高二級化學下學期期中試卷
當大家在學習的時候我們也不要忘記做試卷，試卷可以幫助我們鞏固我們的知識點，今天小編就給大家分享一下高二化學，希望大家來收藏哦
關(guān)于高二化學下學期期中試卷
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80 N—14 Na—23 O —16
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
1.人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等.綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品.下面屬于白色食品的是 A.菜油 B.面粉 C.海帶 D.醬油
2.下列各粒子：①H3O+、NH+4、Na+;②O2-2、Na+、Mg2+;③OH-、NH-2、F-;④CH4、NH3、H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是( )
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
3.下列比較正確的是( )
A.第一電離能：I1(P)>I1(S) B.離子半徑：r(Al3+)>r(O2-)
C.能量：E(4s)>E(3d) D.電負性：K原子>Na原子
4.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
X
W Y R
Z
A.W元 素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原 子的相同
C.X元素是電負性最大的元素
D.p軌道未成對電子最多的是Z元素
5.下列說法錯誤的是( )
A.O3與CO2的結(jié)構(gòu)相似
B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中
C.Be(OH)2是兩性氫氧化物
D.在相同條件下， 的沸點高于
6.有五個系列的同族元素的物質(zhì)，101.3 kPa時測定的沸點(℃)如下表所示：
?、?He-268.8 (a)-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
② F2-187.0 Cl2-33.6 (b)5.7 I2184.0
?、?(c)19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.5
?、?H2O100.0 H2S-60.0 (d)-42.0 H2Te-1.8
?、?CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 (e)-52.0
對應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是( )
A.a、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4
B.系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強酸
C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>(d)>H2Te
D.上表內(nèi)的物質(zhì)(c)和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高
7.下列敘述正確的是( )
A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
8.正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的
H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖).下列有關(guān)說法正確的是( )
A.正硼酸晶體屬于原子晶體 B.含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
C.分子 中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
9.下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是( )
A.元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等 B.NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等
C.CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的Cl-和每個Cl-周圍緊鄰的Cs+個數(shù)相等
D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等
10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2
D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
11.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是( )
A.分子晶 體中共價鍵越強，熔點越高 B.原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高
C.氯化鈉晶體熔化時離子鍵發(fā)生斷裂 D.金屬晶體熔化時金屬鍵未發(fā)生斷裂
12.下列說法不正確的是( )
A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
B.在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬
于取代反應(yīng)
C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
13.污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法
其中屬于化學變化的是
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
14.根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是
A. 甲基苯酚 B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1，3，5-己三烯
15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有
A.6種 B.5種 C.4種 D.3種
16.右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A.能使紫色石蕊變紅 B.能與Na2CO3反應(yīng)
C.不能發(fā)生氧化反應(yīng) D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17.(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的外圍電子排布式________________。
(2)e與a反應(yīng)產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為________________________。
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：
________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 o p
電離能
/kJ•mol-1 I1x k b 1 . c o m 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的 解釋是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負性最大的是________(填下圖中的序號)。
(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是________(填元素符號)。
18(10分)A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素;B和F位于第VIIA族;A和B可形成化合物AB4;C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：
(1)D基態(tài)原子的電子排布式是___________________ __。
(2)利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是______。
(3)A所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學式);B和F的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式);C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。
(4)CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是_______________________。
19.(9分)乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)。實驗 室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
(1)與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
(2)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的
厚度/cm
A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸 飽和Na2CO3
溶液 3 .0
B 2 mL乙醇、1 mL乙酸 0.1
C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、
3 mL 2mol•L-1 H2SO4 0.6
D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 0.6
?、?實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol•L-1 。
?、?分析實驗 (填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
(3)若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________。
20(11分).鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下.
(1)在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性.
?、贋V液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：
?、谑篂V液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為 (填代號).
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
(2)由濾液B制備少量無水AlCl3
?、儆蔀V液B制備氯化鋁晶體(將AlCl36H2O)涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、 (填操作名稱)、洗滌.
?、趯lCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 (填序號).
?、傺趸?②吸水性 ③難揮發(fā)性 ④脫水性
(3)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 (填代號).
21.(14分)現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應(yīng)實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式： ;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(2)X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含 鍵數(shù)目為 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論(VESPR)推測：ZE2—的立體構(gòu)型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。
(4)Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 (用化學式表示) 。
(5)G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
答案
1D 2.B 3.A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14D 15C 16D
17(8分)：(1) 3d64s2 (1分) (2)sp3雜化(1分)
(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(2分)
(4)Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(2分)
(5) 2 (1分) (6)Al(1分)
18(10分). (1)1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 (2分)
(2)三角錐形(2分)
(3)HNO3;(1分) HF(1分); Si>Mg>Cl2(1分)
(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 (3分)
19.(共9分)(1)冷凝和防止倒吸(2分)
(2)①3 4 (各1分) ②A C(2分,錯選不得分，漏選得1分) (3) 60.6%(3分)
20(11分)(1).① 2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1﹣+4H+ (3分)
?、凇 (2分)
(2).① 蒸發(fā)濃縮 (1分)、 過濾 (1分) ②?、冖邸?2分) (3) B .(2分)
21.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1(2分) Na
(2) (2分) 2×6.02×1023或2NA(2分，答“2 mol”不得分)
(3)V形或角形(2分) sp2(1分)
(4)H2O、NH3、CH4(3分)
(5) mol- 1(4分，漏寫單位扣1分)
高二化學下學期期中試題帶答案
相對原子質(zhì)量：H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;
第Ⅰ卷(選擇題 共50分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。只有一個選項符合題意。)
1.下列有機化合物的分類不正確的是( )
2.下列有關(guān)烷烴的命名錯誤的是( )
A. 2,3,3—三甲基戊烷
B. 2,2,4三甲基戊烷
C.(CH3CH2)2CHCH3 3甲基戊烷
D. 異戊烷
3.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( )
A.液化石油氣(LPG)的主要成份是碳氫化合物
B.氟氯烴的排放引發(fā)臭氧空洞，其原因是氯原子的破壞作用
C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體，可以證明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)
D.沸點： 正丁烷>異丁烷
4.已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有( )
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若A的化學式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
5.下列物質(zhì)中，有順反異構(gòu)體的是( )
A.1，2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl B.1，1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C.丙烯 CH3﹣CH=CH2 D.苯乙烯
6.一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成.由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO.由分子式為C4H8的烯烴進行醛化反應(yīng)得到的醛共有( ) 種
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
7.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( )
A.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則下列說法一定正確的是 ( )
A. 分子中的C、H、O的個數(shù)比為1 : 2 : n(n為正整數(shù))
B. 分子中C、H個數(shù)比為1 : 2
C. 該有機物可能為苯的同系物
D. 該分子中肯定不含氧元素
9.下列說法正確的是( )
A.丁烷是直鏈烴，是因為分子中4個碳原子在同一條直線上
B.丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
C. 丙烯中所有原子均在同一平面上
D.甲苯上的某一個氫原子被—C3H7取代后，所得有機產(chǎn)物有6種
10.某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下：
下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是( )
A.該有機物的分子式為C9H10O4
B.該有機物屬于芳香族化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。只有一個選項符合題意。)
11.下列說法正確的是( )
A.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
B.具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物
C.互為同系物的有機物分子結(jié)構(gòu)不一定相似
D.互為同系物的有機物一定具有相同的通式
12.已知某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.1 mol X最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
13.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0 L CO2和2.4 L水蒸氣(相同條件下測定).則混合物中烷烴和烯烴的體積比為()
A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2
14.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
15、25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，恢復到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為
A.C2H4 B.C2H6 C.C3H4 D.C3H6
16.如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中不正確的是( )
A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
17.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()
A. ②③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.③④⑤⑦⑧
18.為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是( )
編號 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法
A 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗氣
B 硝基苯(苯) 水 分液
C 苯(苯酚) 濃溴水 過濾
D 乙酸乙酯(乙酸) 飽和碳酸鈉溶液 分液
19.1 mol有機物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，該有機物是( )
A. B.
C. D. CH3COOCH2COOC2H5
20.下列實驗操作正確的是( )
A.向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體
B.實驗室制乙烯時，若實驗中途發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，可馬上加入，但在加入時一定要緩慢打開塞子，小心操作。
C.將2%的NaOH溶液4～5滴，滴入2 mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2懸濁液，加入乙醛溶液加熱，用以檢驗醛基存在
D.將鹵代烴加入到熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產(chǎn)生沉淀，則證明鹵代烴中含有鹵元素
第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)
21.(12分)按要求作答。
(1) 的名稱為 .
(2)CH3CH2OH所含官能團的電子式：_____________.
(3) 進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成_________種沸點不同產(chǎn)物.
仔細辨認以下物質(zhì)，然后按要求作答：
(4)屬于芳香烴的__________;
(5)屬于醇類的有__________;
(6)①和⑩反應(yīng)的化學方程式_____ _____.
22.(12分)將煤焦油中的苯、甲苯與苯酚進行分離，可采取以如圖示方法及操作.
(1)寫出分離方法②和③的名稱：②__________，③__________.
(2)混合物中加入溶液①反應(yīng)的化學方程式為 .
(3)下層液體④通人氣體⑤反應(yīng)的化學方程式為 .
23.(12分)有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)由A生成B的反應(yīng)類型是：___________________;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(3)寫出C與銀氨溶液共熱(即第①步)的化學方程式：
。
(4)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。
?、偌映煞磻?yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ?、苎趸磻?yīng) ⑤水解反應(yīng)
(5)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
24.(14分)實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如下圖所示，其中可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1，2﹣二溴乙烷 乙醚
狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸點/℃ 78.5 132 34.6
熔點/℃ -l30 9 -1l6
回答下列問題：
(1)用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第二步反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)在此實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是__________(填正確選項前的字母)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)在裝置C中應(yīng)加入__________，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項前的字母)。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________層(填“上”、“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用__________洗滌除去(填正確選項前的字母)。
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用__________的方法除去。
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。
化學試卷參考答案
1-5 A、D、C、D、A 6-10 C、A、B、B、D( 1-10每題2分)
11-15 D、C、C、B、A 16-20 A、C、D、B、A(11-20每題3分)
21.(12分，每空2分)
(1)2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯 (2) (3)3 (4)⑨ (5)①
(6) +CH3CH2OH +H2O(可逆號也對)
22.(12分，每空3分)
(1)分液;分餾(或蒸餾);
(2) ;(3) ;
23.(12分，每空2分)
(1)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)) (2)
(3)CH2===CHCHO+2Ag(NH3)2OH――→水浴加熱CH2===CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(條件為“加熱”也對)
(4)③⑤ (漏選給1分，有錯選則0分) (5)4 ，
24.(14分，每空2分)
(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)d; (3)c; (4)下; (5)b; (6)蒸餾;
(7)過度冷卻會使其凝固而使氣路(或?qū)Ч?堵塞.(答案合理即可得分)
下學期高二年級化學期中題
可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28
一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題2分，共30分)
1.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p6
C.Cu [Ar]3d94s2 D.Ca [Ar] 4s2
2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A.CO2 H2S B.NH3 HCl C.P4 CCl4 D.C2H4 CH4
3.下列描述中正確的是( )
A.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B.乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式
C.CS2 為V形的極性分子
D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是( )
A.電負性：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①
C.第一電離能：④>③>②>① D.最高正化合價：④>③>②>①
5.已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小的順序為( )
A.A>B>C>D B.D>C>A>B C.C>D>B>A D.A>B>D>C
6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )
①NH3的熔沸點比同族磷、砷元素氫化物熔沸點高
?、谛》肿拥拇?、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態(tài)水的密度小
?、蹾F在標況下為液態(tài) ⑤H2O比H2S穩(wěn)定
A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤ D.①②
7.下列敘述正確的是( )
A.甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸
B.硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)
C.強電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵
D.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電
8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D.在含有[Fe(SCN)]2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺
9.下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是( )
A.CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—
B.HCO3— + H2O CO32— + H3O+
C.CH3COOH + OH— CH3COO— + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl
10.25℃時，水的電離達到平衡：H2O H++OH– △H>0，下列敘述正確的是( )
A.向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c (H+)增大
B.將水加熱，Kw增大，pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c (H+)/ c (OH-)增大
D.向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c(H+)降低
11.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
12.一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
2X(g)+Y(g) ⇌Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是( )
A.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B.將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C.Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L•s )
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0
13.在298K、100kPa時，已知：H2O(g)= O2(g)+H2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) △H2
2H2O(g)+2Cl2(g)= 4HCl(g)+O2(g) △H3
則△H3與△H1和△ H2間的關(guān)系正確的是( )
A.△H3 =2△H1+2△H2 B.△H3 =2△H1—△H2
C. △H3 =2△H1—2△H2 D.△H3 =2△H1+△H2
14.常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個止水夾，同時向外拉兩注射器的活塞，且拉動的距離相等，將會看到U形管中液面(NO2與CCl4不反應(yīng))( )
A.U形管中液面無變化
B.a端下降，b端上升
C.a端上升，b端下降
D.無法判斷
15.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是( )
A.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
B.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑
D.燒杯a中的溶液pH升高
二、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共18分)
16.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是( )
A.金剛石 >晶體硅 >二氧化硅 >碳化硅 B. I2>Br2>Cl2>F2
C.H2Te>H2Se>H2S>H2O D.金剛石>CsCl>NaCl>鈉
17.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
C.12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA
D.36 g戊烷中共 價鍵的個數(shù)為10NA
18.下列熱化學方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱 化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ•mol-1
B.500 ℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成
NH3(g)，放熱3.86 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-38.6 kJ•mol-1
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式為：
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6 kJ•mol-1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) 反應(yīng)的
ΔH=+283.0 kJ•mol-1
19.用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( )
A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
C.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
D.配制標準溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)
20.可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是( )
A.達平衡后，若升溫，則K減小
B.達平衡后，加入催化劑C%增大
C.化學方程式中n>e+f
D.達平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大
21.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.1 L 0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：
c(SO2-4)>c(NH+4)>c(Fe 2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液，其p H=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
三、填空題(共22、23、24、25四個大題，共52分)
22.(12分)A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù);
?、贐、D原子的L層中都有兩個未成對電子;
③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
?、蹻原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子。
試回答下列問題：
(1)基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，F(xiàn)的價層電子排布式為 。
(2)B、C、D的電負性由大到小的順序為 (用元素符號填寫),C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為 。
(3)B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是 。
(4)以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為 。
(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為 。
(6)F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為 g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示)
23. (10分)科學家為實現(xiàn)“低碳”構(gòu)想，把空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學方程式為：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H
(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是____。(填編號)
A.H2O(g)和CH3OH(g)的濃度相等
B.H2的百分含量保持不變
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.v (H2)=3v (H2O)
E.容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)Φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________________，升高溫度該平衡常數(shù)________________
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)300℃時，將CO2與H2按1∶3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：
?、偃羝渌麠l件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______。(填編號)
A.CO2的濃度減小
B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.CO2和H2的體積比仍然是1∶3
D.H2的體積分數(shù)減小
?、贏點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________(保留一位小數(shù))。
24.(16分)常溫下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右圖為加入MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化勿略不計)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)由圖中信息可知HA為_____酸(填“強”或“弱”)，滴定所用的最適宜指示劑為 ，滴定時眼睛注視 。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)此時，溶液中水電離出的c(OH-)=__________。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系：_______________。
(4)K點所對應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。(填“大于”“小于”“等于”)
(5)室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是_______________(填序號)
?、貱(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
25.(14分)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：
回答下列問題：
(1)操作①的名稱為 ，沉淀C的化學式為 。
(2)在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是
。
(3)在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行：
已知25℃、101kPa時：
2SO2(g) + O2(g) ⇋ 2SO3(g) △H1 =-197kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H2 =-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 =-545kJ/mol
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是 。
(4)設(shè)計實驗方案，檢 測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)
。
(5)常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因 ，該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)= mol•L-1(填近似數(shù)值)。
(6)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學方程式為 。
化學參考答案
一.選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題2分，共30分)
1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。
二.選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共18分)
16B、17C、18C、19D、20A、21D.
三.填空題(共22、23、24、25四個大題，共52分)
22、答案：【第(1)(2)每空1分，其余每空2分，共12分】
(1)M，3d104s1
(2)O>N>C，四面體
(3)H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4
(4)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
(5)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或
Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH 3) 4]2++2OH-+4H2O，
(6)M/(NAa3)。
23、答案(每個空2分，共10分)
(1)BC(2) 、減小(3)① CD ② 20.8g/mol
24、答案：(每空2分，共16分)
(1)強、甲基橙、錐形瓶內(nèi)顏色變化 (2)小于、
(3) (4)等于(5)③
25、答案：((1)小題每空1分，其余每空2分，共14分)
(1)過濾、Al(OH)3
(2)形成鐵銅原電池，加快了反應(yīng)速率
(3) SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) △H =-130kJ/mol
(4) 取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明D中有Fe2+或取少量濾液D加 入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水,顯血紅色,則證明D中有Fe2+。(其它合理答案也得分)
(5) Fe2+ + 2H2O⇌ Fe(OH)2+ 2H+、5×10-4
(6)Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O == CuSO4•5H2O
或Cu+H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
高二級化學下學期期中試卷相關(guān)文章：