化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第2課時物質(zhì)的量問題導(dǎo)學(xué)與巧記
物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一(7個基本的物理量分別為：長度(單位：m)、質(zhì)量(單位：kg)、時間(單位：s)、電流強度(單位：A)、發(fā)光強度(單位：cd)、溫度(單位：K)、物質(zhì)的量(單位：mol)，小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第2課時物質(zhì)的量問題導(dǎo)學(xué)與巧記
一、學(xué)習(xí)目標：
1.掌握物質(zhì)的量定義及其單位摩爾的使用。
2.掌握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。
3.掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
二、課堂探究：
【問題1】化學(xué)家們?yōu)槭裁匆搿拔镔|(zhì)的量”這一概念?
(提示：聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁。)
【問題2】“物質(zhì)的量”是國際上七個基本物理量之一，它表示的物理意義是什么?
(提示：物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體。)
【問題3】時間單位為秒，質(zhì)量單位為千克，1s、1kg我們是有感知的。那么，物質(zhì)的量的單位為摩爾(mol)，“1mol”到底表達什么?
(提示：1mol 某種微粒的集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kg C-12中所含的原子數(shù)相同。)
【問題4】阿伏加德羅常數(shù)是如何定義的?
(提示：0.012kg C-12中所含的原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，近似值為6.02×1023mol-1。)
【問題5】物質(zhì)的量的單位為摩爾，在使用中要注意什么?1mol 大米、1mol 氧、1mol 硫酸溶液這些表達正確嗎?為什么?
(提示：①“6.02×1023”這一數(shù)值很龐大，故摩爾只能用來表示微觀粒子，?？杀硎居校悍肿?、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子。②要具體指明粒子的種類。)
【問題6】物質(zhì)的量(n)與微粒數(shù)(N)之間的計算關(guān)系是?
(提示：①N=n·NA，微粒數(shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù);物質(zhì)的量=微粒數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù);阿伏加德羅常數(shù)=微粒數(shù)÷物質(zhì)的量。②物質(zhì)的量之比等于微粒數(shù)之比，n1:n2=N1:N2)
【問題7】①1mol H2O分子中含有多少H2O個分子、多少個質(zhì)子、多少個電子?②1mol NH4+中含有多少個質(zhì)子、多少個電子?③1 mol OH-中含有多少個質(zhì)子、多少個電子?
(提示：①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)
三、重點聚焦：
例1：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A.0.1mol 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
B.1mol H2與O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C.1mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)為NA
D.1mol 氦氣中含有的原子數(shù)為NA
變式訓(xùn)練1：按要求填寫下列空白：
(1)9.03×1023個OH-中所含電子的物質(zhì)的量為 。
(2)0.05 mol Mg2+所含的質(zhì)子數(shù)為 。
(3)1mol Na2SO4·10H2O含有的H2O分子數(shù)為 。
(4)a mol H2O含有b個H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 。
(5)1mol Mg轉(zhuǎn)化為Mg2+時，失去的電子數(shù)為 。
巧妙記住化學(xué)知識點!
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準， 金正非負單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住， 正負總價和為零;
許多元素有變價， 條件不同價不同。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。
2、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，
二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
3、書寫化學(xué)式之歌
先念后寫再標價，約分之后相交叉。
4、書寫化學(xué)方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;
寫對化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。
5、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;
約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。
11、化學(xué)方程式
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平;
中間連等號，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來標明。
一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;
出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。
12、離子方程式
客觀事實要遵從，書寫形式分異同;
生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒。
13、干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應(yīng)，干燥就能成。
14、空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;
氮七八氧二一，零點九四是稀氣;
還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;
體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比;
還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。
15、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;
燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。
16、氧中燃燒的特點
氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
17、氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
18、防止鐵生銹
鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分;
鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;
隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。
19、硫的物理性質(zhì)
黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍)。
20、硫化氫的性質(zhì)
無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。(1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰)。
21、苯的化學(xué)性質(zhì)
取鹵硝，磺加燒。
鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)
堿水取，醇堿消。