下學期高二化學期末考試試卷
化學做為理綜三大科目之一，在每年的高考中都起著舉足輕重的作用，今天小編就給大家來參考一下高二化學，有時間的來借鑒哦
高二化學下學期期末試卷帶答案
可能用到的相對原子質量： N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238
第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)
一、選擇題：(16個小題，每小題3分，共48分，每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)。
1、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是( )
A.這個反應是氧化還原反應 B.金剛石屬于金屬單質
C.另一種化合物為NaCl D.制造過程中元素種類沒有改變
2、分類是學習化學的重要方法.下列歸納正確的是( )
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類
C.氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質 D.堿性氧化物都是金屬氧化物
3、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是( )
A.打開盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體
B.用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體
C.木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為
B.常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C.標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D.25℃時，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2
5、某溶液中有①NH+4、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( ) ( )
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
6、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是( )
A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
B.無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-
C.0. 1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D.pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-
7、下列離子方程式書寫正確的是( )
A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3- + OH-=CO32-+ H2O
D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
8、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質的量濃度之比依次為c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1，則M可能是( )
A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+
9、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ，該元素在周期表中所屬的族是( )
A.ⅠB B.ⅡA C.Ⅷ D.ⅡB
10、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的( )
A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘
11、下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是( )
A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl
12、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關于氯化亞砜分子的幾何構型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ( )
A.三角錐型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角錐型、sp2
13、關于晶體的下列說法正確的是( )
A.原子晶體中只含有共價鍵
B.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
D.離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵
14、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是( )
A.堿性：NaOH
C.電負性：Na>Mg>Al D.還原性：Na>Mg>Al
15、+3價Co的八面體配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是( )
A.m=1、n=5 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5
16、下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是( )
A.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
B.用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
D.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的
碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17、(12分)寫出下列離子方程式：
(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：
(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
(3)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：
(4)在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
18、(13分) 現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1 ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解;
?、谙蛉芙夂蟮娜芤褐屑尤胱懔康腁gNO3溶液，產生沉淀;
?、蹖⒊恋磉^濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g
實驗2 ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解;
?、谙蛉芙夂蟮娜芤褐型ㄈ胱懔康腃l2;
?、墼傧颌谒萌芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液，得到紅褐色沉淀;
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g
根據(jù)實驗回答下列問題：
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有
(2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是
(3)用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：
(4)用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。
a.未冷卻溶液直接轉移
b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶
c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質
e.容量瓶使用前內壁沾有水珠
(5)檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是
(6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為 g
19、(14分)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：
(1)元素a為________，c為______;(用元素符號表示)
(2)由這些元素形成的雙原子分子有__________________;(至少寫2種)
(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是______(至少寫2種)，非直線形的是________________(至少寫2種);
(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是
(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為 。
20、(13分)鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________;用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________;
(2)已知：2UO2+5NH4HF2 2UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
?、貼H4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力
?、谠摲磻蟹墙饘僭氐牡谝浑婋x能由大到小的順序是__________(填元素符號)。
(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
?、俜纸猱a物中屬于非極性分子的是_________(填選項字母)。
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
?、诜磻镏械腃O32-的空間構型為_____________。分子中的大π鍵可用符號Π 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π )，則CO32-中的大π鍵應表示為______________。
(4)UO2的晶胞結構如圖所示：
①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)
?、谌魞蓚€氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g•cm-3(列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
高二化學參考答案
一、選擇題(每小題3分，共48分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B B D D C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B A A A D D D
第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)
17、(12分，各3分)
(1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O
(2)S2O2-3+2H+=== SO2↑+S↓+H2O
(3)2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O
(4)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO2-4
18、(13分，各2分，(6)3分)
(1)燒杯、玻璃棒
(2)防止溶液里的Fe2+ 被氧化
(3)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3
(4)ad
(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈
(6)5.08 (3分)
19、(14分)
(1)C (1分) Na(1分)
(2)CO、O2、Cl2(2分)
(3)CO2、CS2 (2分)
SO2、O3、SCl2、ClO2(任寫兩種)(2分)
(4)金剛石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)(各1分)
(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分)
20、(13分)
(1) (1分)
CaF2和MgF2均為離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+半徑，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔點比較高(2分)
(2) ①ABC (2分，漏選得1分，錯選不得分) ②F>N>O>H (1分)
(3) ①BC(2分，漏選得1分，錯選不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分)
(4)①四面體( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)
表達高二下學期化學期末試題
相對原于質量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷(必做 共 45 分)
一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)
1.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是( )
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)
B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
2. 標準狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( )
A.2.24L B. 4.48L C.3.36L D.1.12L
3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3膠體中，膠體顆粒的數(shù)目為NA
C.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
4.關于膠體和溶液的本質區(qū)別，下列敘述中正確的( )
A.溶液呈電中性，膠體帶電荷
B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象
C.溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙
D.溶液與膠體的本質區(qū)別在于分散質微粒直徑大小
5.在下列有關離子共存的說法中，正確的是( )
A.能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-
D.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
6.下述實驗設計能夠達到目的的是( ) ( )
編號 實驗目的 實驗設計
A 除去Cl2中少量的HCl 將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液
B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加適量銅粉，再過濾
C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D 證明Cl2的氧化性比I2強 將Cl2通人淀粉碘化鉀溶液中
7.已知NH4CuSO3與足量的10 mol•L-1硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成
?、诋a生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F(xiàn)藍色 據(jù)此判斷下列說法正確的是( )
A.反應中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子
8.依據(jù)表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中，不正確的是( )
序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物
?、?Cl2 FeBr2 FeCl3
?、?KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
?、?KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2
A.反應①中的氧化產物不一定只有一種
B.反應③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性
C.由反應①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+
D.由反應②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同
9.向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結論，錯誤的是( )
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強 B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成血紅色化合物 D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
10.下列有關物質的分類和性質的敘述正確的是( )
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物?、诓荒芨岱磻难趸镆欢芨鷫A反應?、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物?、芊稚⑾狄欢ㄊ腔旌衔铩、轁嵋壕捎眠^濾的方法分離
A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤
11.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.鈉與水反應：Na +2 H2O=Na+ + H2↑ + 2OH-
B.氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，溶液呈綠色
D.Ⅳ圖中：干燥的有色布條不退色，濕潤的有色布條能退色，說明Cl2有漂白性
13.下列說法中正確的是( )
A.摩爾是用來表示物質所含微粒數(shù)目多少的一個基本物理量
B.等質量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應，F(xiàn)eSO4放出的NO多
C.10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%
D.一個NO 、NO2分子的質量分別是a g、b g，則氧原子的摩爾質量是(b-a)g•mol-1
14.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是( )
A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+
B.樣品中CuO的質量為4.0 g
C.樣品中Fe元素的質量為2.24 g
D.V=896
15.已知：一定溫度下，將Cl2通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是( )
A.若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=12
B.參加反應的氯氣的物質的量等于 12 amol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：12 amol ≤ ne ≤ 56 amol
D.改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為 17 amol
第Ⅱ卷(必做 共55分)
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分。)
16.(8分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態(tài)物質。
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)裝置B中試劑Y應為_________________。
(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為 (寫化學式)。
(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為 。
17.(12分)實驗室里需用480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液。
(1)該同學應選擇________ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a b c d e
砝碼大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有(填寫下列序號)( )
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水
?、蹞u勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ④定容時觀察液面俯視
18.(12分) 下圖是有關FeSO4的轉化關系 (無關物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色;通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。
(1) 氣體X的成分是(填化學式)________。
(2) 反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。
a.分解反應 b.復分解反應 c.置換反應 d.化合反應 e.氧化還原反應
(3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________ __________。
(4) 若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是 ，
反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
(5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是
(填寫名稱) 。
19.(8分)某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。?
(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內：
(2)反應中，被還原的元素是______________，還原劑是___________。?
(3)請將反應物的化學式配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
?
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。
20.[化學——選修3：物質結構與性質] (15分)
我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個，H、O、S 電負性由大到小的順序為_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。
[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有___________，陰離子中心原子雜化類型為__________。
(3)鐵銅合金晶體類型為_________;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ•mol-1、5290kJ•mol-1，比較數(shù)據(jù)并分析原因__________________________________。
(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。已知該合金的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA，兩個金原子間最小間隙為a pm(1pm= 10-10cm)。則銅原子的半徑為_____________cm(寫出計算表達式)。
參考答案
一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有1個選項符合題意)
1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D
二、非選擇題(本題包括5小題，共40分。)
16.(8分，每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)
(3)Cl2O
(4)在裝置D后連接一尾氣處理裝置(或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶)
17. (12分，每空2分) (1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4) ④
18. (12分，每空2分)
(1) SO2、SO3
(2) a、e
(3) 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色
(4) 2FeSO4=====△ Fe2O3+SO2↑+SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O =2Fe2++SO42-+ 2H+
(5)酸性高錳酸鉀溶液
19. (8分)
(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2分)
(2) Au Na2S2O3?(每空1分)
(3) (2分)
(4) 1∶4(2分)
20. (15分)
(1) 1 (2分); O、S、H(2分)
(2) ①共價鍵、配位鍵、離子鍵(2 分,不全對扣一分,其它合理也可給分)
sp3雜化(2分)
(3) 金屬晶體(2分) ;基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去3 個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此I4遠大于I3(2 分)
(4) (3 分)
高二下學期化學期末試題閱讀
一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分)
1.名句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”成分分別是( )
A.纖維素 脂肪 B.蛋白質 油脂 C.蛋白質 液態(tài)烴 D.纖維素 液態(tài)烴
2.下列說法中不正確的是( )
A.淀粉和纖維素屬于多糖類天然高分子化合物，在一定條件下均能水解
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔點
C.食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質
D.“地溝油”經(jīng)加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
3.下列化學用語正確的是( )
A.CCl4的電子式： B.中子數(shù)為8的碳原子：
C.乙烯的結構簡式：CH2CH2 D.CH4分子的比例模型：
4.下列說法正確的是 ( )
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質的量相等，此有機物的組成為CnH2n
B.相同物質的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳元素的含量越大
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y=4;若體積減小，則y>4;反之，則y<4
D.一定條件，完全燃燒14 g含氧質量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，生成水的質量為18(1-a) g
5.下列說法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷
B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它們與足量氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異構體，不能用1H—NMR來鑒別
6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為3 NA
B.42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA
C. 0.1 mol C3H6Cl2中化學鍵總數(shù)為NA
D.0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧氣為0.3 NA
7.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應,實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合。根據(jù)該觀點如果 讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是
A. BrCH2CH2Br B.C1CH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
8.有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中碳、氫、氧的質量之比為30∶5∶16，它屬于酯類的同分異構體有m種，屬于羧酸的同分異構體有n種(不考慮立體異構)，則n、m分別是 ( )。
A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、10
9. 下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是①苯酚
與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應;②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應;④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。
A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
10.在綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有()
A.CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO2
11. 一種形狀像布袋結構的烯烴分子，其形狀和結構如圖所示，有關說法不正確的是( )
A.該烯烴的分子式為C5H4
B.該分子所有碳原子在同一平面
C.1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
D.與其互為同分異構體且只含三鍵的鏈烴不止—種
12.以下實驗或結論正確的是( )
A.要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
B.要檢驗蔗糖的水解產物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產生
C.在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產生的氣體直接通入到溶液中來檢驗產生的氣體是否為乙烯
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體時，生成物不含碳酸鈉
13.有機物 是一種扁桃酸衍生物，下列關于該有機物的說法正確的是
A. 該有機物的同分異構體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2 個取代基的有12種B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內
C. 1mol該有機物最多與2 molNaOH 反應
D. 該有機物的分子式為C9H10O3Br
14. 漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用，下列有關漢黃芩素的敘述正確的是 ( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
15. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為
下列說法正確的是( )
A. 上述反應為取代反應 B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6
C. 滴定時應劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑
16.某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產 H2O2,其原理與流程如圖所示:
下列說法不正確的是
A. 蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用
B. 步驟②為還原反應,步驟③為氧化反應
C. 步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑
D. 應除凈萃取后工作液殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸
二、非選擇題(共5小題，52分)
17、(10分)按要求回答下列問題：
(1)① 的系統(tǒng)命名： 。
?、诟呔畚?的單體結構簡式為： 。
(2)有機物A的結構簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E 四種物質。
請回答下列問題：
?、墼贏～E五種物質中，互為同分異構體的是 (填代號)。
?、芗褐狧CHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是 (填代號)。
?、?寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式： 。
18. (8分) 相對分子質量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質量分數(shù)為37.21%。
(1)其A相對分子質量為__________________。
(2)經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：
試寫出A可能的結構簡式：________________________。
(3)試寫出A與甲醇反應生成有機物B的化學反應方程式：_________________。
(4)B在一定條件下可以反應生成有機玻璃(聚合物)，寫出反應的方程式：________________________。
19.(12分) 已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性質如下表所示：
溶解性 沸點(℃) 密度(g/mL)
乙醇 與水互溶 78.5 0.8
溴乙烷 難溶于水 38.4 1.4
某研究性學習小組的同學將乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后(總體積約為140mL置于圖1的反應容器B中后進行加熱(兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略)。
請回答下列問題：
?、?①儀器A的名稱是 ;②容器B的容積是 。
a.150 mL b.200 mL c.250 mL
?、?兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是 。
?、?HBr與乙醇反應生成目標產物的化學方程式為 。
?、?圖1中收集到的產品中含有一定量的雜質Br2，為除去該雜質，可先向混合液中加入適量
的 (從下面所給的試劑中選取)，然后再進行 操作即可。
a.四氯化碳 b.NaOH溶液 c.無水CaCl2 d.生石灰
?、?經(jīng)過⑷處理后的目標產物中還含有少量的水等雜質，可通過向產品中加入一定量的 (從上面⑷的a～d中選取)，充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純。
⑹ 若實驗中使用的無水乙醇的體積是46 mL，蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50 mL，則溴
乙烷的產率為 ﹪。(保留三位有效數(shù)字)
20.(12分) C俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成：
已知： (R，R，代表氫原子或氰基)
(1) A的名稱是 ; C→D的反應類型是 。
(2)C中的含氧官能團名稱是 。
(3)下列關于C、E的說法正確的是
a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應
c.所含含氧官能團完全相同 d .在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應
(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學方程式 。
(5)寫出由C生成高聚物P的化學方程式 。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構體共有 種
①與濃溴水作用有白色沉淀生成; ②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應，
這些同分異構體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構體的結構簡式是 。
21.(10分)利用 合成 的流程如圖所示：
已知：
請回答下列問題：
(l)物質A的名稱為__________;A→B的反應類型是__________。
(2)由A制備環(huán)戊酮( )的化學方程式為________________。
(3)D的同分異構體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有________種。
(4)寫出符合下列要求的I的同分異構體的結構簡式_______(寫一種即可，已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。 ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種化學環(huán)境的氫原子
(5)參照上述信息，以A和環(huán)戊酮( )為原料(其它試劑自選)，寫出合成 的流程圖。
___________________________________________________________________
參考答案：
1 2 3 4 5 6 7 8
C B B D C A B C
9 10 11 12 13 14 15 16
D B B D A B D C
17.(10分)答案：(1)①3，4-二甲基已烷(2分)
②CH2=C(CH3)CH=CH2 (2分)
?、跜和E(2分)④C(2分)
?、?+2NaOH +HCOONa+H2O(2分)
18(8分) 86 (2分)CH2=C(CH3)COOH (2分)
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (2分)
nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分)
19. (12分)⑴ (直形)冷凝管(1分) c(1分)
?、?降溫，減少溴乙烷的揮發(fā)(2分)
?、?CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O(2分)
⑷ b(1分) 分液(1分)
?、?c d(2分)
?、?80.3(2分)
20. (12分)
(1)苯甲醛(1分) 酯化反應(取代反應) (1分)
(2)羥基、羧基(2分) (3)a，b(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6)13(1分) (1分)
21(10分) 環(huán)戊醇 (1分)消去反應 (1分)
2 +O2 +2 H2O (2分)
5 (2分) 或 (2分)
(2分)(格氏試劑的合成分開寫也正確)
下學期高二化學期末考試試卷相關文章：