酸堿鹽怎么學(xué)好
酸堿鹽，是整冊教材的學(xué)習(xí)重點。如何學(xué)好這一章的知識呢?下面學(xué)習(xí)啦小編收集了一些關(guān)于酸堿鹽的學(xué)習(xí)方法，希望對你有幫助
酸堿鹽學(xué)習(xí)方法
一、注意概念理解
酸、堿、鹽是第八章中較為重要的三個概念。我們可以從以下兩個角度對它們加以理解。
角度之一，順著酸、堿、鹽概念建立的思路，比較它們電離生成的離子的特點，剖析概念中關(guān)鍵字詞的含義。從這一角度理解三個概念，對掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，解釋“酸、堿為何具有通性?”等問題有裨益。
角度之二，從酸、堿、鹽的組成上認識三個概念：酸由氫元素和酸根組成;堿由金屬元素和氫氧根組成(氨水是一種特殊的堿);鹽由金屬元素與酸根組成(銨鹽中不含金屬元素)。從此角度理解，能為酸堿鹽的識別以及反應(yīng)規(guī)律的推理帶來便利。
二、注意工具運用
金屬活動順序是學(xué)好第八章的工具，它反映的是金屬在水溶液中失去電子由易到難的順序。該工具主要用于判斷金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。
常見酸堿鹽溶解性表(見書后附錄)也是學(xué)好第八章的工具，該表主要用于判斷堿性氧化物、酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
三、注意兩類實驗
對于老師的演示實驗，我們要仔細觀察，及時記憶，認真分析，使實驗現(xiàn)象及結(jié)論在自己的頭腦中打下深深的烙印。
對于課本上的三個學(xué)生實驗(學(xué)生實驗八、九、十)，同學(xué)們千萬不要放過動手一試的機會，在老師的指導(dǎo)和同學(xué)們的配合下規(guī)范操作，認真記錄，積極思考。要知道，自己動手實驗，不僅僅是一個再現(xiàn)與鞏固知識的過程，還是一個培養(yǎng)動手能力和科學(xué)態(tài)度的過程。
四、注意規(guī)律總結(jié)
《酸堿鹽》中的反應(yīng)規(guī)律較多，及時總結(jié)這些規(guī)律，是我們運用規(guī)律解決實際問題的基礎(chǔ)。
總結(jié)反應(yīng)規(guī)律，除了采用課本183頁上的圖表法以外，還可以采用以下兩種方法：(1)疊加法。以酸的五點通性為基礎(chǔ)，加上堿的三點通性(堿與酸反應(yīng)已出現(xiàn)在酸的通性中)，再加上鹽的兩點化學(xué)性質(zhì)(鹽與酸、堿的反應(yīng)前面已考慮過)，這樣可以得到十條反應(yīng)規(guī)律(具體規(guī)律請同學(xué)們自己總結(jié))。(2)判斷法。寫出“A.堿性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.堿、E.鹽、F.鹽”等幾類物質(zhì)的名稱，按照“A+B、A+C、A+D……”的思路逐項判斷，得出規(guī)律。在總結(jié)規(guī)律的過程中，若能回憶一些和規(guī)律相悖的“特例”，無疑能對規(guī)律的掌握和運用起到積極的作用。
五、注意題型歸類
和酸堿鹽知識相關(guān)的題型大致有以下幾種：判斷反應(yīng)型、物質(zhì)制備型、物質(zhì)推斷型、除雜型、鑒別型、探究型、計算型等。在題型歸類的基礎(chǔ)上，我們還要借助有關(guān)練習(xí)，學(xué)會分析方法、掌握答題思路、體驗答題要點。這樣，我們手里才能真正擁有一把解決問題的“金鑰匙”。
酸堿鹽知識口訣大全
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細辨，光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧;要問白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸;腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑。“沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤;石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。”說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色(仍為無色)。“石蕊遇堿”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后，生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強。”<2>應(yīng)用：①金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)。”②金屬跟鹽的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。“除去鉀鈣鈉鋇外”是指在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶;鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
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