什么是鹽效應鹽效應的產(chǎn)生
什么是鹽效應鹽效應的產(chǎn)生
鹽效應是往弱電解質(zhì)的溶液中加入與弱電解質(zhì)沒有相同離子的強電解質(zhì)時，由于溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強，那么你對鹽效應了解多少呢?以下是由學習啦小編整理關于什么是鹽效應的內(nèi)容，希望大家喜歡!
鹽效應的產(chǎn)生
在弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)和非電解質(zhì)的水溶液中，加入非同離子的無機鹽，能改變?nèi)芤旱幕疃认禂?shù)，從而改變離解度或溶解度。這一效應稱為鹽效應。
鹽析效應主要是由離子的靜電作用引起的，可以簡單地認為，離子和水分子(為偶極子)因靜電作用而產(chǎn)生水化，減少了可以作為“自由”溶劑的水分子，從而降低了非電解質(zhì)的溶解度。鹽析效應常用來促進物質(zhì)的分離，如蛋白質(zhì)溶液加鹽發(fā)生沉淀;脂肪水解后加食鹽促使肥皂與甘油水溶液的分離等。鹽析效應較少見，主要是含有大離子的鹽類對較大非電解質(zhì)分子的作用，此時靜電力已非主導。
鹽效應的說明
?、偈闺y溶物質(zhì)溶解度增加
例如，pbso4在kno3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同離子的強電解質(zhì)pbso4沉淀表面碰撞的次數(shù)減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質(zhì)溶解度增加。加入含相同離子的電解質(zhì)時，有鹽效應也有同離子效應，而后者的影響比前者大，故只能觀察到難溶物質(zhì)的溶解度降低了。
?、谑谷蹼娊赓|(zhì)電離度增大
在弱電解質(zhì)溶液中，加入不含相同離子的強電解質(zhì)，由于鹽效應，會使弱電解質(zhì)的電離度增大。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液的電離度度是1.3%，若溶液中有0.1mol·l-1nacl存在，則醋酸的電離度增大到1.7%。若在弱電解質(zhì)溶液中，加入含相同離子的強電解質(zhì)，則鹽效應與同離子效應同時發(fā)生，但鹽效應對電離平衡的影響遠不如同離子效應。例如，0.1mol·l-1醋酸溶液加入0.lmol·l-1醋酸鈉，由于同離子效應，電離度從1.3%減小到0.018%，數(shù)量級發(fā)生了變化，而鹽效應不會使電離度發(fā)生數(shù)量級的變化，故兩種效應共存時，可忽略鹽效應。
鹽效應導致難溶電解質(zhì)的溶解度增大，這一現(xiàn)象是沉淀-溶解平衡移動的結(jié)果嗎
不是.在討論同離子效應對沉淀-溶解平衡的影響，也提到鹽效應對難溶電解質(zhì)溶解度的影響.但是，我們并沒有將鹽效應當作影響沉淀-溶解平衡移動的因素.這是因為，在高濃度外加電解質(zhì)存在條件下，系統(tǒng)不能達到我們所討論的那種平衡狀態(tài).
讓我們再一次討論AgCl(s)與其構(gòu)晶離子之間的沉淀-溶解平衡：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)K○一sp=a(Ag+)·a(Cl-)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10
需要指出的是，化學手冊中的K○一sp值通常是基于活度的值，只是因為難溶電解質(zhì)溶液中構(gòu)晶離子的濃度極低，我們才能用濃度(c)代替活度(a).如果往系統(tǒng)中加入高濃度的KNO3(或其他電解質(zhì))，Ag+離子和Cl-離子分別被NO3-離子和K+離子包圍，形成各自的"離子氛".離子氛的存在導致兩個構(gòu)晶離子的有效濃度(即活度)明顯地小于測量濃度.
將固體AgCl放在KNO3水溶液中攪拌，隨著AgCl不斷溶解，溶液中Ag+離子和Cl-離子的濃度同步增大.當c(Ag+)·c(Cl-)達到1.8×10-10時，a(Ag+)·a(Cl-)仍然小于這個數(shù)值，這意味著尚未到達平衡.繼續(xù)攪拌，Ag+離子和Cl-離子濃度繼續(xù)上升.當a(Ag+)·a(Cl-)達到1.8×10-10時，c(Ag+)·c(Cl-)無疑大于這個數(shù)值了，即c(Ag+)·c(Cl-)>K○一sp.顯然，如果允許用濃度的乘積表示平衡的話，這已經(jīng)是另一個平衡了!
鹽效應有時又叫非共同離子效應(uncommonioneffect，或diverseioneffect)，這個術(shù)語易讓學生將這種效應與同離子效應聯(lián)系在一起.從上述討論不難發(fā)現(xiàn)，同離子效應涉及沉淀-溶解平衡的移動，而鹽效應則與平衡移動無關。
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1.鹽的作用與功效
3.鹽是怎么形成的
5.鹽是怎樣形成的
6.食鹽價格明年放開