高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷試題
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表達(dá)高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第I卷(選擇題 50分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是( )
?、俜磻?yīng)吸熱 ②反應(yīng)放熱 ③反應(yīng)后熵增加 ④反應(yīng)后熵減小
A.①③ B.②③ C.②④ D.①④
2.下列措施有利于反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
?、偕邷囟?②降低溫度 ③增大壓強(qiáng) ④減小壓強(qiáng) ⑤增大NH3濃度 ⑥減小NH3濃度
A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
3.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是( )
A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用用
B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作
C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的陰極相連以保護(hù)它不受腐蝕
4.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
5. 下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是( )
A. 工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉，電解熔融氯化鋁冶煉鋁
B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陽(yáng)極
C. 電解法精煉銅時(shí)，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
D. 二次電池充電過(guò)程的實(shí)質(zhì)是電解，充電時(shí)應(yīng)將其負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連
6. 用惰性電極電解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是( )
A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2
7. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同條件下測(cè)得反應(yīng)速率，其中速率最快的是( )
A. (D)=0.4 mol /(L•s) B. (C)=0.5 mol /(L•s)
C. (B)=0.6 mol /(L•s) D. (A)=0.15 mol /(L•s)
8.100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是( )
A.加入少量濃鹽酸 B.加入幾滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
9.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)
10.下列溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. 加酚酞顯無(wú)色的溶液
C. pH<7的溶液 D.c(OH)
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11. 其他條件不變時(shí)，改變下列條件，可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的是( )
①增大反應(yīng)物濃度 ②升高溫度 ③加入正催化劑 ④增大壓強(qiáng)(有氣體參加)
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
12.已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q2kJ•mol-1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為( )
A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2
C.0.2Q1+0.15Q2 D.0.2Q1+0.3Q2
13.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )
A.a為負(fù)極、b為正極
B.a為陽(yáng)極、b為陰極
C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變
14. 已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
組號(hào) 溫度 Na2S2O3 H2SO4 H2O
體積 濃度 體積 濃度 體積
A 0℃ 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL
B 10℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL
C 30℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL
D 30℃ 5mL 0.2 mol/L 5mL 0.2 mol/L 10mL
15.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)進(jìn)行過(guò)程中
X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系(縱坐標(biāo)為X的轉(zhuǎn)化率，
橫坐標(biāo)為時(shí)間)。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過(guò)程
按b曲線進(jìn)行時(shí)，可采取的措施是( )
A.升高溫度 B.加大X的投入量
C. 加催化劑 D.增大體積
16. 在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列判斷不正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2 正(O2)= 逆(SO3)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
17. 對(duì)于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是( )
A. 縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大
B. 保持體積不變，充入O2
C. 保持體積不變，充入氦氣
D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣
18.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是
A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體
B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體
C正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體
D正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體
19. 對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.只有在催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況
C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
20.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
第Ⅱ卷(非選擇題 50分)
21.(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
22.(14分)燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開(kāi)發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Pt(b)電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________;Pt(a)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
(2)若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________;Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________，
(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)1.2 mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
23. (16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便，成功率高，易于實(shí)驗(yàn)室制備。其原理如下圖所示。
I. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(1)電解過(guò)程中，X極是 極，電極反應(yīng)是 。
(2)電解過(guò)程中，Y極放電的有 。
(3)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是 。
II. 若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)。
(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為 。
(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其兩極的電極反應(yīng)如下：
正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負(fù)極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
則它在放電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 ;
肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)是 。
24.(12分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)達(dá)某時(shí)刻t時(shí)，nt (N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a的值為
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)=_________。
(4)原混合氣體中，a：b=_________。
(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)：α(H2)=_________。
(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=__________________。
化學(xué)試題參考答案
選擇題
1B 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8B 9A 10D
11C 12C 13C 14D 15C 16B 17C 18B 19D 20B
非選擇題
21.(8分)
(1) (2)吸熱; (3)b、c; (4)830
22.(14分)
(1) 正 O2+4H++4e- == 2H2O
氧化 C4H10+8H2O -26e-== 4CO2+26H+
(2) O2+2H2O+4e- == 4OH-
C4H10+34OH--26e-== == 4CO32-+22H2O
(3) 6.72
23. (16分)
?、?(1)陰;2H++2e-= H2↑
(2)Fe和OH-
(3)Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O
Ⅱ.(1)PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+SO42-+4H+
(2)Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2
(3)N2H4(1)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol
N2H4+4OH--4e-= 4H2O+N2↑
24.(12分)
(1)解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1：2，
設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則x：6=1：2，解之x=3，a=13+3=16
解法二： N2+3H2 2NH3
開(kāi)始(mol) a b 0
t(mo1) 13 6
在t時(shí)生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16(2分)
(2)n平(NH3)= ×25%=32mol×25%=8mol(2分)
(3)5：4 (2分) (4)2：3(2分) (5)1：2(2分) (6)3：3：2(2分)
高二上學(xué)期化學(xué)期中試卷題
第Ⅰ卷(選擇題，48分)
一、選擇題(16個(gè)小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列做法與之不相符的是
A.防止廢舊電池中的重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染，大力開(kāi)發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)
B.為減少北方霧霾，作物秸稈禁止直接野外燃燒，研究開(kāi)發(fā)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車(chē)燃料
C.為節(jié)約垃圾處理的費(fèi)用，大量采用填埋方式處理垃圾
D.為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能
2.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) ═ 2AB2(g) (AB2的分子結(jié)構(gòu)為B﹣A﹣B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總焓小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓
B.斷裂4 mol A﹣B鍵要吸收E2 kJ能量
C.該反應(yīng)的△H=(E1﹣E2)kJ/mol
D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
3.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是
A.鹽橋中的Cl-向燒杯a運(yùn)動(dòng)
B.電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl--2e-= Cl2↑
4.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變 B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成n molC
C.容器中的溫度不再變化 D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
5.某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe +NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 +2e-=Fe+2OH-
B.充電時(shí)，Ni(OH)2的反應(yīng)式為：Ni(OH)2﹣2e-=NiO2+2H+
C.放電時(shí)，NiO2為正極
D.該蓄電池的電解質(zhì)是蒸餾水
6.下列操作或現(xiàn)象正確的是
A. ② ④ B. ① ② ③ C. ① ② ④ D. ① ② ③ ④
7.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是
A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
8.在容積可變的密閉容器中有如下反應(yīng)：mA(s)+nB(g) pC(g) ΔH<0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
A.m+n>p
B.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
C.x點(diǎn)逆反應(yīng)速率一定比y點(diǎn)的逆反應(yīng)速率慢
D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D.通常情況下，升高溫度活化分子百分含量增大，反應(yīng)速率增大
10.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
?、僭黾覣的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小 ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變?、茉龃驜的濃度，v正>v逆?、菁尤氪呋瘎?，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
A.① ② B.④ C.③ D.④ ⑤
11.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的結(jié)論或現(xiàn)象不正確的是
選項(xiàng) 事實(shí) 結(jié)論或現(xiàn)象
A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間變短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B 工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積，提高SO3的吸收速率
C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 (g) N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變將容器的體積縮小一半 平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)氣體顏色比原平衡淺
D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
12.以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。下圖是兩種氨燃料電池，下列說(shuō)法正確的是
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩個(gè)裝置中電解質(zhì)不斷減少，需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)
B.工作時(shí)，圖1中OH- 移向Y極
C.兩個(gè)原電池中均生成1 mol N2時(shí)，移動(dòng)到負(fù)極的陰離子均為 6mol
D.兩個(gè)裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式不同，圖2的為 2NH3 + 3O2-- 6e-= N2 + 3H2O
13.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.4 mol C，下列說(shuō)法正確的是
A.前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.8mol/(L•min)
B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
14.以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和碘化鉀溶液，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.陽(yáng)極產(chǎn)物相同 B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同
C.陰極反應(yīng)式相同 D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ• mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化
D.圖4表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了
催化劑
16.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比 的變化 正確的是
A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷
第Ⅱ卷(非選擇題，52分)
17.(16分)太陽(yáng)能、氫能都是發(fā)展中的重要新能源，是可以滿足人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)性發(fā)展需要的最終能源選擇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。
(2)超高效太陽(yáng)能制氫設(shè)備可以利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)___________。
(3)有機(jī)物M經(jīng)光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：
則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。
(4)氫氣是合成氨反應(yīng)的重要原料?，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H<0。當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示
回答下列問(wèn)題：
?、倨胶鈺r(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________(保留兩位有效數(shù)字)。
?、赬軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_____(填“大”或“小”);上圖中，Y軸表示_________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是____________________________________________________。
18.(12分)氫化鋁鈉(NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氫化鋁鈉的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2Si2O8)沉淀。
(1)“過(guò)濾I”中濾渣主要成分為_(kāi)_______________________(寫(xiě)名稱(chēng))。
(2)假設(shè)“電解I”得到陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 1 mol，在1000℃時(shí)可與體積為11.2 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的N2恰好反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
(3)“反應(yīng)II”中Cl2可以通過(guò)氯堿工業(yè)制取，寫(xiě)出其化學(xué)方程式________________________。
(4)“電解II”中是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示：
根據(jù)圖示陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________;每產(chǎn)生2 molH2時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的Na+數(shù)目為_(kāi)_____________。
(5)氫化鋁鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
19.(14分)高二某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究Ag+與Fe3+氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃) AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g
(1)甲同學(xué)為探究Ag+和Fe2+能否反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
步驟一：將2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體生成(經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag)。
步驟二：取少量上層清液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅。
?、侔咨恋淼幕瘜W(xué)式是_____________。
?、诟鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是_________________________________。
(2)乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，按右圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：
?、?K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，石墨作_____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加數(shù)滴濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式___________。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式_________。
?、芤彝瑢W(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(3)為進(jìn)一步驗(yàn)證Fe3+氧化性，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào) 操作 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)III
將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡減少，未消失
實(shí)驗(yàn)IV
將2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 銀鏡消失
用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)III與IV的現(xiàn)象有所不同的原因：_____________。
20.(10分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
?、?脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+133kJ•mol-1
H2O(g)= H2O(l) △H=—44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
?、?脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)。
?、谙铝袛⑹瞿苷f(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a、混合氣體的平均相對(duì)分子量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
(2)甲醇和水蒸氣在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)I：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 及副反應(yīng)II： H2(g) +CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ;在270℃，2L密閉容器中，投入2.50 mol CH3OH(g)和3.30 mol H2O(g)，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2O為1.10 mol，CO有0.20 mol，試求反應(yīng)I CH3OH(g)的平均反應(yīng)速率_______;反應(yīng) II的平衡常數(shù)K=________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
高二化學(xué)參考答案
1.C 2 D 3 C 4B 5 C 6A 7 D 8 C 9 C 10 B 11C 12 D 13B
14 C 15 D 16 B
17、(16分，每個(gè)空格兩分)(1)污染小;可再生;來(lái)源廣;資源豐富;燃燒熱值高(任寫(xiě)其中2個(gè)) H2-2e-+2OH-=2H2O (2)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
(3)M
(4)0.82mol 小 溫度
隨Y值增大，φ(NH3)減小，平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Y為溫度。
18、(12分，每個(gè)空格兩分)(1) 鋁硅酸鈉、氧化鐵(寫(xiě)對(duì)一個(gè)給1分)
(2)AlN
(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)4CO32- + 2H2O - 4e- = 4HCO3- + O2↑ ;4NA
(5)NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑
19、(14分，每個(gè)空格兩分)(1)①Ag2SO4;② 有黑色固體(Ag)生成，加入KSCN 溶液后變紅;
(2)①負(fù)極;② Ag—e-=Ag+;③Fe2+ +Ag+=Fe3+ +Ag;④ 出現(xiàn)白色沉淀，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。
(3)溶液中存在平衡：Fe3+ +Ag=Fe2+ +Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 濃度，所以實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)Ⅴ正向進(jìn)行的程度更大(或促使平衡正向移動(dòng)，銀鏡溶解)。
20、(10分，每個(gè)空格兩分)
Ⅰ.4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
?、?(1)①低溫 ②d e
(2)0.12mol•L-1•min-1 0.014
高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題閱讀
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23
一、選擇題(本題包括20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共60分)
1.下列說(shuō)法正確的是
A.∆H>0,∆S>0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)
B.其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向
C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
D.使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能
2.下列說(shuō)法正確的是
A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C.用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3
D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
3.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是
A.增大反應(yīng)物的量 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.增大容器體積
4.FeCl3溶液中的水解反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl已達(dá)平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是
A.加入NaCl B.加入AgNO3固體 C.加入FeCl3固體 D.加熱
5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水電離出的c(H+)是
A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L
6.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是
A.H+、AlO2-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、CO32-
C.Br-、Al3+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、OH-、SO42-、HCO3-
7.常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH<7,下列關(guān)系正確的是
A.c(NH4+)c(Cl-) D.無(wú)法判斷
8.25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=7.8×10-13?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是
A.AgCl B.AgBr C.同時(shí)沉淀 D.無(wú)法判斷
9.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.以上試劑均可
10.下列各式中，能正確表示其對(duì)應(yīng)化學(xué)意義的是
A.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.NaHSO4= Na+ + HSO4-
C.NaHCO3 = Na+ + HCO3- D.OH-+ HCO3-= CO2 ↑+ H2O
11.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
A.HY、HX、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
12.常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液等濃度、等體積混合，下列說(shuō)法正確的是
A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)
B.c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
D.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
13.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(正反應(yīng)放熱)，下列圖象中正確的是
14.25℃時(shí)，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水
B.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
C.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
D.pH=4的鹽酸和pH=l0的氫氧化鋇溶液
15.下列說(shuō)法正確的是
A.相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2:1
B.pH=7的水溶液一定呈中性
C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時(shí)混合液中
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
16.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4
?、軳H4HSO4中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)?/p>
A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.⑤④①③② D.②③①④⑤
17.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
18.在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是
A.x值為2 B.混合氣體的密度增大
C.N的轉(zhuǎn)化率為80% D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡
19.一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，此時(shí)壓強(qiáng)為P1;再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)為P2，則下列說(shuō)法中正確的是
A.2P1>P2 B.2P1=P2 C.2P1
20.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是
A.A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.D點(diǎn)：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
二、填空題(本題包括3小題，共33分)
21.(13分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
(1)滴定
?、儆胈___________(儀器)量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。
?、谟胈___________(儀器)盛裝0.2000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。
?、鄣味ㄟ^(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：__________________
______________________________________。
(2)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào) 待測(cè)液體體積(mL) 滴定前(mL) 滴定后(mL) 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
(3)純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______ mol·L-1，燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。
(4)試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)：
?、偃粲谜麴s水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________;
?、谌舻味ㄇ暗味ü芗庾煊袣馀荩味ê髿馀菹?，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________;
?、廴魟傄?jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________;
?、茏x數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。
22.(10分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_______________。
(2)該反應(yīng)為_(kāi)______________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)______________℃。
(5)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
23.(10分)(1)常溫下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
?、俪叵?，0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH=________;寫(xiě)出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _______________________________。
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是__________________________。
③0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=________mol·L-1。(溶液體積可加和)
(2)t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________。
?、僭摐囟认?t℃)，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積可加和)，溶液的pH=________。
?、谠摐囟认?t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是________。
三、計(jì)算題
高二學(xué)年第一學(xué)段化學(xué)考試參考答案
一、選擇題(每題3分，共60分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B D A B A B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B C C B C C A D
二、填空題(共33分)
21.(共13分)
(1)①堿式滴定管(1分)
?、谒崾降味ü?1分)，潤(rùn)洗(1分)
?、坼F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色(2分)
(2)20.10(2分)
(3)0.2010(1分),80.4%(1分)
(4)無(wú)影響(1分)，偏大(1分)，偏小(1分)，偏小(1分)
22.(每空2分，共10分)
(1)略(2)吸熱(3)bc(4)700(5)逆向
23.(共10分)
(1)①3(1分)，HA+OH—=A—+H2O(1分)
②c(A—) >c(Na+)>c(H+)>c(OH—)(2分)
?、?.05(2分)
(2)10-13(1分)
?、?2(1分)
②pH(pHa)+ pH(pHb)=12(2分)
二、計(jì)算題(共7分)
24.pH=2.3
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