著名無機化學(xué)家徐光憲
著名無機化學(xué)家徐光憲
徐光憲，男，漢族，1920年11月7日出生于浙江省紹興上虞市，著名物理化學(xué)家，無機化學(xué)家，教育家，中國科學(xué)院院士。中國共產(chǎn)黨黨員，中國民主同盟盟員。小編在這里整理了徐光憲相關(guān)資料，希望能幫助到您。
著名無機化學(xué)家徐光憲
徐光憲先生和他領(lǐng)導(dǎo)的課題組因為在量子化學(xué)和化學(xué)鍵理論、配位化學(xué)、萃取化學(xué)、核燃料化學(xué)、稀土化學(xué)、串級萃取理論等方面的巨大成就而獲得了多項重要榮譽。1978年，他們的“稀土萃取”研究成果獲全國科學(xué)大會獎，1985年獲國家經(jīng)委頒發(fā)的獎勵和榮譽證書;“串級萃取理論及其在稀土和金川鈷鎳分離中的應(yīng)用”獲得1985年國家教委科技進步獎一等獎，“串級萃取理論及其應(yīng)用”獲得1987年國家自然科學(xué)獎三等獎，“輕稀土三出口萃取分離工藝?yán)碚撛O(shè)計及其工業(yè)實踐”獲得1988年國家教委科技進步獎二等獎，1989年獲冶金部和全國稀土推廣應(yīng)用領(lǐng)導(dǎo)小組頒發(fā)的科技進步獎二等獎，1990年獲得廣東省科技進步獎一等獎，“稀土萃取分離工藝的一步放大”獲1991年國家科技進步獎三等獎，1994年獲首屆何梁何利科技進步獎，2005年獲得何梁何利科技成就獎，2006年獲北京大學(xué)首屆蔡元培獎， 2008年獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。
徐光憲自幼勤奮好學(xué)，曾就讀于著名的稽山中學(xué)(即現(xiàn)上虞春暉中學(xué))，受到夏丏尊、朱自清、李叔同(弘一法師)等著名前輩的熏陶，中學(xué)時代獲得浙江省數(shù)理化競賽優(yōu)秀獎。
由于家境清貧，時值抗日戰(zhàn)爭，社會動蕩不安，在這樣困難的處境中，徐光憲銘記母親曾對他說過的“家有良田千傾，不如一技在身”。懷著強烈的求知欲望，他刻苦攻讀，終于考取了上海交通大學(xué)學(xué)習(xí)，并于1944年畢業(yè)留校任教。1946年，徐光憲考入美國圣路易斯華盛頓大學(xué)，一學(xué)期后轉(zhuǎn)至哥倫比亞大學(xué)。
留美時間不到3年，徐光憲不但取得了碩士、博士學(xué)位，還當(dāng)選為美國PhiLamdaUpsilon榮譽化學(xué)會會員和SigmaXi榮譽科學(xué)會會員。在美國留學(xué)期間，徐光憲不但熱衷于攀登科學(xué)高峰，刻苦攻讀，潛心研究，也時刻不忘祖國。他參加了進步學(xué)生組織的“留美科學(xué)工作者協(xié)會”，并成為該會紐約分會的負責(zé)人之一。他還參加了唐敖慶等人發(fā)起的“新文化學(xué)會”和以唐敖慶為會長的“哥倫比亞大學(xué)中國同學(xué)會”， 1949年10月在紐約國際學(xué)生公寓舉辦了慶祝中華人民共和國成立的大會，向聯(lián)合國發(fā)了簽名通電，要求接納新中國代表參加聯(lián)合國大會，驅(qū)逐國民黨政府的代表，并在1950年初發(fā)起慰問人民解放軍的“一人一元勞軍運動”。這些組織在動員留美中國學(xué)生返回新中國參加建設(shè)方面起到了積極的作用。徐光憲一直是這些組織中的積極活動分子。
徐光憲深受導(dǎo)師C.D.貝克曼(Beckmann)的器重。導(dǎo)師極力挽留他繼續(xù)留在美國進行科學(xué)研究，并推薦他去芝加哥大學(xué)R.S.莫利肯(Mulliken)教授處做博士后。他的夫人高小霞當(dāng)時尚未獲得博士學(xué)位，他去莫利肯處不但可獲得最好的科研工作環(huán)境，而且也可為高小霞繼續(xù)求學(xué)創(chuàng)造良好的條件。但當(dāng)時美國侵朝戰(zhàn)爭已經(jīng)爆發(fā)，徐光憲認(rèn)為祖國更需要自己，應(yīng)當(dāng)盡快回國，為國家服務(wù)。當(dāng)時美國政府極力阻撓留美中國學(xué)生返回新中國，1951年初，美國國會通過有關(guān)禁令，待美國總統(tǒng)批準(zhǔn)后即正式生效。在這種情況下，徐光憲焦急萬分，千方百計設(shè)法盡快離開美國，高小霞也毅然決定放棄再過一年即可獲得的博士學(xué)位和先生一起回國。他們假借華僑歸國探親的名義，克服重重困難于1951年4月乘船回到祖國懷抱。
徐先生是一位偉大的科學(xué)家
“在幾十年的科研生涯中，徐先生一直把自己的科研工作與國家的學(xué)科發(fā)展和重大需求緊密結(jié)合，并做出了重大貢獻。科學(xué)家中有兩種人，一種是“工匠”，還有一種是“大師”。前者的目光局限在具體的研究中，而后者則研究科學(xué)的哲學(xué)層面。徐先生則已經(jīng)達到了后者的境界。”這是徐先生的學(xué)生嚴(yán)純?nèi)A院士對恩師的高度評價。
徐光憲十分重視科研創(chuàng)新，他廣泛積累資料，去粗取精，逐漸形成了自己一套研究方法和思想體系。他認(rèn)為創(chuàng)新是科研的靈魂，但又不是高不可攀的東西。各門學(xué)科表面上相差很遠，但其內(nèi)在規(guī)律和研究方法往往可以相互借鑒。把其他學(xué)科中的概念、方法移植到本學(xué)科中來，就是創(chuàng)新。當(dāng)實驗事實與現(xiàn)有理論發(fā)生矛盾時，經(jīng)過認(rèn)真的分析、思考與推導(dǎo)，提出解決問題的新途徑，也是創(chuàng)新。
在多年的實踐中徐光憲教授形成了有自己特色的科研指導(dǎo)思想。他善于將理論與實驗緊密結(jié)合，從實驗中提出理論問題研究，在實驗探索中發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用。從大量實驗資料中總結(jié)出規(guī)律并進行理論分析。他心懷國家目標(biāo)，密切注視學(xué)科發(fā)展動向，把兩者巧妙和靈活地結(jié)合起來，推動學(xué)科發(fā)展，解決國家急需解決的問題。徐光憲熱衷于搞基礎(chǔ)研究，但也很注重應(yīng)用研究。他認(rèn)為基礎(chǔ)研究要有中、遠期應(yīng)用前景，得到社會的支持，才有強大的生命力;而應(yīng)用研究要有基礎(chǔ)研究成果做后盾，才可能大步超越別人，起點高才能躋身于國際先進行列?；A(chǔ)與應(yīng)用研究可以結(jié)合起來，并行不悖，互相促進。他在稀土萃取化學(xué)及其稀土工業(yè)應(yīng)用方面的工作很生動地體現(xiàn)了這一點。
1951年他回國初期仍在繼續(xù)從事量子化學(xué)研究。當(dāng)時，國際上對溶液中絡(luò)合物平衡的研究正在興起，他敏銳地感覺到這將發(fā)展成為無機化學(xué)的重要分支，國內(nèi)也有條件做這方面的工作。于是他迅速抓住這一時機，率先在國內(nèi)開展溶液中絡(luò)合過程物理化學(xué)的研究。首先是測定溶液中的絡(luò)合物平衡常數(shù)。他還改進了儀器設(shè)備，把極譜法的測量精度提高了兩個數(shù)量級，在國際上較早測定了堿金屬和堿土金屬與一些陰離子的配位平衡常數(shù)。例如當(dāng)時用極譜法研究絡(luò)合物，半波電位測定的誤差為±10mV，他改進后的裝置可測準(zhǔn)到士0.1mV，使測量精度提高了100倍。加上用新的實驗數(shù)據(jù)處理方法，得到的結(jié)果就更多和更精確，對弱絡(luò)合體系也可給出較準(zhǔn)確的分級絡(luò)合常數(shù)。他在絡(luò)合平衡常數(shù)測定方面的工作很快達到國際先進水平，也帶動了國內(nèi)有關(guān)研究工作的開展。這一時期的工作對他后來成功地開展核燃料萃取化學(xué)和稀土化學(xué)研究奠定了堅實的基礎(chǔ)。
1957年，徐光憲被調(diào)往技術(shù)物理系工作，開展核燃料萃取化學(xué)的研究。徐光憲決定首先從系統(tǒng)整理資料入手。他做了上萬張文獻卡片，經(jīng)過深入的思考、分析、歸納，于1962年提出了恰當(dāng)而細致的萃取體系分類方法，隨后又在此基礎(chǔ)上闡明了若干典型體系的萃取機理，提出了幾個關(guān)于萃取的一般規(guī)律。他還和黎樂民教授聯(lián)手改進了研究萃取平衡的兩相滴定法。他的這些研究成果很快在國際上得到了認(rèn)同，并迅速運用到我國的原子能工業(yè)中去。
徐光憲先生在量子化學(xué)和化學(xué)鍵理論、配位化學(xué)、萃取化學(xué)、稀土化學(xué)、串級萃取理論等領(lǐng)域多達300 萬字的著述奠定了他在化學(xué)界的泰斗地位。
徐先生是中國稀土科技和產(chǎn)業(yè)的開拓者和引路人。
徐光憲科研事業(yè)的巔峰,與我國稀土工業(yè)的發(fā)展緊密聯(lián)系在一起。
70年代美國曾有過一個專利報道，提出用推拉體系萃取分離稀土，但從未用到實際生產(chǎn)中，因為無法實現(xiàn)串級萃取過程。國際上流行的串級萃取理論是L.阿爾德斯提出來的，徐光憲仔細分析了在串級萃取過程中絡(luò)合平衡移動的情況，發(fā)現(xiàn)阿爾德斯串級萃取理論在稀土推拉體系串級萃取過程中是不成立的。于是，徐光憲先生重新設(shè)計了一套化學(xué)操作流程，并導(dǎo)出與此相應(yīng)的一套串級萃取理論公式，并在此基礎(chǔ)上設(shè)計出了一種新的回流串級萃取工藝。
徐先生提出的串級萃取理論, 在世界上處于領(lǐng)先水平, 為我國在稀土元素的開發(fā)利用領(lǐng)域做出了重要的貢獻, 被國內(nèi)外專家譽為“理論上的突破, 實踐上的創(chuàng)新”。這些原則和方法用于實際生產(chǎn), 大大提高了我國稀土工業(yè)的競爭力, 使我國在稀土分離技術(shù)上走到了世界的最前列, 短短十幾年從一個稀土匱乏的大國一躍成為世界上最大的稀土出口國, 并占據(jù)了國際市場80%的份額, 造就了一個關(guān)于稀土的/中國傳奇，被國外稱為ChinaImpact ( 中國沖擊) , 影響深遠。
徐先生與稀土結(jié)下不解之緣起于1972年，當(dāng)時，北京大學(xué)化學(xué)系接到了一項緊急軍工任務(wù)——分離鐠釹。徐光憲接下了這個任務(wù)。當(dāng)時，國際上稀土分離的主流是離子交換法和分級結(jié)晶法。兩種方法在過程上是不連續(xù)的，且成本很高，提煉出的稀土元素純度也較低，不能適應(yīng)大規(guī)模的工業(yè)生產(chǎn)。徐光憲思索再三，決定還是采用自己曾經(jīng)研究過多年的萃取法來完成這項艱巨的任務(wù)。
鐠釹分離是稀土元素分離中的難點，但徐光憲面臨的困難遠不是想象的那么簡單。在他之前，還沒有人將萃取法真正運用到分離稀土元素的實際生產(chǎn)過程中去，很多人都不相信萃取法能夠適用于實際工業(yè)生產(chǎn)。這不僅是因為當(dāng)時萃取化學(xué)這一學(xué)科分支尚未成熟，而且也因稀土元素本身的特性——17種元素要想提純?nèi)魏我环N，在當(dāng)時都是極大的挑戰(zhàn)。
徐光憲沒有因為前方的困難而畏縮。他憑借多年的經(jīng)驗積累及特有的學(xué)術(shù)敏感，敏銳地看到萃取法用于稀土分離是大有可為的。他信心十足地重復(fù)著用萃取法來分離鐠釹元素的實驗。
在當(dāng)時，一般萃取體系的鐠釹分離系數(shù)只能達到1.4～1.5。徐光憲從改進稀土萃取分離工藝入手，通過選擇萃取劑和絡(luò)合劑，配成季銨鹽——DTPA推拉體系。最終，他不僅出色地完成了這項緊急軍工任務(wù)，而且使鐠釹分離系數(shù)打破了當(dāng)時的世界紀(jì)錄，達到了相當(dāng)高的4。
但是，徐先生并沒有滿足于已經(jīng)取得的成果停留在原地，而是希望能夠設(shè)計一種新的、高效的稀土生產(chǎn)工藝。
1974年9月，徐光憲親赴包鋼稀土三廠主持這一新工藝流程用于分離包頭輕稀土的工業(yè)規(guī)模試驗。這種試驗短則一兩個月，長則半年一年，需要極大的耐心，而且任何一個環(huán)節(jié)出了問題都會影響到最后的結(jié)果。一次失敗就意味著不得不再等上幾個月才能檢驗結(jié)果，那將是極大的損失。徐光憲憑借多年的經(jīng)驗和踏實細致的工作作風(fēng)，一次即獲得成功，從而在國際上首次實現(xiàn)了用推拉體系高效率萃取分離稀土的工業(yè)生產(chǎn)。在這些工作的基礎(chǔ)上，他隨后陸續(xù)提出了可廣泛應(yīng)用于稀土串級萃取分離流程優(yōu)化工藝的設(shè)計原則和方法、極值公式、分餾萃取三出口工藝的設(shè)計原則和方法，建立了串級萃取動態(tài)過程的數(shù)學(xué)模型與計算程序、回流啟動模式等，并在上海躍龍化工廠實際生產(chǎn)中獲得成功。
1975年8月，第一次全國稀土?xí)h在京召開。徐光憲在會上提出了自己的串級萃取理論，引起巨大轟動。此項科研成果迅速在全國推廣開來。
但徐光憲并沒有滿足。萃取液的配置和各種參數(shù)的確定對生產(chǎn)者來說仍然是一件極為繁瑣的事。徐光憲決定把這樣一項復(fù)雜的生產(chǎn)工藝“傻瓜化”。經(jīng)過艱苦探索，1976年他和李標(biāo)國、嚴(yán)純?nèi)A等人又共同研究成功了稀土萃取分離工藝的一步放大技術(shù)，傳統(tǒng)的串級萃取小型試驗被計算機模擬代替，實現(xiàn)了經(jīng)過小試、擴試，放大到工業(yè)生產(chǎn)規(guī)模，大大縮減了新工藝設(shè)計到生產(chǎn)的周期，是我國稀土分離技術(shù)達到國際先進水平。經(jīng)十多年的推廣應(yīng)用，為國家創(chuàng)造了巨大的經(jīng)濟效益。
來自中國的沖擊讓世界驚嘆!從此，我國單一高純稀土大量出口，使國際單一稀土價格大幅下降，原來曾經(jīng)長期壟斷稀土國際市場的一些國外稀土生產(chǎn)廠商不得不減產(chǎn)、轉(zhuǎn)產(chǎn)甚至停產(chǎn)。中國終于實現(xiàn)了由稀土資源大國向稀土生產(chǎn)大國、稀土出口大國的轉(zhuǎn)變。
同時，徐光憲又是最早呼吁限制稀土產(chǎn)量、控制稀土價格的專家之一。2005年，以徐先生為代表的15位院士，以“關(guān)于保護白云鄂博礦釷和稀土資源，避免黃河和包頭受到放射性污染的緊急呼吁”為題，共同上書國務(wù)院。他曾坦言，我國雖然是稀土資源大國，卻不是稀土高技術(shù)產(chǎn)品的生產(chǎn)大國，稀土許多高技術(shù)產(chǎn)品和專利都掌握在國外少數(shù)公司手中，他們將這些技術(shù)視為高度機密，而我國高技術(shù)稀土產(chǎn)品少，長期以來只能依賴低價出口稀土礦物、混合稀土及許多初級產(chǎn)品，然后再高價進口深加工稀土產(chǎn)品。
2010年10月8日，國土資源部公布了2010年省級稀土等礦產(chǎn)資源開發(fā)整合重點掛牌督辦礦區(qū)名單，徐光憲隨即建議我國建立稀土儲備體系，以防將來受制于人。“伴隨著中國稀土的大量流失，中國稀土大國的地位將受到威脅。”徐光憲表示。他舉例說，包頭的白云鄂博主東礦稀土利用率不到10%，浪費了10%至15%，保留在尾礦中的仍有75%至80%，同時對釷的利用率為零。而按照目前的開采速度，該礦將在30年內(nèi)耗盡。“我國每年對于稀土的需求量大約為5至6萬噸，占全國開采總量的一半以上，如果按照目前的開發(fā)速度，幾十年后，中國將由‘稀土大國’變成‘稀土緊缺國’，這對于我國高端技術(shù)的發(fā)展極為不利?！彼f。
同時他指出，稀土作為高新技術(shù)不可缺少的戰(zhàn)略性資源，中國又是世界稀土儲量最豐富，產(chǎn)量最大的國家，長期以來在國際稀土市場卻沒有定價權(quán)。目前的稀土價格只有1985年的一半左右，還有很大的上升空間。發(fā)達國家將本國的稀土資源封存起來，享用中國的高質(zhì)量廉價稀土。幾十年后如果我國的稀土資源緊缺，將可能不得不面對成百上千倍的稀土價格。由此，徐光憲強烈呼吁國家嚴(yán)格控制稀土開采量，建立稀土儲備制度，并撥出一定經(jīng)費用于在價格低迷時收購稀土作為戰(zhàn)略儲備，借以收回稀土的國際定價權(quán)!
高考化學(xué)40個常錯知識點
1、常錯點：錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常錯點：錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
3、常錯點：錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
4、常錯點：錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
5、常錯點：錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
6、常錯點：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
7、常錯點：在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
8、常錯點：在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
9、常錯點：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
10、常錯點：錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。
辨析：電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。
11、常錯點：錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。
辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
12、常錯點：錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析：同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。
13、常錯點：錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子。
14、常錯點：錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析：(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
15、常錯點：錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
16、常錯點：錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析：離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
17、常錯點：錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析：(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
18、常錯點：錯誤地認(rèn)為增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析：(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強反應(yīng)速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
19、常錯點：錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
20、常錯點20 錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。
辨析：反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準(zhǔn)確的。
21、常錯點：錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。
辨析：KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。
22、常錯點：錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。
23、常錯點：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析：(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
24、常錯點：錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
25、常錯點：錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。
辨析：判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
26、常錯點：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。
辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
27、常錯點：錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O
辨析：鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
28、常錯點：錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。
29、常錯點：錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。
辨析：在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。
30、常錯點：錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
31、常錯點：錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析：雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
32、常錯點：錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
33、常錯點：錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
34、常錯點：錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析：苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。
35、常錯點：錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。
辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。
36、常錯點：錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。
37、常錯點：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。
38、常錯點：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析：用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
39、常錯點：混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
40、常錯點：混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析：使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。
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