高中化學(xué)原電池的檢測(cè)題帶答案

高中化學(xué)原電池的檢測(cè)題帶答案

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，會(huì)學(xué)習(xí)到很多有趣的現(xiàn)象，想要學(xué)好化學(xué)，需要多做題，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)關(guān)于原電池檢測(cè)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)原電池的檢測(cè)題

　　1.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是(　　)

　　A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

　　B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

　　C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

　　D.鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速

　　解析：A中Al在空氣中的氧氣直接發(fā)生氧化反應(yīng);B中的白鐵中含Zn，Zn比Fe活潑，在構(gòu)成原電池時(shí)Zn作負(fù)極，失去電子，阻止Fe進(jìn)一步被氧化;C只是鐵與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，直接生成Fe3O4，不屬于原電池反應(yīng);D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，析出的Cu覆蓋于Fe的表面，相互接觸，構(gòu)成原電池，故B、D均屬于原電池反應(yīng)。

　　答案：BD

　　2.100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是(　　)

　　A.加入適量的6 mol/L的鹽酸

　　B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

　　C.加入適量的蒸餾水

　　D.加入適量的氯化鈉溶液

　　解析：增大氫離子濃度能加快反應(yīng)速率，但由于是跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，所以再加入適量的6 mol/L的鹽酸會(huì)影響生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤;加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會(huì)構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率，故B正確;加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會(huì)減小氫離子濃度，從而減慢了反應(yīng)速率。

　　答案：B

　　3.把金屬M(fèi)放入鹽N(NO3)2溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)，M+N2+===M2++N，以下敘述正確的是(　　)

　　A.常溫下金屬M(fèi)和N可跟水反應(yīng)

　　B.M和N用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，一定能構(gòu)成原電池，且N極上有H2放出

　　C.M和N用導(dǎo)線連接并平行放入N(NO3)2溶液中，一定能構(gòu)成原電池

　　D.由M和N構(gòu)成的原電池，M一定是負(fù)極，且N極上一定產(chǎn)生H2

　　解析：A項(xiàng)，M可以從N(NO3)2溶液中置換出N，說(shuō)明常溫下M和N都不與水反應(yīng);B項(xiàng)，M比N活潑但不一定能置換出酸中的H+;C項(xiàng)，由于可以發(fā)生反應(yīng)：M+N2+===M2++N，因此能構(gòu)成原電池;D項(xiàng)，M和N構(gòu)成的原電池，M不一定是負(fù)極，也不一定能產(chǎn)生H2，還需考慮電解質(zhì)溶液的成分，如Fe、Cu放入濃硝酸中，F(xiàn)e作正極。

　　答案：C

　　電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間新課標(biāo)第一網(wǎng)

　　4.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.普通水泥的主要成分是2CaO•SiO2,3CaO•SiO2和3CaO•Al2O3

　　B.測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

　　C.正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O

　　D.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

　　解析：普通水泥的成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，A正確;在總反應(yīng)中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，B錯(cuò);原電池的正極得電子，C錯(cuò);電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該流向負(fù)極，D錯(cuò)。

　　答案：A

　　5.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是(　　)

　　A.　　　B.　　　C.　　D.

　　解析：B、C中銅、銀均不能跟稀H2SO4反應(yīng)，而D沒(méi)有形成原電池，只有A中Cu為正極，溶液中H+在該電極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。

　　答案：A

　　6.在如圖所示的裝置中，a為金屬(在金屬活動(dòng)順序表中排在H前)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　)

　　A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

　　B.a是正極，b是負(fù)極

　　C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

　　D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

　　解析：a比H活潑作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　答案：B

　　7.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸。同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積V L與時(shí)間t min的關(guān)系正確的是(　　)

　　A.　　　　　　　B.

　　C.　　 　　　D.

　　解析：由于發(fā)生Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。發(fā)生的Cu附著在Zn上，與H2SO4溶液構(gòu)成Cu-Zn/H2SO4原電池，反應(yīng)速率加快，但由于Zn與CuSO4反應(yīng)消耗了Zn，使產(chǎn)生H2的體積減少，圖A中a反應(yīng)速率大，產(chǎn)生的氫氣少。

　　答案：A

　　8.將銅片和銀片用導(dǎo)線連接插入硝酸銀溶液中，當(dāng)線路中有0.2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極質(zhì)量的變化是(　　)

　　A.增加6.4 g　　　　　　 B.增加2.16 g

　　C.減輕6.4 g D.減輕2.16 g

　　解析：構(gòu)成的原電池中負(fù)極是單質(zhì)銅失去電子變成銅離子進(jìn)入溶液，每摩爾銅失去2摩爾電子，所以負(fù)極有0.1 mol銅失去電子變成Cu2+進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕6.4 g。

　　答案：C

　　9.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極;C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)，A極減輕;B、D相連時(shí)，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(　　) w w w .x k b 1.c o m

　　A.A>B>C>D B.A>C>B>D

　　C.A>C>D>B D.B>D>C>A

　　解析：組成原電池時(shí)，相對(duì)活潑的金屬失去電子作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬作正極，負(fù)極被氧化質(zhì)量減輕，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，有氣泡逸出，由題意得活潑性A>B，A>C，C>D，D>B。故A>C>D>B。

　　答案：C

　　原材料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽

　　10.(2011•山東德州高二檢測(cè))2010年1月，持續(xù)的低溫大雪使我國(guó)北方地區(qū)的“暖寶寶”成為緊俏商品。暖寶寶(如圖所示)采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中充當(dāng)(　　)

　　A.負(fù)極 B.正極

　　C.陰極 D.陽(yáng)極

　　解析：鐵——活性炭——食鹽構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極。

　　答案：A

　　? 能力提升

　　11.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。請(qǐng)用“>”“=”或“<”回答下列各題。

　　(1)開始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為__________。

　　(2)三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為__________。

　　(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間為__________。

　　(4)在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是(簡(jiǎn)要說(shuō)明)__________。

　　解析：三支試管產(chǎn)生H2的實(shí)質(zhì)是：Zn+2H+===Zn2++H2↑，開始c(H+)相等，故開始時(shí)反應(yīng)速率：甲=乙=丙;產(chǎn)生H2的體積相等，則與酸反應(yīng)消耗的Zn的質(zhì)量相等，但丙同時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：Zn+Cu2+===Zn2++Cu。故參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量：甲=乙<丙;對(duì)于乙：CH3COOH??CH3COO-+H+，隨著c(H+)的減少，電離平衡向右移動(dòng)，因此反應(yīng)過(guò)程中c(H+)乙>c(H+)甲，乙的反應(yīng)速率大于甲;對(duì)于丙，因形成Zn-Cu原電池，使反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)終了，所需時(shí)間：甲>乙>丙。

　　答案：(1)甲=乙=丙　(2)甲=乙<丙　(3)甲>乙>丙

　　(4)因丙形成原電池，加快了反應(yīng)速率。

　　12.如上圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

　　(1)片刻后可觀察到的觀察是(指懸吊的金屬圈)__________。

　　A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

　　B.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態(tài)不變

　　C.鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜

　　D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

　　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________。w

　　解析：此題表面上與原電池?zé)o關(guān)，需要我們透過(guò)表面現(xiàn)象，抓住本質(zhì)，只要能分析出由鐵、銀、硫酸銅溶液能構(gòu)成原電池，題目就迎刃而解。

　　答案：(1)D

　　(2)形成原電池，鐵作負(fù)極，溶解：Fe-2e-===Fe2+，質(zhì)量減輕。銀作正極，電極上析出銅：Cu2++2e-===Cu，質(zhì)量增加

　　13.根據(jù)下式所示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：

　　Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

　　(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖。

　　(2)注明原電池的正極和負(fù)極。

　　(3)注明外電路中電子的流向。

　　(4)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。

　　解析：首先將已知的反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)：Cu-2e-===Cu2+，2Ag++2e-===2Ag，然后結(jié)合原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)該用Cu作材料，正極材料為Ag。原電池由兩個(gè)半電池組成，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，銀和銀鹽溶液組成銀半電池，中間通過(guò)鹽橋連接起來(lái)。

　　答案：(1)(2)(3)如圖所示

　　(4)負(fù)極：Cu-2e-===Cu2+　正極：2Ag++2e-===2Ag

　　14.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)：Fe-2e-===Fe2+，還原反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu，總反應(yīng)是兩個(gè)“半反應(yīng)式”的加和。

　　(1)請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)”。

　　氧化反應(yīng)為__________________________;還原反應(yīng)為__________________________。

　　(2)請(qǐng)將離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)”。

　　氧化反應(yīng)：__________________________;還原反應(yīng)為__________________________。

　　解析：(1)根據(jù)題目提供的信息，還原劑失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子作正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：

　　氧化反應(yīng)：2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。

　　還原反應(yīng)：NO2+2H++2e-===NO+H2O。

　　(2)同理可得：氧化反應(yīng)：2Cl--2e-===Cl2↑。

　　還原反應(yīng)：MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。

　　答案：(1)2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。

　　NO2+2H++2e-===NO+H2O。

　　(2)2Cl--2e-===Cl2↑。

　　MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。

　　15.已知反應(yīng)AsO3-4+2I-+2H+??AsO3-3+I2+H2O是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置(鹽橋中的陰、陽(yáng)離子可以自由移動(dòng)，鹽橋在原電池中不參與反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用)，進(jìn)行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)：(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。

　　(1)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用電極反應(yīng)和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋此現(xiàn)象。________________________。

　　(2)(Ⅰ)操作過(guò)程中C1棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

　　(3)(Ⅱ)操作過(guò)程中C2棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

　　解析：(1)B中加鹽酸，AsO3-4發(fā)生還原反應(yīng);當(dāng)加入NaOH后，AsO3-3發(fā)生氧化反應(yīng);(2)2I--2e-===I2;(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。

　　答案：(1)B中反應(yīng)為AsO3-3-2e-+H2O??AsO3-4+2H+，加鹽酸，化學(xué)平衡左移，AsO3-4發(fā)生還原反應(yīng);加入NaOH后，化學(xué)平衡右移，AsO3-3發(fā)生氧化反應(yīng)　(2)2I--2e-===I2　(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+

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