9年級化學中考實驗題及答案
學習啦【九年級化學】 編輯：陳哲凡 發(fā)布時間：2016-10-01
【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子(SO42-)與亞硫酸根離子(SO32-)中的一種或兩種，該如何檢驗?
【查閱資料】亞硫酸鋇(BaSO3)是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應相遇時(HNO3)具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體。
【猜 想】該無色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。
【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。
| 實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ③ | 取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸 | 有白色沉淀生成 |
不能確定猜想 一定成立 |
| ④ | 取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱 | 有刺激性氣味的氣體生成 | 猜想 可能成立 |
| ⑤ | 在④所得的溶液中加入足量的 | 猜想（3）成立 |
【得出結(jié)論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論。
�、� 紫色 B為稀硫酸 D為清石灰水 ② 有白色沉淀 無現(xiàn)象的 C為氯化鈉溶液
【猜 想】(3) SO42- 或 SO32- 【實驗探究】③ (1)④ (2)或(3)⑤ 硝酸鋇溶液
有白色的沉淀生成 Na2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NaNO3
猜想②：該化肥是 ，
猜想③：該化肥是NH4HCO3，猜想④：該化肥是尿素。
【實驗探究】
(1)取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立;寫出其中一種化肥發(fā)生該反應的化學方程式： 。
(2)如右(圖1)，另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選(圖2)中 溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。(3)在步驟(2)的試管中再滴入(圖2)中的 溶液，若 ，則猜想①成立;若 ，則猜想②成立，其反應的化學方程式： 。
猜想② (NH4)2SO4(或硫酸銨)【實驗探究】(1)④ 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑(2)(2分)HCl溶液(或鹽酸) ③ (3)BaCl2溶液(或氯化鋇溶液) 無白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl
4.(貴港)某化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問。
【查閱資料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色。HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2。
【實驗探究】
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| 把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，_______________。 |
______________________。 |
漂白粉的漂白作用已失效。 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
|
步驟一：把樣品加入水中，充分溶解后過濾， ________________________________。 |
有氣泡產(chǎn)生。 | 猜想一成立。 |
| 步驟二：________________________________。 | ______________________。 |
【實驗探究與結(jié)論】小斌用圖2裝置進行實驗。
(1)滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條發(fā)生的變化是 。從分子運動的角度分析，此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是 ;從濃氨水化學性質(zhì)的角度分析，此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是 。
(2)用初中的化學知識分析，固體氫氧化鈉的作用是 。
(3)和課本實驗比較，小斌改進后的裝置的優(yōu)點是(寫出兩點)① ;② 。
【思維拓展】小媚受小斌實驗的啟發(fā)，將圖2裝置進一步改裝成圖3裝置，用于驗證二氧化碳的性質(zhì)。
(1)打開活塞K滴入稀硫酸后，兩條用紫色石蕊試液潤濕的試紙發(fā)生的相同變化是 ，不同變化是 ，小媚從課本實驗中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊變色，因而她認為以上兩個變化驗證的二氧化碳的性質(zhì)依序是 、 。
(2)小柔認為小媚的裝置還可以同時驗證：①二氧化碳能使澄清石灰水變混濁 ;②二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
小柔為完成自己的兩個驗證實驗，對小媚的實驗進行的簡單改進是： 、 。
【實驗探究與結(jié)論】(1)濾紙條變紅 分子在不斷運動或濃氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易揮發(fā)濃氨水(NH3·H2O)顯堿性 或 濃氨水(NH3·H2O)是堿性物質(zhì) 或 氨氣與水反應生成了堿 或 濃氨水(NH3·H2O)易分解 (2)氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發(fā) (3)現(xiàn)象明顯、快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象、實驗藥品用量少、環(huán)保無污染
【思維拓展】(1)試紙由紫色變紅色 下面的試紙先變紅 或 兩條試紙變色的快慢不同 或 兩條試紙變色的深淺不同 二氧化碳和水反應生成了酸(碳酸或酸性物質(zhì)) 二氧化碳的密度比空氣大 或 二氧化碳比空氣重 (2)在外管(或大試管)內(nèi)加入澄清石灰水 將燃燒的木條放在支管口
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
【猜想與假設】
(1)同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為 。
(2)同學們還認為，通過改變反應物的狀態(tài)、質(zhì)量比，以及反應裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況。
【分析與交流】
(1)小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是 。
(2)小周建議用圖19的乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是 。
(3)對下列三種氧化銅和碳的質(zhì)量比例，小施建議選擇 (填選項序號)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你認為小施這樣選擇的理由是 。
【實驗與結(jié)論】
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的 后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時， (填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應。不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現(xiàn)象說明該反應是 (填“吸”或“放”)熱反應。待反應結(jié)束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是 。待產(chǎn)物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。
【猜想與假設】Cu2O(Cu4C、Cu2C等) 【分析與交流】(1)這是固體反應物間的反應，使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應的進行。 (2)有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫。(3) A 反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行。
【實驗與結(jié)論】氣密性 不能 放 空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化。
6.(常州)過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應)的純度。
【實驗原理】2Na2CO4+ 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
【實驗裝置】(如圖)
【交流與討論】
Ⅰ.甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。
(1)裝置②的作用是： ; (2)裝置③的作用是： ;
(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25 L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L)，則稱取的樣品質(zhì)量應大于 g;
�、�.乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量(即反應前后裝置②的質(zhì)量差)就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是 ;(填序號)
A.濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
�、�.丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7 g。則該樣品的純度為 。
10答案：假設1：Na2CO3 【實驗設計】②足量稀鹽酸 ③加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞試液 溶液呈紅色 【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C(或4Na+CO2△2Na2O+C)
7.(南京)一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學，
(1)工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為
得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。
(2)某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。
I.用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣.根據(jù)(1)中所寫的化學方程式.合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為 。
Ⅱ.用合成氣還原足量氧化銅.實驗裝置如下圖所示：
�、龠B接好裝置并檢查氣密性。
�、谘b入藥品，通人一段時間合成氣。
�、鄯謩e稱量裝置D、E的質(zhì)量。
�、芫従復ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應。
�、萃Ｖ辜訜�，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。
�、拊俅畏謩e稱量裝置D、E的質(zhì)量。
[完善實驗設計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟 (填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：
| 裝置D的質(zhì)量 | 裝置E的質(zhì)量 | |
| 反應前 | 292.4g | 198.2g |
| 反應后 | 296.0g | 201.5g |
②稱量數(shù)據(jù)如右表所示。
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
�、偌淄瑢W根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。
�、谝彝瑢W通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)。
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差。你認為該誤差對乙同學的推測結(jié)果是否有影響? (選填“是”或“否”，并說明理由)。
[拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究。
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O;
白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色。
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗。
②上圖裝置的正確連接順序是 (填字母，且每套裝置限用一次)。
[實驗反思]除了可能是CH4也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為
(寫出一個原因，并說明理由)
(3)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，最終產(chǎn)物主要是什么 。
(4)用酚酞試液 (填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質(zhì)。為什么 。
(5)除加酸以外，怎樣用其他方法檢驗氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)? 。
(6)為了檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì)，興趣小組中小薇同學設計了如下實驗方案： 準確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品，放在右圖所示裝置中，然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸，用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量，確定是否全部變質(zhì)。
�、倌阏J為這個方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么? 。
�、谡埬懔硗庠O計一個方案，并簡要說明實驗方法和結(jié)論。 ， 。
(1)密封保存 (2)氫氧化鈉固體吸收水或潮解 (3)碳酸鈉 (4)不能 碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅 (5)取試樣溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成 (6)①不行; 變質(zhì)產(chǎn)物(含結(jié)晶水等)不是純凈的碳酸鈉。CO2能溶水不能用排水法集氣，用排水法收集誤差較大。②將試樣溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，過濾，在濾液中滴加酚酞試液，不變色，則氫氧化鈉已經(jīng)全部變質(zhì)，變紅，則部分變質(zhì) 。(或在濾液中滴加其他酸堿指示劑來檢驗濾液是中性還是堿性，或在濾液中滴加可溶性的弱堿鹽如硫酸銅、氯化鐵等溶液看有無沉淀來檢驗濾液是否呈堿性。不過濾也行。)
9.(鞍山)某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問
(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。
(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象 ，反應方程式為 。
(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3 (請寫一物質(zhì)的化學式)。
(1)d、b、e(全對2分);除去殘余的二氧化碳 (2)先通一氧化碳再加熱;趕盡玻璃管內(nèi)的空氣防止加熱爆炸 (3)固體由紅棕色變成黑色;3CO+ Fe2O3高溫2Fe+3 CO2 (4)C或H2。
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
�、乓粋�中和反應 ;
⑵一個有沉淀生成的反應 。
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
�、艌D26-1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填離子符號)。
�、茍D26-2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質(zhì)可以表示為H+ + OH- = H2O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì) 。
【實踐運用】
�、磐ㄟ^上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 和 (填離子符號，下同)也不能大量共存。
�、评蒙鲜鏊姆N物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液。經(jīng)測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是 。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。
| 溶液中可能含有的離子 | 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論） |
對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是 。
【知識回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
�、艸2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑【實踐運用】Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-;H+、Na+、K+和NO3-
| 溶液中可能含有的離子 | 設計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應的結(jié)論） |
| 可能性一：Ba2+ | 取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+。 |
| 可能性二：SO42－ | 取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42－；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42－。 |
| 可能性三：Ba2+或SO42－ | 取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若沒有出現(xiàn)白色沉淀，必須驗證SO42－） |
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余。
以上便是學習啦小編推薦的9年級化學中考實驗題及答案全部內(nèi)容，希望你能喜歡。
9年級化學中考實驗題及答案相關文章推薦：
10.初三化學7單元測試及答案
