利于水解;因Fe3+的水解是吸熱的，升高溫度后使水解平衡向右移動，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量鹽酸。
答案：C
2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸(一般以鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來治療的。這說明( )
A.碳酸、酒石酸都不是強酸
B.對人而言，酒石酸是營養(yǎng)品
C.MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
D.酒石酸鈉水解顯酸性
解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸鈉與胃酸反應降低酸性，依據(jù)強酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸鈉水解顯堿性。
答案：A
3.能使電離平衡H2O??H++OH-向右移動，且使溶液呈酸性的是( )
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體
B.向水中加入少量硫酸鋁固體
C.向水中加入少量碳酸鈉固體
D.將水加熱到100℃，使水的pH=6
解析：A項，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液呈酸性，水的電離平衡向左移動;B項，向水中加入少量硫酸鋁固體，Al3+水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈酸性;C項，向水中加入少量碳酸鈉固體，CO2-3水解使水的電離平衡向右移動，溶液呈堿性;D項，將水加熱到100℃，使水的pH=6，水的電離平衡向右移動，但溶液呈中性。
答案：B
4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )
A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①
D.若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③>①>②
解析：因為Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小應為③>①>②;若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，因為加水促進了①②的水解;加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸后①生成NaHCO3，呈堿性，②變成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正確;當3種溶液的pH均為9時，根據(jù)越弱越水解規(guī)律，物質的量濃度大小順序應為②>①>③。
答案：C
5.恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質：①固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是( )
A.①② B.②⑤
C.①⑤ D.②④⑤
解析：欲使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大，應使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移動且不能外加Na+。
答案：B
6.下列離子方程式正確的是( )
A.硫化鈉水解：S2-+2H2O??H2S↑+2OH-
B.硫氫化鈉的水解：HS-+H2O??H3O++S2-
C.制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3+3H+
D.硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4Al(OH)3↓
解析：A項中S2-水解要分兩步，且不產(chǎn)生H2S氣體，S2-+H2O ??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-，B項實際上是HS-的電離方程式。
答案：CD
7.將下列離子混合在同一溶液中，必然會產(chǎn)生沉淀的一組是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2
B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、
C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-
D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3
解析：A項中，Al3+發(fā)生水解顯酸性;AlO-2發(fā)生水解顯堿性，兩種離子在溶液中相遇時發(fā)生雙水解相互促進，使水解反應進行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓。D項中，Al3+與CO2-3發(fā)生雙水解相互促進，同樣使水解反應進行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑。故A、D兩項中必然會產(chǎn)生沉淀。
答案：AD
8.下列有關鹽類水解的說法不正確的是( )
A.鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡
B.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應
C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍
解析：本題是對鹽類水解的原理和實質的考查。由于鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合，從而促進了水的電離，使溶液不一定呈中性。鹽類水解與酸堿中和反應互為逆反應。D項中，Na2S溶液中若無S2-水解，則c(Na+)=2c(S2-)成立;由于S2-水解，故 c(Na+)>2c(S2-)，因此應選D。
答案：D
9.下列反應既不是水解反應，又不是氧化還原反應的是( )
A.Cl2+H2O??HCl+HClO
B.H2S+H2O??H3O++HS-
C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+
解析：A項方程式是一個氧化還原反應式，Cl2既是氧化劑又是還原劑，C項與D項方程式均是水解方程式，而B項是一個電離方程式，故答案選B。
答案：B
10.0.1 mol/L的下列幾種溶液，其pH由大到小的順序排列正確的是( )
?、貼a2CO3?、贑H3COONa?、跱aCl ④NaHCO3?、軳H4Cl
A.④>①>②>③>⑤
B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤
D.①>④>②>③>⑤
解析：①②④水解呈堿性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，堿性順序為①>④>②。
答案：D
能力提升
11.現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____ _______________________________________。為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2-3離子超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。
____________________________________________________________________________________________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是__________。
A.c(Na+)=2c(CO2-3)
B.c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)
C.c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。
證明的出發(fā)點是：把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。
(2)離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測量的，所以可用測溶液pH的方法來測定“水解度”。
(3)A式c(Na+)=2c(CO2-3)方程式兩邊分別是正負電荷，所以考慮電荷守恒。因為缺少HCO-3而錯誤。B式是離子濃度大小順序：c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)，要從水解程度大小來考慮，正確。要說明的是：HCO-3水解的程度小于其電離的程度。C式c(CO2-3)+c(HCO-3)=0.1 mol/L右邊是溶液濃度，因此考慮原子守恒，但由于疏漏碳酸，錯誤。D式c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)一邊是水解產(chǎn)物之一OH-，一邊是水解的另一產(chǎn)物，所以考慮物料守恒，考慮它們之間量的比例關系，D正確。
答案：(1)CO2-3+H2O??HCO-3+OH- 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色;然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點
(2)用pH試紙(或pH計)測常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學的觀點正確;若pH>12，則該同學的觀點不正確
(3)B、D
12.以下各小題均為常溫下的溶液
(1)某溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。
(2)某溶液中由水電離的c(H+)=10-4 mol/L，則該溶液的pH為_ _________。
(3)某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離出的c(H+)為________ __。
(4)某溶液的pH為10，則該溶液中由水電離出的c(H+)為_______ ___。
解析：(1)c(H+)水電離=10-10 mol/L，說明水的電離被抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液。若為酸溶液，溶液中的c(H+)主要是由酸電離的，而溶液中的c(OH-)是由水電離的，c(OH-)水電離=c(H+)水電離=10-10 mol/L，所以c(OH-)液=10-10 mol/L，由c(H+)=KWcOH-液=10-1410-10=10-4 (mol/L)，所以pH=4;若為堿溶液，則溶液中c(H+)即為水電離的c(H+)，為10-10 mol/L，所以pH=10。
(2)c(H+)水電離=10-4 mol/L，說明水的電離被促進，應是鹽溶液水解造成的。若鹽水解顯酸性，c(H+)液=c(H+)水電離=10-4 mol/L，pH=4;若鹽水解顯堿性，c(OH-)液=c(OH-)水電離=c(H+)水電離=10-4 mol/L，c(H+)液=10-10 mol/L，pH=10。
(3)pH=4的溶液若為酸溶液則抑制水的電離，c(H+)水電離=c(OH-)液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10(mol/L);若為水解顯酸性的鹽，則促進水的電離，c(H+)水電離=c(H+)液=10-4 mol/L。
(4)pH=10的溶液若為堿溶液，則抑制水的電離，c(H+)水電離=c(H+)液=10-10 mol/L;若為水解顯堿性的鹽則促進水的電離，c(H+)水電離=c(OH-)水電離=c(OH-)液=10-1410-10=10-4(mol/L)。
答案：(1)4或10 (2)4或10
(3)10-4 mol/L或10-10 mol/L
(4)10-4 mol/L或10-10 mol/L
13.KHSO4溶液顯__________性，用方程式表示為________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式表示為_________________ ___________________。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是___________ _________________________________，離子方程式是___________ _______________。
答案：酸 KHSO4===K++H++SO2-4 > HCO-3+H2O??H2CO3+OH- 產(chǎn)生氣泡 HCO-3+H+===H2O+CO2↑
14.判斷下列鹽在水溶液中能否水解，若能水解，寫出其水解的離子方程式。
(1)KF__________________________________________________
(2)NH4NO3_____________________________________________
(3)Na2SO4______________________________________________
(4)FeCl3________________________________________________
(5)NaHCO3_____________________________________________
(6)Na2S________________________________________________
答案：(1)F-+H2O??HF+OH-
(2)NH+4+H2O??NH3•H2O+H+
(3)不水解
(4)Fe3++3H2O??Fe(OH)3+3H+
(5)HCO-3+H2O??H2CO3+OH-
(6)S2-+H2O??HS-+OH-(主要) HS-+H2O??H2S+OH-(次要)
高中化學化學平衡狀態(tài)的練習題
1.(2011•張掖高二檢測)在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI(g)????△ H2(g)+I2(g)，下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發(fā)生變化
解析：2HI(g)????△ H2(g)+I2(g)是可逆反應?；瘜W反應達到平衡還是未達到平衡HI、H2、I2共存于同一體系，HI、H2、I2的濃度也不一定相等，容器內氣體的顏色不發(fā)生變化，即I2(g)的濃度不變，也意味著HI、H2、I2的濃度也不再變化，即達到了平衡狀態(tài)，綜上所述，選B、D。
答案：BD
2.下列有關可逆反應的說法不正確的是( )
A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應
B.2HI????△ H2+I2是可逆反應
C.2H2+O2=====點燃 2H2O與2H2O=====電解 2H2↑+O2↑是可逆反應
D.只有可逆反應才存在化學平衡
解析：可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，C項中的反應不是在相同的條件下也不是同時進行的。
答案：C
3.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)??2Z(g)此反應達到平衡的標志是( )
A.容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1 mol X時則生成0.2 mol Z
解析：判斷一個反應達到平衡的標志是從兩個方面分析：(1)v正=v逆;(2)各組分濃度保持不變。對于左右氣體分子數(shù)不等的反應，體系的總壓強、總物質的量不再變化也可以作為判斷的依據(jù)。
答案：AB
4.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2+C??2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )
A.14CO2 B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C D.14CO
解析：14CO2與C反應生成14CO(正反應)的同時，逆反應14CO的分解(生成14CO2和14C)也在進行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。
答案：C
5.將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，下列物理量不再改變時，并不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的密度
B.混合氣體的壓強
C.混合氣體的總物質的量
D.混合氣體的平均相對分子質量
解析：該反應為氣體體積減小的反應，因此在容積不變的情況下，隨著反應的進行，氣體的物質的量隨之減小，因此氣體的總壓強及平均相對分子質量也隨之改變，即B、C、D可說明化學反應已達到平衡狀態(tài)，反應過程中氣體的總質量不變，因此在容積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不隨反應的進行而改變。故選A。
答案：A
6.把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應2HI(g)??H2(g)+I2(g)，在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是( )
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小
解析：HI充入密閉容器中，反應開始瞬間，濃度最大，正反應速率最大，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，對于逆反應開始的瞬間，逆反應速率為零，隨著反應的進行，逐漸增大，最后兩者相等，建立平衡，趨向于平衡的過程中，正反應速率小于逆反應速率，即HI的生成速率小于其分解速率。
答案：B
7.一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g)??B(g)+3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( )
速率 A B C D
v正/mol/(L•min) v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2
v逆/mol/(L•min) v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(A)=2
解析：對于C項：v(A)正∶v(C)逆=2∶3，與化學計量數(shù)之比相等，說明v(正)=v(逆);對于D項：v(A)正=v(A)逆(用同一物質表示)，必然v(正)=v(逆)。
答案：CD
8.下列反應中可判斷為可逆反應的是( )
A.氫氣和氯氣受熱生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B.氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C.單質溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣
解析：A項中兩個“受熱”的溫度不同，不屬于同一條件下;C、D中都不是同一個反應，談不上可逆的問題。
答案：B
9.(2011•泉州高二檢測)689K時，在1 L密閉容器中進行的反應：H2+I2??2HI達到平衡，圖甲表示當起始物為1 mol/L H2和1 mol/L I2時，容器內各物質的濃度c的變化與時間t的關系的示意圖。
(1)請在圖乙中畫出當起始物為2 mol/L HI時，容器中各物質的濃度變化與時間關系的示意圖。w w w .x k b 1.c o m
(2)由圖中的事實說明化學平衡具有的特征是_______________ _________________。
答案：(1)如下圖所示。
(2)①動態(tài)平衡;②v正=v逆≠0;③平衡時各組分濃度保持不變;④一定條件下平衡的建立與途徑無關
能力提升
10.下列說法中能說明2HI(g)??H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是__________。
(1)單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI;
(2)一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;
(3)c(HI)=c(I2);
(4)反應速率：v(H2)=v(I2)=12v(HI);
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1;
(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化;
(7)溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化;
(8)條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化;
(9)溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化;
(10)溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化。
解析：(1)生成n mol H2的同時生成n mol HI說明正反應速率大于逆反應速率。
(2)一個H-H鍵斷裂(逆反應方向)兩個H-I鍵斷裂(正反應方向)v正=v逆。
(3)平衡狀態(tài)時c(HI)、c(I2)濃度不變，但不一定相等。
(4)無論是否達到平衡狀態(tài)都有這樣的關系，未表示出正、逆反應速率。
(5)平衡狀態(tài)時不一定有這樣的濃度關系。
(6)生成物濃度不變，達到平衡狀態(tài)。
(7)無論是否達到平衡容器內的壓強都不變。
(8)氣體的總質量不變，氣體的物質的量也不變，故無論是否達到平衡狀態(tài)其平均相對分子質量都不變化。
(9)反應體系中顏色不變即說明c(I2)不變化，達到平衡。
(10)都是氣體且體積不變，密度始終不發(fā)生變化。
答案：(2)(6)(9)
11.X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y??2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率是多少?
解析：設Y轉化的量為2Q mol。新課標第一網(wǎng)
X + 2Y ?? 2Z
反應開始時 a mol b mol 0
轉化量： Q mol 2Q mol 2Q mol
平衡時： a-Q b-2Q 2Q
由題意知：a-Q+b-2Q=2Q
得Q=a+b5
則Y的轉化率為2Qb×100%=2×a+b5b×100%
=2a+b5b×100%
答案：2a+b5b×100%
12.將N2和H2按一定比例混合，其密度是相同狀況下H2的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡，已知反應達平衡后容器內壓強是相同條件下反應前的0.76倍，試求：
(1)反應前混合氣體中N2和H2的體積比。
(2)達平衡時混合氣體中氨的物質的量。
(3)平衡時N2的轉化率。
解析：(1)N2和H2的混合氣體平均相對分子質量為M=3.6×2=7.2。
所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。
(2)設平衡時消耗N2為x mol。
N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)
起始物質的量(mol) 0.5×15 0.5×45 0
轉化物質的量(mol) x 3x 2x
平衡物質的量(mol) 0.1-x 0.4-3x 2x
n起=0.5 mol
n平=(0.5-2x) mol
T、V一定時，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，
n(NH3)=0.06 mol×2=0.12 mol。
(3)平衡時N2的轉化率為0.060.1×100%=60%。
答案：(1)1∶4 (2)0.12 mol (3)60%
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