高二化學下學期期末考試試卷
化學在考題中還糅雜了一些心理素質(zhì)的考察，例如細心、嚴密等等，今天小編就給大家來參考一下高二化學，僅供收藏哦
高二化學下學期期末聯(lián)考試卷
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 S:32 Zn:65
第I卷(選擇題 共44分)
一、 選擇題(每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意.)
1.下列說法正確的是 ( )
A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
B.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化
C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料
2.下列說法錯誤的是( )
A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D.乙烯可作水果的催熟劑
3.下列由實驗得出的結論正確的是 ( )
實驗 結論
A. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D. 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性
4.下列有機反應屬于取代反應的是( )
A. CH2=CH2+
B. CH3CH=CH2+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl
C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A. 15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是9NA
B. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D. 標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA
6.有機物對乙烯基苯甲酸(結構如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該化含物中含氧官能團為酯基
B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)
C. 該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種
7.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 ( )
A. 3d10 4s2 B. 3d10 4s1 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2
8.下列表達式錯誤的是( )
A.甲烷的電子式：
B.碳原子的L層電子軌道表示式：
C.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D.碳-12原子：126C
9.下列敘述正確的是( )
A.1個乙醇分子中存在9對共用電子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅
10.2001年諾貝爾化學獎授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應"研究領域領域作出貢獻的美、日三位科學家，手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是( )
A.CBr2F2 B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(OH)COOH
11.下列說法中錯誤的是( )
A.SO2和SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D.原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大，熔點高，硬度大的特性
12 .下列事實與氫鍵有關的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B. 水加熱到很高的溫度都難以分解
C. 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
D. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
13 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是( )
A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空間構型可能是正四面體
D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2:1
14.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是( )
A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S D.NH4NO3
15.下列實驗事實中，能用共價鍵強弱來解釋的是( )
?、傧∮袣怏w一般較難發(fā)生化學反應 ②金剛石比晶體硅的熔點高
③氮氣比氯氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定 ④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)
A.①② B.②③ C.①④ D.②③④
16.某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。關于該化合物的說法不正確的是( )
A.化學式是Al2Cl6
B.不存在離子鍵和非極性共價鍵
C.在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
D.是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電
17.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 ( )
A.晶格能大小順序：NaCl < NaF< CaO
B.酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
C.微粒半徑： K+>Ca2+>Cl->S2- D.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
18.在40Gpa高壓下，用激光加熱到1800K時人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是( )
A.原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料
B.原子晶體干冰有很高的熔沸點，很大的硬度，可做耐磨材料
C.該晶體仍然存在C=O雙鍵 D.該晶體中O—C—O鍵角180°
19.CH+3、—CH3、CH-3都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是( )
A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B.CH-3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
C.CH+3中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D.兩個—CH3或一個CH+3和一個CH-3結合均可得到CH3CH3
20.有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.在CaF2晶體中,每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D. CaF2晶體在熔融狀態(tài)不導電
21.2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是 ( )
A.固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B.石墨烯含有極性鍵
C.從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學鍵
D.石墨烯具有導電性
22.向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 ( )
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后c(Zn 2+)不變
B.沉淀溶解后，將生成無色的配離子[Zn (NH3)4] 2+
C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象
D.在[Zn (NH3)4] 2+離子中，Zn 2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
第Ⅱ卷(非選擇題 共56分)
二、填空題：(共56分)
23.(14分)按要求回答問題。
(1)寫出下列基團(或官能團)的名稱或結構簡式：
-OH 、 碳碳雙鍵 、
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式 ;
(3)對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：
?。?;CH2=CHCH2CH3： ;
(4)分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酯類的有 種;
(5) 形成六元環(huán)酯的產(chǎn)物的結構簡式 。24.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n)，M層上電子數(shù)為m2-n。請回答下列問題：
(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學鍵類型是________。
(4)寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式： 。
(5)已知：甲+H2O→丙+丁，該反應不是氧化還原反應。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為 。
(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的沸點由大到小的順序是 (填化學式)。
25.(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表:
元素編號 元素性質(zhì)或原子結構
T 單質(zhì)能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z L層有三個未成對電子
(1)寫出元素X的離子結構示意圖 。
(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式
(3)寫出Y的價電子排布式 。
(4)元素T與氯元素相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能用于證明這一事實的是 (填字母代號)。
A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性 B.兩元素的電負性
C.含氧酸的酸性 D.氫化物中X—H鍵的鍵長 (X代表T和Cl兩種元素)
(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 (填元素符號)
26.(16分)世界上最旱發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載?；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為 ，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
?、賉Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為 (用文字描述);
②SO42-中，中心原子的軌道雜化類型為 ;
?、蹖懗鲆环N與SO42-互為等電子體的分子的化學式 ;
?、躈H3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為 。
(3)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
?、僭摶衔锏幕瘜W式為 ;
?、谝阎摼w的晶胞參數(shù)a=541 pm，其密度為 g•cm-3
(列出計算式即可)。
高二化學參考答案
一、 選擇題(每題2分，共44分)
題號號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A A A B A C C B D D A
題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C C A B D C B A D D B
二、 填空題(每空2分，共56分)
23.(1)羥基， ; (2) C(CH3)4
(3) 2-甲基戊烷;1-丁烯;(4)4 (5)
24. (1)C(或碳) ，第2周期ⅥA族 (2)離子 (3)離子鍵和共價鍵
(4)Na2O+H2O===2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑)
(5) (6)H2O>H2Se>H2S
25. (1) (2) Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O
(3)3s23p1 (4)F BD (5)Al(1分)
26. (1) N， [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)①正四面體(1分) ②sp3(1分) ③CCl4或SiCl4等
?、躈H3 與 H2O之間可形成分子間氫鍵;NH3與H2O發(fā)生反應
① ZnS ②
高二化學下學期期末試卷參考
第I卷 選擇題
一、必做選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一項符合題意)。
1.化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C乙烯可作水果的催熟劑
D.福爾馬林可作食品的保鮮劑
2.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是
A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水
3.下列各組物質(zhì)能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D.苯、正已烷
4.某有機物的結構簡式為 ，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是
A水解反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.還原反應
5.分別完全燃燒1mol下列物質(zhì)，需要氧氣的量最多的是
A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸
6.下列關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是
A.與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂
B.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂
C.在Ag催化下與O2加熱反應時, ①、③鍵斷裂
D.與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂
7.下列方法可用于提純液態(tài)有機物的是
A.過濾 B.蒸餾 C.重結晶 D.萃取
8.下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是
A.紅外光譜 B.質(zhì)譜法 C.色譜法 D.核磁共振氫譜
9.下列物質(zhì)中不能形成順反異構體的是
A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯
C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯
10.下列除雜方法正確的是
A.苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾
B.乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液
C乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液
D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液
11.下列化學反應的有機產(chǎn)物間不存在同分異構現(xiàn)象的是
A.乙烷與Cl2光照條件下的反應
B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物在30℃時反應
C.CH3CHBrCH2CH3與NaOH的乙醇溶液共熱反應
D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加熱反應
12.下列不屬于高分子化合物的是
A.淀粉 B.油脂 C.纖維素 D.核酸
13.用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
14.下列物質(zhì)中,水解前后均可發(fā)生銀鏡反應的是
A.蔗糖 B.麥芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯
15.某工程塑料的結構簡式為 ，合成該塑料時用到的單體有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
16.下列各組內(nèi)的物質(zhì)一定互為同系物的是
A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8
C. 和 D.甲酸和乙二酸
17. 兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在氧氣中完全燃燒后生成1.5molCO2和2molH2O。關于該混合氣體的說法不正確的是
A.一定含甲烷 B. 可能含乙烷 C.可能含乙烯 D.可能含丙炔
18.根據(jù)實驗的現(xiàn)象所得結論正確的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
A 將電石與水反應產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 說明有乙炔生成
B 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 說明有乙烯生成
C 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到溴水中 溴水褪色 說明有乙烯生成
D 將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃產(chǎn)生的氣體通入到溴水中 溴水褪色 說明有乙烯生成
19.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是
A.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯
20.分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應原理相同
二、選做選擇題(根據(jù)各校要求，兩個模塊選擇一個，每個模塊包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一項符合題意。)
【有機選做】
21.1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1 mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是
A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2
22.關于 的說法正確的是
A.最多有7個原子在同一直線上 B.最多有7個碳原子在同一直線上
C.所有碳原子可能都在同一平面上 D.最多有18個原子在同一平面上
23.某芳香烴的分子式為C8H10，其一溴代物的同分異構體有
A.14種 B.9種 C.5種 D.12種
24.某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O5
25.用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應類型及順序正確的是
①酯化反應 ②氧化反應 ③水解反應 ④加成反應
A.②④③① B.④①②③ C.④③②① D.②③①④
【結構選做】
21.具有如下電子層結構的基態(tài)原子,其對應元素一定屬于同一主族的是
A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
B.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子
C.3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子
D.3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
22.下列現(xiàn)象與氫鍵無關的是
?、貼H3的沸點比VA族其他非金屬元素簡單氫化物的高
?、谝掖?、乙酸可以和水以任意比互溶
?、郾拿芏缺纫簯B(tài)水的密度小
④液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)m的形式
?、軭2O比H2S穩(wěn)定
A.①③④ B.②④ C.③④⑤ D.⑤
23.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應為
2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光氣的結構式為 。下列說法不正確的是
A.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)
B. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結構
D. COCl2分子中含有3個δ鍵、1個π鍵，中心碳原子采用sp雜化
24.下列說法不正確的是
A.NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同
B. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同
C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質(zhì)
D. HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
25.下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構型為V形的是
A. H2S B. SO2 C.CO2 D. SO42-
第II卷 非選擇題
三、必做題(本題包括4小題，共24分)
26. (2分)按系統(tǒng)命名法命名：
(1) ________________。
(2) ________________。
27. (6 分)《茉莉花》是首膾炙人口的江蘇民歌。乙酸苯甲酯可以從茉莉花中提取，也可用如下路線合成：
(1)乙酸苯甲酯的分子式為______，C的結構簡式為______，B中所含官能團的名稱為_____，③的反應類型為____________。
(2)①的化學方程式為____________。
(3)乙酸苯甲酯與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________。
28. (8分)某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答：
(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化學方程式為___________________。
(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。
(5)反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。
29. (8分)A、B、M、N四種有機物的有關信息如下表所示：
A B M N
比例模型為; 球棍模型為： 鍵線式結構為： ①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應;②能與M反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
請回答：
(1)A在一定條件下可合成包裝塑料， 反應的化學方程式為____________。
(2)在Ni作催化劑的條件下，B與氫氣加熱時反應的化學方程式為______________。
(3)M的分子式為__________，M與N反應的化學方程式為_______________。
(4)滿足下列條件的M的同分異構體的結構簡式為______________。
I：鏈狀 ii：只含一種官能團 iii： 能與新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀
四、選做題(根據(jù)各校要求，兩個模塊選擇一個 ，每個模塊包括3小題，共26分)
【有機選做】
30. (6分)(1)染綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維的商品名。據(jù)此寫出合成滌綸的化學方程式
_________________________。
(2)天然橡較的主要成分順式聚異戊二烯，其結構簡式為_______________。
(3)維生素A的分子結構為 ，其分子式為______________。
31. (10分)為探究某有機化合物A的結構及性質(zhì)，進行如下實驗：
I.確定分子式
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒實驗測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72 L (標準狀況下)，則A中各元素的原子個數(shù)比為______________。
(2)A的質(zhì)譜圖如圖1所示，則A的分子式為_____________。
II.結構式的確定
(3)經(jīng)測定，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為____________。
III.性質(zhì)實驗
(4)A在一定條件下可脫水生成無色氣體B，該反應的化學方程式為____________。
(5)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。制備氯乙烷的一個好方法是用A與SOCl2加熱下反應，同時生成二氧化硫和氯化氫兩種氣體，則該反應的化學方程式為____________。
32. (10 分)已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：
(1)A結構簡式為_____________。
(2)A→B反應類型為_______;C中所含官能團的名稱為______________。
(3)C→D第①步的化學方程式為____________。
(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___ 種，任寫其中一種的結構簡式____________。
i,苯環(huán)上僅有一個取代基;ii.能與溴水發(fā)生加成反應。
【結構選做】
30. (8分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____，與 N2互為等電子體的兩種離子為____ (填離子符號)。
(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構型為_____________。
(3)氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____ (用元素符號表示)。
(4)與砷同周期，且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____種 。
(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2 (氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
?、貼2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。
?、陔驴捎米骰鸺剂?，燃燒時發(fā)生的反應為： N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若該反應中有4mol N- H鍵斷裂，則形成的π鍵有____ mol。
31. (8分)圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導體。
(1)單質(zhì)d對應元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____ 區(qū)。
(2)單質(zhì)a、f對應的元素以原子個數(shù)比1 : 1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)單質(zhì)b對應元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____ 形，將b的簡單氫化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡離子的結構可用示意圖表示為_______。
(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。
32. (10分)A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多;B的基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的簡單氧化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽;D的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子;F的基態(tài)原子有 4個未成對電子。根據(jù)信息回答下列問題：
(1)A的價層電子排布式為___________。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______ (填元素符號)。
(3)ED3分子的VSEPR模型為____________。
(4)D、E的簡單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因為____________。
(5)F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是_______________。
(滿分100分)
一、必做選擇題(本題包括20小題，共40分，每小題只有一項符合題意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C B A D B A C D D B A B C
16 17 18 19 20
A B C C B
二、選做選擇題(每個模塊包括5小題，每小題2分，共10分。)
有機選擇題 21 22 23 24 25
B C A D C
結構選擇題 21 22 23 24 25
C D B D A
三、必做題(共24分)
26.(2分，每空1分)
(1) 3,4-二甲基-4-乙基庚烷;
(2) 1,3-二甲苯
27.(6分，每空1分)
(1)C9H10O2 ; ;羧基;取代反應。
(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
(3)
28.(8分)
(1)冷凝管;n (每空1分)
(2) (1分)
(3)吸收溴化氫(1分)
(4)錐形瓶內(nèi)的長導管的管口不應伸入溶液中(1分)
(5)分液漏斗(1分)
(6)取反應后錐形瓶中的溶液少許于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明為取代反應。(其他合理答案均可) (2分)
29.(8分)
(1) (1分)
(2) (1分)
(3)C3H4O2 (2分);CH2=CHCOOH + CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O (2分)
(4) (2分)
四、選做題(共26分)
【有機選做】
30.(6分，每空2分)
(1)
(2)
(3) C20H30O
31.(10分，每空2分)
(1) 2：6：1;
(2)C2H6O
(3) CH3CH2OH
(4)
(5)
32.(10分，每 小題2分)
(1) (2分)
(2)取代反應(或水解反應)(1分);醛基(1分)
(3) (2分)
3(2分) 或 或、 (2分)
【結構選做】
30.(8分，每空1分)
(1) (1分) CN—、C22— (2分)
(2) 三角錐形(1分)
(3)N>P>As (1分)
(4)2 (1分)
(5) ①sp3 (1分) ②3(1分)
31.(8分)
(1)3s23p63d10 (1分) ds (1分)
(2)3:2 (1分) sp(1分)
(3)啞鈴(或紡錘) (1分) (1分)
(4)HNO3是極性分子，易溶于極性的水中;HNO3分子中的—OH易與水形成分子間氫鍵(2分)
32.(10分)
(1)3d54s1 (1分)
(2)C
(3)平面三角形(2分)
(4)H2O(1分) ; H2O、H2S中心原子的雜化軌道類型和孤電子對數(shù)均相同，但H2O中O的電負性更大，O周圍的電子云密度更高，斥力更大(2分)
(5)Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+的電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定(2分)
高二下學期化學期末試題閱讀
一、選擇題(每小題3分，共54分;每小題只有一個答案符合題目要求。)
1. 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是 ( )
A .13C與15N有相同的中子數(shù) B .13C與C60互為同素異形體
C .15N與14N互為同位素 D .15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
2.下列關于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是 ( )
A.電子云是一團帶負電荷的云霧
B.每個小黑點表示一個核外電子
C. 小黑點多的區(qū)域電子多
D.小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少
3.長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是 ( )
A.第9列元素中有非金屬
B.第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3
C.最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列
D.10、11列為ds區(qū)的元索
4.關于氫鍵，下列說法中，正確的是 ( )
A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C.含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
5.下列說法中錯誤的是 ( )
A. 當中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結構
B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵
C. 配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構型為直線型
6.下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 ( )
A.SO3 B.NaOH C.CsCI D.SiO2
7.最近發(fā)觀一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為 ( )
A.TiC B.Ti4C7 C.Ti4C7 D.Ti14C13
8.下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( )
A.在NaCI晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的CI-的個數(shù)
B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)
D.在石墨晶體的片層結構國，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)
9.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是 ( )
?、貴2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
?、劢饎偸挠捕取⑷埸c、沸點都高于晶體硅
?、躈aF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
A.②③ B.①④ C.③④ D.①③
10、CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是 ( )
?、貱aC2和MgC2都跟水反應生成乙炔
②C2(2-)的電子式為[•(•)C⋮⋮C•(•)]2-
?、跜aC2在水中以Ca2+和C2(2-)形式存在
④MgC2的熔點低，可能在100℃以下
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
11.有關碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是 ( )
A.碳元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p6 6個電子分占3個原子軌道
B.在HCN中碳、氮原子均進行sp2雜化，每個分子有2個σ鍵和2個π鍵
C.金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成
D.含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體
12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
?、?s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( )
A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①
C.電負性：④>③>②>① D.最高正化合價：④>③=②>①
13.下列含氧酸中，酸性最弱的是( )
A.HClO B.HNO2 C.H2SO4 D.HIO4
14.下列能層中，有f能級的是 ( )
A.K B.L C.M D.N
15. 離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是 ( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
16. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是( )
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：w>Z>x
B.化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
C. Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高
17.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是 ( )
A.SiCl4是分子晶體
B.MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小
B.單質(zhì)R是原子晶體
D.A1C13為離子晶體
18.氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 ( )
A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
B.硼原子以sp雜化
C.氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧
D.氯化硼分子屬極性分子
二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)
19.(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型;C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：
(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，
(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;
(6)列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
20.Ⅰ(2分)下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)與氫鍵無關的是( )
A.乙醚的沸點 B.乙醇在水中的溶解度
C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結構
?、?14分)釩(V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。
回答下列問題：
(1)釩在元素周期表中的位置為 ，其外圍電子排布圖為 。
(2) 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、 。
(3)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的立體構型為 ;SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ;SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ;該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。
(4)V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為 ;也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 。
21.(15分)鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________;與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________(填元素符號)。
(2)PO43-的空間構型是____________。
(3)與SO42-互為等電子體的1種分子是______。
(4)氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________.
(5)氨基乙酸銅(結構簡式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。
(6)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質(zhì)的量為__________mol。
(7)銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅晶胞的空間利用率為__________。
化學試卷參考答案
一、選擇題(每小題3分，共54分;每小題只有一個答案符合題目要求。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C D B B C A D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A A D B C D C
二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)
19、【答案】(1)O(1分);1s22s22p63s23p3(1分)
(2)O3(1分);O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大(1分);
分子晶體(1分);離子晶體(1分)
(3)三角錐形(1分);sp3 (1分)
(4)V形(1分);4(1分);
(5)Na2O(1分);8(1分);
(6) (3分)
20、【答案】ⅠAC。(2分)
Ⅱ(1)第4周期ⅤB族(1分)，電子排布圖省略(1分)
(2)4，(1分)2(1分)。
(3)3(1分)，V形(1分);sp2雜化(1分); sp3雜化(1分);
a(1分)，12(1分)。
(4)正四面體形(2分);NaVO3(2分)。
21、【答案】 (1) [Ar]3d9 (1分) K、Cr (2分)
(2) 正四面體 (1分)
(3) SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4等 (1分)
(4) O>N>H (2分)
(5) sp3、sp2(2分) 4 (1分)
(6) 8 (2分) (7)12 (1分) 74%(2分)
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