9年級化學(xué)練習(xí)冊答案
9年級化學(xué)練習(xí)冊答案
9年級是所有學(xué)生第一次接觸化學(xué)這門學(xué)科的階段，練習(xí)冊是最貼合課堂教學(xué)的訓(xùn)練。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的9年級化學(xué)練習(xí)冊的答案，僅供參考。
9年級化學(xué)練習(xí)冊答案：上冊
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩
1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D
7.C 8.A 9.B 10.C
11.(1)② (2)③ (3)①
(4)④
12.(1)②⑤ (2)④⑥⑧ (3)③⑦
(4)①
13.(1)對環(huán)境無污染的清潔能源的開發(fā)
(2)對可降解塑料的開發(fā)
(3)利用化學(xué)原理從源頭上消除污染(其他合理答案均可)
14.(1)可以節(jié)約金屬資源 (2)可以減少對環(huán)境的影響(其他合理答案均可)
第一單元 走進化學(xué)世界
課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1.B 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D
7.C 8.A 9.B 10.C 11.C
12.(1)化學(xué)變化 (2)物理變化
13.(1)電燈在通電時發(fā)光是物理變化
(2)電燈在通電時發(fā)熱是物理變化(或者電熨斗在通電時發(fā)熱等)
(3)用涂料刷墻屬于物理變化
(4)干冰升華產(chǎn)生氣體屬于物理變化
(5)食鹽水蒸發(fā)有固體產(chǎn)生屬于物理變化
14.(1)①②③ (2)④⑦ (3)⑦
15.我們從以下幾個方面看一下身邊的化學(xué)：
(1)衣：化學(xué)纖維(人造纖維或者合成纖維)、聚丙烯無紡布、塑料、橡膠的生產(chǎn)等，
改變了人們的衣著，提高了生活的質(zhì)量。
(2)食：化肥、農(nóng)藥的研制，使糧食、蔬菜、水果等生產(chǎn)大豐收，不僅解決了人們的溫飽問題，還改變了飲食結(jié)構(gòu)，使人們的飲食朝著有利于健康的方向發(fā)展。
(3)?。轰撹F、鋁、水泥、塑鋼門窗等建材的大量生產(chǎn)，帶動建筑業(yè)的蓬勃發(fā)展，使人們的居住條件大大改善。
(4)行：石油加工、高速公路的建設(shè)、合成橡膠的生產(chǎn)、汽車的制造以及轎車進入家庭等，使人們出行更加方便、快捷。
(5)醫(yī)：醫(yī)療器械、藥品、保健器材的研究、醫(yī)院設(shè)備的更新、醫(yī)療條件的改善，使人們的健康狀況有很大的改觀。
(6)用：人們?nèi)粘Ｋ玫挠嬎銠C、電視機、冰箱、洗衣機、手機、各種黏合劑、不粘鍋、鉛筆、尺子等等，無不體現(xiàn)化學(xué)帶給我們的種種改變。
課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)
1.C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A
7.A 8.C 9.C 10.A
11.氧氣 二氧化碳 左
12.將集氣瓶裝滿水，蓋好玻璃片，拿進山洞后倒掉水，再蓋好玻璃片拿出洞外即可
13.(1)呼出的氣體使澄清石灰水更渾濁
(2)呼出的氣體在玻璃上結(jié)下水珠
(3)燃著的火柴在呼出的氣體中燃燒時間縮短
14.(1)① 蠟燭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁
(2)水蒸氣
(3)③?、佟《趸疾恢С秩紵?/p>
課題3 走進化學(xué)實驗室
1.C 2.C 3.B 4.C 5.A 6.D
7.C 8.C 9.D 10.D
11.(1)量筒 (2)膠頭滴管 (3)集氣瓶 (4)試管
(5)坩堝鉗 (6)鐵架臺的鐵夾 (7)石棉網(wǎng) 使燒杯受熱均勻 (8)鑷子 藥匙 紙槽
12.(1)壓破容器 (2)失火 (3)損壞實驗臺
13.100mL量筒量程比較大，讀數(shù)時誤差會較大;100mL量筒表面積較大，殘留在量筒壁上的液體較多
14.(3)白色固體，中間有燈芯熔點高于常溫;有可燃性燃燒、有火焰、放熱、有部分蠟燭熔化蠟燭有可燃性，燃燒放熱，火焰說明是蠟燭蒸氣在燃燒，蠟燭受熱熔化杯壁上有水霧生成水石灰水變渾濁生成二氧化碳底部變黑可能是炭黑蠟燭火焰熄滅氧氣被逐漸消耗，而生成的二氧化碳又不支持燃燒有白煙蠟燭蒸氣冷凝的結(jié)果
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D
7.B 8.D 9.D 10.C
11.(1)物質(zhì)能夠在空氣中燃燒(食物在空氣中容易變質(zhì)、金屬在空氣中生銹等)
(2)干脆餅干在空氣中會變潮(冰箱里拿出的東西表面出現(xiàn)水珠，冬天窗戶上結(jié)霜等)
(3)植物能夠進行光合作用(澄清的石灰水放置在空氣中會變渾濁等)
(4)空氣中含有大量的氮氣
12.氮氣 氧氣 氮氣 氧氣
13.(1)產(chǎn)生大量白煙 放出大量的熱
磷+氧氣?→ 點燃
五氧化二磷 (2)15
(3)保證將氧氣消耗完，使實驗結(jié)果準(zhǔn)確
(4)不易溶于水 不支持燃燒
(5)紅磷的量不足;燒杯中的水不夠多;未冷卻就打開止水夾(其他合理答案均可)
(6)防止伸入燃燒匙時集氣瓶內(nèi)的氣體泄漏;該裝置的密封性好
課題2 氧氣
1.A 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D
7.B 8.B 9.B 10.A
11.(1)碳+氧氣?→ 點燃二氧化碳
參考答案與提示
(2)鎂+氧氣?→ 點燃氧化鎂
(3)酒精+氧氣?→ 點燃水+二氧化碳 (4)氫氣+氧氣?→ 點燃水
(1)(2)(4)
12.用火柴桿引燃鐵絲 防止生成的高溫固體濺落在瓶底，致使集氣瓶炸裂 避免火柴梗消耗過多的氧氣 火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體
13.(1)①都是化合反應(yīng) ②都是氧化反應(yīng)?、鄱夹枰c燃
(2)液態(tài)
(3)硫+氧氣?→ 點燃二氧化硫 磷+氧氣?→ 點燃五氧化二磷 鐵+氧氣?→ 點燃四氧化三鐵
14.(1)白磷燃燒，活塞最后停在“4”處
(2)空氣中氧氣約占15的體積
課題3 制取氧氣
1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.C
7.D 8.B 9.A
10.二氧化錳作催化劑 排水收集法二氧化錳作催化劑、加熱 排水收集法
11.(1)氯化鉀+氧氣 (2)汞+氧氣
(3)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
12.氯酸鉀 氧氣 氯化鉀 二氧化硫二氧化錳
13.(1)酒精燈 鐵架臺 長頸漏斗 錐形瓶 水槽
(2)D F 棉花 高錳酸鉀?→ 加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 分解
(3)伸到液面之下 隨時能夠控制反應(yīng)的進行和結(jié)束
(4)收集方法錯誤，裝置漏氣等
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B
7.B 8.D 9.B 10.C
11.氧氣 氫氣 1∶2 水?→ 通電氧氣+氫氣 分解反應(yīng) 氫氧兩種元素 分子可分，原子不可分
12.(1)負 氧氣 (2)①水是由氫氧兩種元素組成的?、谒?，發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣?、刍瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(其他合理答案均可)
13.共滴水43200mL，可以供864人飲用一天。通過計算，加強我們的節(jié)水意識，為人類和社會發(fā)展盡我們的一份努力
14.(1)氧氣的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣小 (2)尖銳爆鳴 爆炸 純度
課題2 分子和原子
1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.D
7.B 8.A 9.C 10.B
11.(1)分子不斷地運動 (2)分子在溫度高時運動速率加快 (3)分子很小
(4)氣體分子間間隔較大 (5)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子
12.從右向左依次變紅 不停地運動
13.在變化過程中，汞原子和氧原子都沒有發(fā)生變化，所以原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以結(jié)合形成分子
14.溫度升高，分子運動速率加快
課題3 水的凈化
1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.C
7.D 8.A 9.C 10.C
11.(1)過濾 (2)使水中懸浮的雜質(zhì)凝聚并沉淀 (3)吸附有色、有味的物質(zhì)
(4)消毒殺菌 (5)較多的可溶性鈣、鎂的化合物 煮沸
12.(1)過濾
(2)引流
(3)不溶性蒸餾
(4)細紗布 筷子
(5)①濾紙破損②儀器沒有洗干凈?、垡好娓哂跒V紙邊緣等
(6)①燒杯口緊貼玻璃棒?、诓ＡО艟o貼三層濾紙?zhí)帯、勐┒废露司o貼燒杯內(nèi)壁
13.(1)吸附雜質(zhì) 防止液體飛濺
(2)濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減緩了過濾的速度
(3)不是純水 含有可溶性雜質(zhì) 蒸餾
14.(1)石英沙 (2)分隔石英沙和活性炭 (3)不可以
課題4 愛護水資源
1.B 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D
7.C 8.D
9.(1)活性炭
(2)過濾
(3)洗拖把、沖廁所等
(4)減少污水排放，降低污染;節(jié)約用水，保護水資源，降低用水成本等
10.(1)① (2)② (3)⑤ (4)④
(5)③
11.(1)用淘米水澆花;用洗澡、洗衣服或者洗菜水拖地、沖廁所等
(2)①廢舊電池不要隨意丟棄，特別是不要扔到水中，并向家庭成員和周圍領(lǐng)導(dǎo)做宣傳;
?、趶U舊電池投入指定的垃圾箱，集中處理;
③探究治理廢舊電池的方法
12.(1)寫出汞、磷、氫、氧四種中的三種即可
(2)B
(3)工業(yè)廢水或生活污水要處理達標(biāo)后排放;化肥或農(nóng)藥要合理使用;提倡使用農(nóng)家肥;不使用含磷洗滌劑(其他合理答案均可)
(4)Ⅱ (5)②③①②?、佗邰?/p>
拓展性課題 最輕的氣體
1.D 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D
7.C
8.鋅粒 稀硫酸 鋅+稀硫酸→硫酸鋅+氫氣
9.(1)高錳酸鉀?→ 加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 A D或F(2)B 過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒
(3)B、C、G E或F
(4)反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件 水溶性密度
(5)水面穩(wěn)定，不再下降
10.假設(shè)一：二氧化錳(或MnO2) 雙氧水(或H2O2) 用帶火星的木條伸入試管中 帶火星的木條復(fù)燃 氧氣(或O2) B
假設(shè)二：鐵粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2SO4) 把燃著的木條移近試管口 氣體燃燒，火焰呈淡藍色 氫氣(或H2) A或B
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題1 原子的構(gòu)成
1.C 2.D 3.D 4.A 5.A 6.D
7.C 8.D 9.B 10.B
11.(1)分子、原子、離子 (2)質(zhì)子、原子核 (3)電子 (4)分子、原子、中子
(5)原子 (6)分子 (7)原子核(或質(zhì)子和中子) (8)電子 (9)質(zhì)子和電子
(10)電子
12.(1)40 (2)12acbd
13.(1)C A B (2)B H2O 能
(3)水?→ 通電氫氣+氧氣
14.5
參考答案與提示
課題2 元素
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D
7.B 8.C 9.A 10.A
11.(1)Cu (2)4Mg (3)Na (4)He(5)Al (6)O (7)N (8)Fe (9)Hg (10)H2
12.(1)門捷列夫 (2)200.6 Ar(3)A (4)118
13.(1)D (2)B (3)C (4)A(5)E
14.(1)最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿)
(2)最外層電子數(shù)(或質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù))依次遞增
(3)由金屬元素變成非金屬元素，最后是稀有氣體元素
課題3 離子
1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D
7.D 8.D 9.A 10.C
11.11?、?/p>
12.(1)甲 (2)3 2
13.C B、D A A A、C
14.3Mg2+ nCl- SO2-4 NH+4
15.1個氬原子(或氬元素或氬氣)2Si 3個亞鐵離子 4Al3+
16.(1)核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù)) 第一層上的電子數(shù) (2)8 Ne (3)8 Al3+
課題4 化學(xué)式與化合價
1.A 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B
7.D 8.A 9.C 10.C
11.(1)①氮元素、1個氮原子?、?個氮原子 ③2個氮分子?、艿獨?、氮氣由氮元素組成、1個氮分子、1個氮分子由2個氮原子構(gòu)成?、葩}離子?、捭~元素、1個銅原子、金屬銅
(2)①CO2-3 ?、贛g +2O?、?SO2-4④NH4Cl ⑤5NO-3?、轈a(OH)2
12.(1)KIO3 (2)39∶127∶48(3)易分解 (4)59.3% (5)0.03kg
13.(1)元素 (2)混合物 (3)+4
14.(1)3∶7∶2∶1 (2)89 15.7%(3)不合格
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B7.A 8.B 9.D
10.(1)參加反應(yīng)的銅與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，所以氧化銅的質(zhì)量大于銅的質(zhì)量
(2)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于殘留固體與放出的氧氣的質(zhì)量之和，所以殘留固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量
11.(1)0 (2)氧化 12.a-4b
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
1.D 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C
7.A 8.D 9.A 10.B
11.(1)2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)4P+5O2 點燃2P2O5
(3)2H2O2 MnO 22H2O+O2↑
(4)CH4+2O2 點燃CO2+2H2O
12.② >① >③
13.(1)4 +3 Y2O3 (2)CO2
14.(1)3Fe+2O2 點燃Fe3O46
(2)S+O2 點燃SO2
(3)H2CO3=CO2↑ +H2O
(4)2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2?
(5)Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2↑
(其他合理答案也可)
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算
1.B 2.A 3.D 4.A 5.A 6.D7.C 8.D
9.48 6 能 32 否 水中的氧元素全部變成了氧氣，而高錳酸鉀分解后的產(chǎn)物錳酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素
10.152g
11.O2：2.4g MnO2：1.9g
12.5 10 10 10
(1)2gO2只能和3gMg起反應(yīng)
(2)6gMg反應(yīng)完最多只能得到10gMgO
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C7.A 8.C 9.A
10.(1)滑膩性 (2)導(dǎo)電性 (3)耐高溫
11.木炭吸附二氧化氮氣體導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣壓減小
12.(1)碳原子在空間的排列不同
(2)不活潑 足球烯和納米碳管都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
(3)二氧化碳 大于
13.(1)2H (2)可以用作電極
課題2 二氧化碳制取的研究
1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C
8.(1)長頸漏斗的管口未伸入液面下
(2)錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管不應(yīng)伸入液面以下
(3)集氣瓶口不應(yīng)向下傾斜
9.(1)2.2 (2)91%
10.20L
11.(1)選用塊狀比較好，因為反應(yīng)速度適中，便于收集
(2)粉末狀比較好，因為接觸面積大，反應(yīng)速度快，可以在較短時間內(nèi)制得大量二氧化碳
12.(1)鐵架臺 (2)③
(3)Ⅱ錯誤，瓶塞未倒置?、翦e誤，燃著的火柴未放在瓶口
(4)2H2O2MnO 22H2O+O2↑ 酒精燈
課題3 二氧化碳和一氧化碳
1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C7.D 8.D 9.D 10.B 11.D
12.CO2 不能燃燒 CO 有毒 CH4有機物
13.C CO2 CO CaCO3
14.(1)二氧化碳的含量會增加 將引起溫室效應(yīng) (2)C6H12O6 +6O2 =6CO2+6H2O
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C7.B 8.A
9.(1)隔絕氧氣 用燈帽蓋滅酒精燈火焰
(2)降溫到可燃物的著火點以下房屋著火用高壓水槍滅火
10.(1)茶杯中的氧氣消耗完了
(2)生成的二氧化碳氣體上升，匯集到上部 二氧化碳的密度比空氣的密度大
(3)A、C
參考答案與提示
11.【改進與實驗】(1)溫度未達到紅磷的著火點
(2)熱水中的白磷沒有與氧氣(或空氣)接觸
【反思與評價】(1)能防止白磷燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷逸散，危害人體健康
(2)避免橡皮塞因試管內(nèi)氣體熱膨脹而松動
【拓展與遷移】甲 氧氣約占空氣體積的1 5，且上述實驗白磷足量、氣密性良好，所以進入a試管液體的體積應(yīng)接近試管容積的15。
課題2 燃料和熱量
1.B 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B7.C 8.C 9.C
10.CH4 +2O2 點燃CO2 +2H2O 保證通風(fēng)，嚴禁煙火
11.(1)煤、石油、天然氣、可燃冰
(2)天然氣 (3)可燃冰 (4)風(fēng)能、潮汐能
12.(1)運動 (2)化學(xué) (3)減少揮發(fā)、便于儲存、使用安全方便等
13.方法(1)：有朝一日大力發(fā)展水電站、太陽能發(fā)電站和核電站等，電力供應(yīng)十分充裕時，是可行的
方法(5)：太陽能是取之不盡的廉價能源
方法(6)：催化劑能大大加快水分解的速度
課題3 使用燃料對環(huán)境的影響
1.C 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C7.C 8.D 9.B
10.(1)植被破壞，農(nóng)作物減產(chǎn) (2)腐蝕建筑物，腐蝕路面等
11.600 建議不用煤直接取暖，可改用電
12.(1)①②④ (2)①②
13.(1)A、B
(2)甲烷(CH4)CH4+2O2 點燃CO2 +2H2O
(3)溫室效應(yīng) 植樹造林等(其他合理答案均可)
2CO2+6H2 一定條件C2H4 +4H2O
(4)氫能(其他合理答案均可)
拓展性課題 石油和煤的綜合利用
1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A7.D 8.A
9.(1)①液氮汽化吸熱，起降溫作用
?、诳梢云鸬礁艚^氧氣的作用
(2)C+H2O(水蒸氣)=CO+H2 置換反應(yīng)
10.(1)CH4 +2O2 點燃CO2 +2H2O
(2)①②④ (3)氧氣不足，燃燒不充分
11.工業(yè)的血液 化學(xué) 物理 混合物
12.308kg
13.煤、石油等化石燃料及其煉制品在燃燒過程中會產(chǎn)生SO2、CO、NO2 等有害氣體和粉塵，污染空氣
期中綜合練習(xí)
1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.D 7.B
8.(1)2H H2O (2)2SO2-4 Cl +4O2
9.(1)2P2O5 (2)ZnO (3)KMnO4
(4)2個鉀原子 (5)兩個臭氧分子
(6)2個氫氧根離子
10.液態(tài)空氣 沸點 不屬于
11.紅磷 鐵絲 硫 木炭 磷+氧氣?→ 點燃五氧化二磷 碳+氧氣?→ 點燃二氧化碳鐵+氧氣?→ 點燃四氧化三鐵 化合反應(yīng)氧氣 氧化反應(yīng)
12.(1)淡藍色氣體，強氧化性等
(2)構(gòu)成它們的分子不同(或分子中的氧原子數(shù)不同) 臭氧?→ △氧氣
(3)氧氣 支持燃燒(或供給呼吸)使金屬生銹(或其他合理答案)
13.(1)MnO2 Cu Zn (2)過濾 玻璃棒 引流 防止液滴飛濺
14.(1)B A
(2)防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管 把導(dǎo)管移出水面 熄滅酒精燈 水倒吸使試管炸裂
(3)E D
15.(1)80 (2)7∶1∶12 (3)17.5kg
16.(1)1∶1∶3 (2)59.3% (3)0.059g
期末綜合練習(xí)
1.D 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C
8.(1)H2 (2)N2 (3)NaCl (4)SO2
(5)CH4 (6)H2O2 (7)CaCO3
(8)H2O
9.(1)偏小 (2)不變
10.(1)2Mg+CO2 點燃2MgO+C
(2)①燃燒不一定需要氧氣 ②鎂燃燒不能用二氧化碳滅火等(其他合理答案均可)
11.(1)氧氣(O2) 二氧化碳(CO2)
(2)常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且無毒
12.(1)CO C (2)C+H2O△CO+H2 置換反應(yīng)
(3)2H2 +O2 點燃2H2O
(4)澄清的石灰水 澄清的石灰水變混濁
13.(1)長頸漏斗的下端沒有伸入液面之下 氣體會從長頸漏斗中逸出
(2)二氧化碳氣體的密度比空氣的大
(3)2H2O2MnO 22H2O+O2↑，將帶火星的木條放在集氣瓶口
14.(1)①試管?、陂L頸漏斗 (2)CD 防止生成的水倒流使試管炸裂
(3)驗純 排出試管中的空氣，防止在加熱時發(fā)生爆炸 防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化
15.(1)易溶于水 (2)通過計算得出樣品中的含氮量為14%，小于16%，不能列為“誠信商品
9年級化學(xué)練習(xí)冊答案：下冊
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D
7.C 8.B 9.C 10.D
11.硬度增大(熔點降低或其他合理答案)
12.延展 導(dǎo)電 導(dǎo)熱
13.(1)鐵 汞 鈦 (2)Ca Zn
14.(1)黑色 銀白色
(2)活性炭 Cu
15.鋁合金密度小(或質(zhì)輕)、不易生銹(或耐腐蝕)
16.(1)鋁 (2)導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性
(3)②④
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D
7.D 8.C
9.(1)氧氣 水 加速鐵粉生銹，使之更快地放出熱量
(2)Mn+FeSO4 MnSO4+Fe
Mg>Mn>Fe>Cu
10.(1)①④ ①④?、佗冖邰荨?2)有氣泡冒出 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
11.(1)FeCl2 HCl CuSO4 (或H2SO4) FeSO4(從左自右，其他合理答案均可)
(2)用磁鐵吸引鐵屑 用稀鹽酸(或稀硫酸)將鐵屑溶解
12.(1)A
(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
(3)將銅片插入硝酸銀溶液中 紅色固體表面有銀白色固體生成 銅的活動性大于銀
13.(1)Cu-Zn (2)0.2 35%
課題3 金屬資源的利用和保護
1.A 2.C 3.A 4.B 5.D 6.C7.D
8.(1)作為燃料提高爐溫 生成還原劑CO
(2)C+O2 高溫CO2 CO2 +C 高溫2CO
(3)隔絕氧氣和水
(4)Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O
(5)鐵與酸反應(yīng)生成易被人體吸收的亞鐵化合物
9.C+O2 高溫CO2
人教版·化學(xué)·九年級(下)
10.(1)化合反應(yīng) (2)H2O C(3)CuO+H2 △Cu+H2O
11.(1)鐵架臺 酒精燈
(2)Ⅱ
(3)Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O紅色粉末變?yōu)楹谏〕吻迨宜儨啙?/p>
(4)沒有尾氣處理裝置
12.(1)2850t (2)4630t
第八單元綜合練習(xí)
1.B 2.B 3.A 4.C 5.D 6.D7.A 8.A 9.A 10.D 11.B 12.A13.B 14.A 15.A
16.能導(dǎo)電
17.(1)混合物 (2)氧氣 水 (3)防止鐵與氧氣、水接觸 (4)節(jié)約金屬資源
18.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2 Cu(NO3)2+Hg
19.CuSO4 溶液 MgSO4 溶液[或
CuCl2 溶液、MgCl2 溶液或Cu(NO3)2 溶液、Mg(NO3)2 溶液]
2Al+3CuSO4 Al2 (SO4)3 +3Cu(其他合理答案均可)
20.(1)常溫下汞為液態(tài)，其他金屬為固態(tài) (2)Mg (3)可燃
21.MgO 金屬活動性順序
22.Fe Fe2O3 FeSO4 CO
23.(1)+2價 (2)TiCl4+4NaTi+4NaCl 置換反應(yīng) (3)作建筑材料(4)刷油漆等
24.[現(xiàn)象與結(jié)論]①錯誤 氧化銅
②黃色金屬表面有黑色(或銀白色、灰白色)物質(zhì)附著 Cu+2AgNO3 2Ag+
Cu(NO3)2 或Zn+2AgNO3 2Ag+
Zn(NO3)2(只寫一個)
[反思與應(yīng)用]① 稀鹽酸(或稀硫酸，其他合理答案均可)
?、诮饘俦砻嬗袣馀莓a(chǎn)生(或固體部分溶解，其他合理答案均可)
25.(1)炭粒
(2)C 無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色 B 澄清石灰水變渾濁 在B裝置后加尾氣處理裝置 干燥 檢驗氣體的純度 通入氣體 (3)黑色物質(zhì)是由銅元素與氧元素組成的CuO
26.(1)1723t (2)4560t
第九單元 溶 液
課題1 溶液的形成
1.D 2.C 3.C 4.D 5.A 6.D7.C 8.B 9.D 10.D
11.Ca(OH)2 KMnO4 NaClH2SO4 和Al2(SO4)3
12.(1)可以測密度的大小，密度大的那瓶是食鹽水
(2)測導(dǎo)電性，導(dǎo)電性好的那瓶是食鹽水等
13.(1)溶質(zhì)性質(zhì) 溶劑性質(zhì)
(2)溫度溶劑的量的多少
(3)用酒精洗滌 酒精洗掉碘是溶解作用，而洗滌劑洗掉油污是乳化作用。
14.用玻璃捧攪拌 攪拌可以加快溶解將糖塊研碎 固體顆粒越小溶解越快
課題2 溶解度
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D7.C 8.D
9.(1)不變 (2)變大 (3)變小
10.(1)B>A>C (2)狋2℃時A 物質(zhì)和B物質(zhì)的溶解度相等 (3)升高溫度
(4)50g 飽和 1∶2∶3 (5)甲 (6)略(合理答案都可以)
11.溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度
12.有固體析出 塑料板下沉 加熱
(或加入其他可溶性固體)
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.D7.D
8.(1)600 量筒 燒杯 玻璃棒
(2)③ 過濾不一定是固液分離(或過濾是根據(jù)分子大小的不同把混合物進行分離的一種方法)
9.(1)等于 (2)乙
10.(1)量筒 玻璃棒 藥匙
(2)④⑤①②③
(3)95 100mL 小
(4)減少氯化鈉的質(zhì)量
11.(1)920g (2)10.9mL
12.(1)80 (2)2.2L
拓展性課題 溶液、乳濁液和懸濁液
1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A7.(1)> (2)> (3)< (4)A
8.(1)渾濁，靜置后泥土沉淀 渾濁，靜置后油水分層 澄清 澄清 (2)C ，D B
(3)C ，D A ，B (4)不會 乳化
9.(1)乳化 溶解
(2)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小氣體的溶解度隨壓強的減小而減小
10.(1)> (2)溶解度隨溫度的升高而增大 (3)不飽和 4∶9
(4)41% (5)冷卻熱飽和溶液
第九單元綜合練習(xí)
1.A 2.C 3.C 4.D 5.C 6.A7.B 8.B 9.A10.A>B>C A C
11.溶液中有固體析出，重物下沉，彈簧秤的示數(shù)變大
12.(1)A (2)犫 升高溫度或加水
13.(1)狋1 (2)>
(3)[犪g/(100g+犪g)]×100%
14.(1)O2 H2SO4
(2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑強 (3)飽和 94 46.8
15.(1)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)C+O2 點燃CO2 3Fe+2O2 點燃Fe3O4
(3)FeSO4、NaCl
16.(1)變渾濁 稀鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使飽和澄清石灰水變渾濁
(2)變渾濁 水與生石灰反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，飽和澄清石灰水中析出固體而變渾濁
17.(1)李佳、王華 (2)碘與水 碘與酒精 (3)A
18.(1)右 加速溶解 (2)⑤ ①
(3)寫標(biāo)簽時要注明溶液名稱、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等
19.(1)0.2 (2)67.5% 15.1%
20.(1)10g (2)7.3%
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
1.D 2.B 3.B 4.B 5.D 6.D7.B 8.D 9.A 10.B
11.MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑ 使藥物與胃酸充分混合
12.液滴飛濺 甲液面下降，乙液面升高 濃硫酸沿容器壁緩緩倒入水中并且用玻璃棒不斷攪拌
13.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
14.(1)鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色 Fe2O3+6HCl2FeCl3 +3H2O 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 Fe+2HClFeCl2+H2↑
(2)CuO+H2SO4 CuSO4+H2OH2+CuO △Cu+H2O
15.氫氧化鈉溶液全部變質(zhì) 有白色沉淀生成，加酚酞后溶液變成紅色 有白色沉淀生成，加酚酞后溶液不變色?、邰堋×蛩?/p>
銅溶液 密封保存
16.(1)0.4g (2)25.4g
課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C7.D 8.A 9.B
10.(1)紅色逐漸褪去 2NaOH +H2SO4 Na2SO4+2H2O
(2)不正確若稀硫酸過量，加入碳酸鈉溶液也會產(chǎn)生氣泡
(3)AB
11.(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色(2)0.4g (3)3.9%
第十單元綜合練習(xí)
1.A 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C7.A 8.C 9.D 10.C 11.C 12.B13.D 14.C 15.C
16.2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
NaOH+HClNaCl+H2O
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
17.增大反應(yīng)面積，加快化學(xué)反應(yīng)速度Mg(OH)2 +2HClMgCl2+2H2O 中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng))
18.(1)是 增強
(2)2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
(3)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH
19.紅 B 2NaOH + CO2 Na2CO3+H2O 溫度 氧氣 鹽酸 硝酸銀溶液(或硫酸，氯化鋇溶液)
20.(1)80% (2)13.8%
21.(1)10% (2)3%
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.A7.D 8.C9.碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇 氯化銅 氯化鉀
10.(1)食醋
(2)嘗味道 滴加食醋看是否產(chǎn)生氣泡
11.(1)鹽 SO42-
(2)Ba(OH)2 +H2SO4 BaSO4↓+2H2O
(3)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇
12.經(jīng)計算得出KCl 的質(zhì)量分數(shù)為85%，小于95%，所以不符合
13.(1)16% (2)85.1
課題2 化學(xué)肥料
1.D 2.C 3.D 4.A 5.A 6.D
7.(1)鹽 (2)D (3)易潮解(或光照易分解或不穩(wěn)定)
(4)NH4Cl+NaOH △NaCl+NH3↑+H2O 避免與堿性肥料混合使用，防止降低肥效
8.(1)KNO3 或NH4H2PO4 (2)酸(3)混合時產(chǎn)生氨氣，導(dǎo)致肥效降低
9.(1)試管內(nèi)水面上升并迅速充滿試管
(2)氨氣與水反應(yīng)生成一種堿性物質(zhì)，使酚酞溶液變紅 (3)③
10.(1)8.8 (2)15.8g (3)符合(過程略)
拓展性課題 物質(zhì)的分類
1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B7.C8.(1)D (2)A (3)H(4)G (5)B (6)F
9.略(合理答案都可以)
10.氧氣是單質(zhì) 一氧化碳具有可燃性金屬氧化物 酸性(其他合理答案均可)
11.(1)CO2 NaOH NaCl H2SO4(其他合理答案均可)
(2)H2CO3 △H2O+CO2↑H2+CuO △Cu+H2O
12.(1)H2O (2)CO2 (3)Ca(OH)2
(4)NH4HCO3 (5)CH3COOH
(6)NaHCO3 (7)Fe2O3
(8)H2 CO CH4 (9)N2
13.略
14.CuSO4+Ca(OH) 2 Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 堿 食醋 復(fù)分解反應(yīng)
第十一單元綜合練習(xí)
1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.D7.D 8.A 9.A 10.A 11.B 12.D13.A 14.C 15.C
16.(1)CO2 (2)HCl (3)Ca(OH)2
(4)CaCO3 (5)CaO
17.(1)② ③ ?、?/p>
(2)①2H2O 通電2H2↑+O2↑?、贑a(OH)2 +Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (3)③
18.(1)Fe+CuSO4 Cu+FeSO42Cu+O2 △2CuO 置換反應(yīng) 化合反應(yīng)
(2)鹽 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 CuSO4+2H2O
(3)Pb3O4
19.(1)MgSO4+BaCl2 BaSO4↓+MgCl2 (2)AgCl Mg(OH)2
20.(1)NaOH KNO3 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
21.(1)混合物 (2)堿性 紅
(3)CaCO3 高溫CaO+CO2↑
CaO+H2 O Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
22.(1)NH4NO3 CaO (2)氮
(3)調(diào)節(jié)土壤酸堿性
(4)溶于水后吸熱
(5)CaO+H2 O Ca(OH)2 化合
23.(1)氫氧化鈉 CO2 2NaOH +CO2 Na2CO3+H2O CO
(2)稀硫酸 Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O CO2
(3)濃硫酸 干燥氣體
24.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(2)①HCl?、诼然}溶液 溶液變紅
25.(1)1.42 (2)7.08%
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