化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點
化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點
物態(tài)學(xué)名聚集態(tài)，是一般物質(zhì)在一定的溫度和壓強(qiáng)條件下所處的相對穩(wěn)定的狀態(tài)，通常是指固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。物質(zhì)的上述三種狀態(tài)是可以互相轉(zhuǎn)化的。小編整理了相關(guān)資料，希望能幫助到您。
化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.理解氣體摩爾體積的含義及其使用條件。
2.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與氣體體積之間的相互計算。
3.了解阿伏加德羅定律及其推論。
二、問題探究：
【問題1】為什么固態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)難易被壓縮，而氣態(tài)物質(zhì)很容易壓縮?請從微觀角度進(jìn)行分析。
提示：構(gòu)成固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的粒子之間是緊密堆積的，空隙很小，幾乎無法壓縮。而構(gòu)成氣態(tài)物質(zhì)的粒子之間的距離很大，存在很大的空隙，故可以很易被壓縮。
【問題2】1molAl、Fe固體的體積不相等，為什么?1mol H2O、C2H5OH液體的體積也不相等，為什么?
提示：1個Al原子和1個Fe原子的大小不等，NA個Al堆積在一起的體積和NA個Fe堆積在一起的體積當(dāng)然不相等。同樣，1個H2O分子和1個C2H5OH分子的大小不等，那么NA個H2O堆積在一起的體積和NA個C2H5OH堆積在一起的體積當(dāng)然不相等。
結(jié)論：任何1mol 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相等，但由于構(gòu)成各自物質(zhì)的微粒大小各不相等，并且這些微粒是緊密堆積的，故NA個這些微粒堆積在一起的體積是不相同的。
【問題3】在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol H2、N2、CO等氣體的體積卻相等，為什么?
提示：①氣體的體積是指氣體分子運動所能達(dá)到的空間范圍。
②氣體中的粒子不是緊密堆積，所以氣體的體積取決于粒子之間的距離，而不是粒子自身的大小。(微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍)。
③氣體粒子之間的距離又取決于什么呢?(溫度高，粒子之間的距離會擴(kuò)大;壓強(qiáng)大，粒子之間的距離會縮小)。粒子距離取決于溫度和壓強(qiáng)。
④雖然1個H2、1個N2、1個CO分子大小各不相等，但在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子之間的距離卻是相等的，所以數(shù)目相等的這些氣體分子，體積是相等的。
【問題4】通過問題2、3，請歸納影響物質(zhì)體積的因素有哪些?
提示：物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離決定的。
①對于固體和液體而言，體積取決于微粒的數(shù)目和微粒自身的大小。
?、趯τ跉怏w而言，體積取決于微粒的數(shù)目和微粒之間的距離，而距離又取決于溫度和壓強(qiáng)。
【問題5】(1)2mol H2的體積是不是一定比1mol H2大?(2)2L H2中所含有的微粒數(shù)是不是一定比1L H2中所含有的微粒數(shù)多?請指出在描述氣體的體積時要注意什么?
提示：這兩句話均是錯誤的。
(1)若在相同溫度下，對2mol H2進(jìn)行加壓，使得粒子之間的距離縮小，體積變小;對1 mol H2減壓，使得粒子之間的距離變大，體積變大。這樣，1mol H2的體積可以超過2mol H2的體積。
(2)通過改變溫度和壓強(qiáng)可以使得10個H2分子變成2L，也可以使得10個H2分子變成1L。
結(jié)論：描述氣體的體積時，一定要指明溫度和壓強(qiáng)，否則談氣體的體積是沒有意義的。
【問題6】在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol H2與1mol O2和CO2的混合氣體，構(gòu)成的體積相等嗎?
提示：相等。只要溫度和壓強(qiáng)相同，則粒子之間的距離就是相等的。所以微粒數(shù)相等的氣體所構(gòu)成的氣體的體積是相等的。這些氣體不論是純凈物，還是混合物，因為與構(gòu)成氣體自身粒子的大小是無關(guān)的。
結(jié)論：同溫同壓下，任何具有相同微粒數(shù)的氣體(含混合氣體)，都具有相同的體積，這是阿伏加德羅定律。即“三同定一同”。反過來，也可以說成：同溫同壓下，相同體積的氣體所含有的微粒數(shù)相等。
【問題7】化學(xué)上有“氣體摩爾體積Vm”，為什么沒有“固體摩爾體積”或“液體摩爾體積”這一說法?
提示：因為相同物質(zhì)的量的固體和液體，它們的體積各不相等，所以不存在“固體、液體摩爾體積”這一說法。但是相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的氣體的體積是相等的，比如說：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這一數(shù)據(jù)是不變的。
結(jié)論：使用氣體摩爾體積的條件：一要指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，二是只能為氣體。
【問題8】何為標(biāo)準(zhǔn)狀況?不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm就一定不等于22.4 L/mol嗎?
提示：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：273K、101KPa或0℃、1.01×105Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況取決于溫度和壓強(qiáng)兩個因素，因此通過加壓和升溫，或降壓和降溫，也可以使體積保持不變。“22.4 L/mol”不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
【問題9】氣體的體積與物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的關(guān)系是什么?
提示：V = n·Vm，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則V=22.4n。
【問題10】如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度?
提示：設(shè)取1mol 某氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則其質(zhì)量m=1mol×Mg/mol=Mg。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 該氣體的體積V = 1mol ×Vm L/mol = VmL = 22.4L。密度 = 質(zhì)量÷體積 = M/22.4 g/L。
結(jié)論：r=M/22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度=摩爾質(zhì)量÷22.4)
【問題11】阿伏加德羅定律及其推論有哪些?
提示：定義：同溫同壓同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。
所有推論均可以借助PV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)(P表示壓強(qiáng)，V表示體積，n表示物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為溫度)。
重要推論：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2;
?、谕瑴赝w積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2;
?、弁瑴赝瑝?，等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1;
④同溫同壓，同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2。
三、典型例題：
例1：(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子間距離的大小
B.分子間引力的大小
C.分子直徑的大小
D.分子數(shù)目的多少
變式訓(xùn)練1：下列敘述正確的是
A.相同體積的不同氣體，所含有的分子數(shù)相同
B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
例2：(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
A.Cl2 B.N2 C.O2 D.CO2
變式訓(xùn)練2：(2014年昆山市高一期中統(tǒng)考)同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是
A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2
例3：(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)一定溫度和壓強(qiáng)下，10mL X2氣體和30mL Y2氣體恰好化合生成20mL 氣態(tài)化合物Z，則Z的化學(xué)式為
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
變式訓(xùn)練3：(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
C.甲的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于乙和丙的摩爾質(zhì)量之和
D.根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
變式訓(xùn)練4：(2016年昆山市高一期中統(tǒng)考)同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是
A.所含氧原子數(shù)比為14:11
B.體積比為11:7
C.分子數(shù)比為7:11
D.密度比為7:11
例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A.(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下，48g O2中含有的原子數(shù)為3 NA
B.(2015年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2的質(zhì)量為32g
C.(2016年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5 NA
D.(2016年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2與O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2 NA
變式訓(xùn)練5：用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A.(13年昆山高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下，4g 氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.(13年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5 NA
C.(14年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氖氣中含有的原子數(shù)為NA
D.(14年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣中含有的分子數(shù)為0.5NA
E.(14年蘇州高一期末統(tǒng)考)常溫常壓下，28氮氣中含有的原子數(shù)為2NA
F.(15年蘇州高一期末統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 氧氣中含有的原子數(shù)為NA
G.(16年蘇州高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下，2g H2含有的氫原子數(shù)目為2NA
H.(16年蘇州高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
例5：(2012年昆山高一期中統(tǒng)考)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2mol NH3
請用相應(yīng)的序號填空：體積最大的是 ，密度最大的是 ，含氫原子數(shù)最多的是 。
變式訓(xùn)練6：按要求填寫下列空白：
?、?2012年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.464g 氦氣的體積為 。
?、?2013年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氮氣的密度為 。
③(2014年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560 m3二氧化碳的質(zhì)量為 。
?、?2014年昆山高一期中統(tǒng)考)鐵的密度為7.86 g·cm-3，則1mol鐵的體積為 。
?、?2015年昆山高一期中統(tǒng)考)5.4g H2O所含氫原子數(shù)目與 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所含氫原子數(shù)目相等。
⑥(2015年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
⑦(2016年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的密度為 。
?、?2016年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若a L二氧化碳中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為 。
例6：(2014年昆山高一期中統(tǒng)考)實驗室里，可用高錳酸鉀制取氧氣?，F(xiàn)欲制取1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，理論上需要消耗高錳酸鉀多少克?(要有規(guī)范的計算過程)。
中考復(fù)習(xí)四大要點
1.看考綱
在中考沖刺的階段里，有的同學(xué)可能還忙著做新題、難題，結(jié)果發(fā)現(xiàn)問題越來越多。當(dāng)臨近中考前夕時，同學(xué)們不要盲目做卷子，要從題海中跳出來，以 《考綱》為綱，把考綱上的考點再重新看一遍，做到點點清，道道明，遇到不會的考點、考題一定要掃清障礙，逐一理清、弄懂，以防在解答中考試題時出現(xiàn)知識的 盲點。
2.記要點
初中化學(xué)考點多且雜。如：①工具性的知識要點需要記憶的有元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化合價、原子序數(shù)。②規(guī)律性的知識需記憶的有：原子結(jié) 構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，分子、原子、離子的特性及電荷規(guī)律，各類物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的用途和制法，酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律。③技能性 的知識需要記憶的有：實驗基本操作的要點，簡單的實驗設(shè)計，物質(zhì)的檢驗、分離、提純的原則，實驗探究的基本方法。
如果以上知識都能在理解的基礎(chǔ)上記憶，才能夯實基礎(chǔ)，明確題意，才能在中考中運用自如，將應(yīng)得到分得到手。
3.抓薄弱
對考綱上的典型例題和重點習(xí)題要再一次認(rèn)真做一遍，理解其內(nèi)涵，通過演練習(xí)題找出自己的薄弱點。比如，大多數(shù)考生在長春市中考題中20題的實驗 組合裝置設(shè)計題容易丟失，還有21題有關(guān)酸、堿、鹽相互關(guān)系及廢液處理的題難度較大，容易丟分，針對20題、21題的題型進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，一直到各個擊破。 這樣在演練中不斷查缺補(bǔ)漏，不斷地提高和完善自己，使考生充滿信心的步入中考化學(xué)的考場。
4.懂技巧
?、龠x擇題要注意認(rèn)真審題，抓關(guān)鍵。比如選“正確”還是“錯誤”，選“能”還是“不能”，“一定”還是“不一定”，“含量最多”還是“含量最少”，選“是”還是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好選的答案時，一般選最明顯最常見最熟悉的一個來答。
?、诜沁x擇題要注意審題時思維要嚴(yán)謹(jǐn)，分析要透徹，答題時語言精煉，準(zhǔn)確全面。
a。注意題干中要求你填序號還是名稱，還是化學(xué)式。
b。書寫方程式時要標(biāo)明反應(yīng)條件：是點燃、加熱還是催化劑、還是高溫，生成物狀態(tài)符號不要漏掉。
c。判斷金屬活動性強(qiáng)弱時，金屬的外形、大小應(yīng)相同，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量要相同才能比較。
d?；卮饘嶒灛F(xiàn)象時要與結(jié)論區(qū)別開。比如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵這是結(jié)論，不是現(xiàn)象，現(xiàn)象之一是生成了黑色的固體。金屬與酸反應(yīng)觀察到現(xiàn)象是有“氣泡”產(chǎn)生不是氣體。磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙不是白霧。
e。答氣體制備題時，要注意題要求的是發(fā)生裝置，還是收集裝置，還是制取都包括。
f。實驗設(shè)計題中，檢驗題一定要取樣后再檢驗，加入的試劑是溶液還是固體，加入藥品的量要根據(jù)題意是填適量、足量、過量，還是少量等等。
g。評價題考慮以下幾方面，是否可靠合理，是否安全環(huán)保，是否簡單方便，是否節(jié)能經(jīng)濟(jì)。
h。近年來，長春市對化學(xué)計算題要求不高，丟分同學(xué)主要是因為化學(xué)方程式書寫有誤，沒配平，相對分子質(zhì)量算錯，計算不準(zhǔn)確，書寫不規(guī)范造成丟失。
i。作答要全面，不要說半截話。如：回答Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象時，不能只答有氣泡產(chǎn)生，要回答：一是鐵屑逐漸減少;二是表面有氣泡;三 是反應(yīng)完全時溶液為淺綠色。再如銨態(tài)肥料不能施用在堿性土壤中，原因是二者發(fā)生反應(yīng)，能生成氨氣，使肥效降低，但同學(xué)們只錯答為二者發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣， 不說后果能降肥效，所以答案不全而丟分。