化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點(diǎn)
化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點(diǎn)
物態(tài)學(xué)名聚集態(tài),是一般物質(zhì)在一定的溫度和壓強(qiáng)條件下所處的相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài),通常是指固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。物質(zhì)的上述三種狀態(tài)是可以互相轉(zhuǎn)化的。小編整理了相關(guān)資料,希望能幫助到您。
化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)導(dǎo)學(xué)與復(fù)習(xí)要點(diǎn)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo):
1.理解氣體摩爾體積的含義及其使用條件。
2.掌握物質(zhì)的量、氣體摩爾體積與氣體體積之間的相互計(jì)算。
3.了解阿伏加德羅定律及其推論。
二、問(wèn)題探究:
【問(wèn)題1】為什么固態(tài)、液態(tài)的物質(zhì)難易被壓縮,而氣態(tài)物質(zhì)很容易壓縮?請(qǐng)從微觀角度進(jìn)行分析。
提示:構(gòu)成固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的粒子之間是緊密堆積的,空隙很小,幾乎無(wú)法壓縮。而構(gòu)成氣態(tài)物質(zhì)的粒子之間的距離很大,存在很大的空隙,故可以很易被壓縮。
【問(wèn)題2】1molAl、Fe固體的體積不相等,為什么?1mol H2O、C2H5OH液體的體積也不相等,為什么?
提示:1個(gè)Al原子和1個(gè)Fe原子的大小不等,NA個(gè)Al堆積在一起的體積和NA個(gè)Fe堆積在一起的體積當(dāng)然不相等。同樣,1個(gè)H2O分子和1個(gè)C2H5OH分子的大小不等,那么NA個(gè)H2O堆積在一起的體積和NA個(gè)C2H5OH堆積在一起的體積當(dāng)然不相等。
結(jié)論:任何1mol 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相等,但由于構(gòu)成各自物質(zhì)的微粒大小各不相等,并且這些微粒是緊密堆積的,故NA個(gè)這些微粒堆積在一起的體積是不相同的。
【問(wèn)題3】在相同溫度和壓強(qiáng)下,1mol H2、N2、CO等氣體的體積卻相等,為什么?
提示:①氣體的體積是指氣體分子運(yùn)動(dòng)所能達(dá)到的空間范圍。
?、跉怏w中的粒子不是緊密堆積,所以氣體的體積取決于粒子之間的距離,而不是粒子自身的大小。(微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍)。
?、蹥怏w粒子之間的距離又取決于什么呢?(溫度高,粒子之間的距離會(huì)擴(kuò)大;壓強(qiáng)大,粒子之間的距離會(huì)縮小)。粒子距離取決于溫度和壓強(qiáng)。
?、茈m然1個(gè)H2、1個(gè)N2、1個(gè)CO分子大小各不相等,但在相同的溫度和壓強(qiáng)下,粒子之間的距離卻是相等的,所以數(shù)目相等的這些氣體分子,體積是相等的。
【問(wèn)題4】通過(guò)問(wèn)題2、3,請(qǐng)歸納影響物質(zhì)體積的因素有哪些?
提示:物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離決定的。
?、賹?duì)于固體和液體而言,體積取決于微粒的數(shù)目和微粒自身的大小。
?、趯?duì)于氣體而言,體積取決于微粒的數(shù)目和微粒之間的距離,而距離又取決于溫度和壓強(qiáng)。
【問(wèn)題5】(1)2mol H2的體積是不是一定比1mol H2大?(2)2L H2中所含有的微粒數(shù)是不是一定比1L H2中所含有的微粒數(shù)多?請(qǐng)指出在描述氣體的體積時(shí)要注意什么?
提示:這兩句話均是錯(cuò)誤的。
(1)若在相同溫度下,對(duì)2mol H2進(jìn)行加壓,使得粒子之間的距離縮小,體積變小;對(duì)1 mol H2減壓,使得粒子之間的距離變大,體積變大。這樣,1mol H2的體積可以超過(guò)2mol H2的體積。
(2)通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)可以使得10個(gè)H2分子變成2L,也可以使得10個(gè)H2分子變成1L。
結(jié)論:描述氣體的體積時(shí),一定要指明溫度和壓強(qiáng),否則談氣體的體積是沒(méi)有意義的。
【問(wèn)題6】在相同溫度和壓強(qiáng)下,1mol H2與1mol O2和CO2的混合氣體,構(gòu)成的體積相等嗎?
提示:相等。只要溫度和壓強(qiáng)相同,則粒子之間的距離就是相等的。所以微粒數(shù)相等的氣體所構(gòu)成的氣體的體積是相等的。這些氣體不論是純凈物,還是混合物,因?yàn)榕c構(gòu)成氣體自身粒子的大小是無(wú)關(guān)的。
結(jié)論:同溫同壓下,任何具有相同微粒數(shù)的氣體(含混合氣體),都具有相同的體積,這是阿伏加德羅定律。即“三同定一同”。反過(guò)來(lái),也可以說(shuō)成:同溫同壓下,相同體積的氣體所含有的微粒數(shù)相等。
【問(wèn)題7】化學(xué)上有“氣體摩爾體積Vm”,為什么沒(méi)有“固體摩爾體積”或“液體摩爾體積”這一說(shuō)法?
提示:因?yàn)橄嗤镔|(zhì)的量的固體和液體,它們的體積各不相等,所以不存在“固體、液體摩爾體積”這一說(shuō)法。但是相同溫度和壓強(qiáng)下,相同物質(zhì)的量的氣體的體積是相等的,比如說(shuō):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 任何氣體所占的體積都約為22.4 L,即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,這一數(shù)據(jù)是不變的。
結(jié)論:使用氣體摩爾體積的條件:一要指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,二是只能為氣體。
【問(wèn)題8】何為標(biāo)準(zhǔn)狀況?不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm就一定不等于22.4 L/mol嗎?
提示:標(biāo)準(zhǔn)狀況是指:273K、101KPa或0℃、1.01×105Pa。標(biāo)準(zhǔn)狀況取決于溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素,因此通過(guò)加壓和升溫,或降壓和降溫,也可以使體積保持不變。“22.4 L/mol”不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。
【問(wèn)題9】氣體的體積與物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的關(guān)系是什么?
提示:V = n·Vm,若為標(biāo)準(zhǔn)狀況,則V=22.4n。
【問(wèn)題10】如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的密度?
提示:設(shè)取1mol 某氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,則其質(zhì)量m=1mol×Mg/mol=Mg。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol 該氣體的體積V = 1mol ×Vm L/mol = VmL = 22.4L。密度 = 質(zhì)量÷體積 = M/22.4 g/L。
結(jié)論:r=M/22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的密度=摩爾質(zhì)量÷22.4)
【問(wèn)題11】阿伏加德羅定律及其推論有哪些?
提示:定義:同溫同壓同體積的氣體所含的分子數(shù)相同。
所有推論均可以借助PV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)(P表示壓強(qiáng),V表示體積,n表示物質(zhì)的量,R為常數(shù),T為溫度)。
重要推論:①同溫同壓下,V1/V2=n1/n2;
?、谕瑴赝w積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2;
?、弁瑴赝瑝?,等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1;
?、芡瑴赝瑝?,同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2。
三、典型例題:
例1:(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是
A.分子間距離的大小
B.分子間引力的大小
C.分子直徑的大小
D.分子數(shù)目的多少
變式訓(xùn)練1:下列敘述正確的是
A.相同體積的不同氣體,所含有的分子數(shù)相同
B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
例2:(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是
A.Cl2 B.N2 C.O2 D.CO2
變式訓(xùn)練2:(2014年昆山市高一期中統(tǒng)考)同溫同壓下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是
A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2
例3:(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)一定溫度和壓強(qiáng)下,10mL X2氣體和30mL Y2氣體恰好化合生成20mL 氣態(tài)化合物Z,則Z的化學(xué)式為
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
變式訓(xùn)練3:(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)如圖所示:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,對(duì)此下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變
C.甲的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于乙和丙的摩爾質(zhì)量之和
D.根據(jù)阿伏加德羅定律可推知,1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子
變式訓(xùn)練4:(2016年昆山市高一期中統(tǒng)考)同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較,下列敘述正確的是
A.所含氧原子數(shù)比為14:11
B.體積比為11:7
C.分子數(shù)比為7:11
D.密度比為7:11
例4:設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.(2013年昆山市高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下,48g O2中含有的原子數(shù)為3 NA
B.(2015年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2的質(zhì)量為32g
C.(2016年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5 NA
D.(2016年昆山市高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2與O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2 NA
變式訓(xùn)練5:用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.(13年昆山高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下,4g 氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.(13年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5 NA
C.(14年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 氖氣中含有的原子數(shù)為NA
D.(14年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16g氧氣中含有的分子數(shù)為0.5NA
E.(14年蘇州高一期末統(tǒng)考)常溫常壓下,28氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NA
F.(15年蘇州高一期末統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 氧氣中含有的原子數(shù)為NA
G.(16年蘇州高一期中統(tǒng)考)常溫常壓下,2g H2含有的氫原子數(shù)目為2NA
H.(16年蘇州高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
例5:(2012年昆山高一期中統(tǒng)考)現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列四種氣體:①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2mol NH3
請(qǐng)用相應(yīng)的序號(hào)填空:體積最大的是 ,密度最大的是 ,含氫原子數(shù)最多的是 。
變式訓(xùn)練6:按要求填寫下列空白:
?、?2012年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.464g 氦氣的體積為 。
?、?2013年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氮?dú)獾拿芏葹?。
?、?2014年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560 m3二氧化碳的質(zhì)量為 。
④(2014年昆山高一期中統(tǒng)考)鐵的密度為7.86 g·cm-3,則1mol鐵的體積為 。
⑤(2015年昆山高一期中統(tǒng)考)5.4g H2O所含氫原子數(shù)目與 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣所含氫原子數(shù)目相等。
?、?2015年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。
?、?2016年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣的密度為 。
?、?2016年昆山高一期中統(tǒng)考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若a L二氧化碳中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)為 。
例6:(2014年昆山高一期中統(tǒng)考)實(shí)驗(yàn)室里,可用高錳酸鉀制取氧氣?,F(xiàn)欲制取1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,理論上需要消耗高錳酸鉀多少克?(要有規(guī)范的計(jì)算過(guò)程)。
中考復(fù)習(xí)四大要點(diǎn)
1.看考綱
在中考沖刺的階段里,有的同學(xué)可能還忙著做新題、難題,結(jié)果發(fā)現(xiàn)問(wèn)題越來(lái)越多。當(dāng)臨近中考前夕時(shí),同學(xué)們不要盲目做卷子,要從題海中跳出來(lái),以 《考綱》為綱,把考綱上的考點(diǎn)再重新看一遍,做到點(diǎn)點(diǎn)清,道道明,遇到不會(huì)的考點(diǎn)、考題一定要掃清障礙,逐一理清、弄懂,以防在解答中考試題時(shí)出現(xiàn)知識(shí)的 盲點(diǎn)。
2.記要點(diǎn)
初中化學(xué)考點(diǎn)多且雜。如:①工具性的知識(shí)要點(diǎn)需要記憶的有元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化合價(jià)、原子序數(shù)。②規(guī)律性的知識(shí)需記憶的有:原子結(jié) 構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,分子、原子、離子的特性及電荷規(guī)律,各類物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的用途和制法,酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律。③技能性 的知識(shí)需要記憶的有:實(shí)驗(yàn)基本操作的要點(diǎn),簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純的原則,實(shí)驗(yàn)探究的基本方法。
如果以上知識(shí)都能在理解的基礎(chǔ)上記憶,才能夯實(shí)基礎(chǔ),明確題意,才能在中考中運(yùn)用自如,將應(yīng)得到分得到手。
3.抓薄弱
對(duì)考綱上的典型例題和重點(diǎn)習(xí)題要再一次認(rèn)真做一遍,理解其內(nèi)涵,通過(guò)演練習(xí)題找出自己的薄弱點(diǎn)。比如,大多數(shù)考生在長(zhǎng)春市中考題中20題的實(shí)驗(yàn) 組合裝置設(shè)計(jì)題容易丟失,還有21題有關(guān)酸、堿、鹽相互關(guān)系及廢液處理的題難度較大,容易丟分,針對(duì)20題、21題的題型進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練,一直到各個(gè)擊破。 這樣在演練中不斷查缺補(bǔ)漏,不斷地提高和完善自己,使考生充滿信心的步入中考化學(xué)的考場(chǎng)。
4.懂技巧
?、龠x擇題要注意認(rèn)真審題,抓關(guān)鍵。比如選“正確”還是“錯(cuò)誤”,選“能”還是“不能”,“一定”還是“不一定”,“含量最多”還是“含量最少”,選“是”還是“不是”一定看清楚再作答。如果遇到不好選的答案時(shí),一般選最明顯最常見最熟悉的一個(gè)來(lái)答。
②非選擇題要注意審題時(shí)思維要嚴(yán)謹(jǐn),分析要透徹,答題時(shí)語(yǔ)言精煉,準(zhǔn)確全面。
a。注意題干中要求你填序號(hào)還是名稱,還是化學(xué)式。
b。書寫方程式時(shí)要標(biāo)明反應(yīng)條件:是點(diǎn)燃、加熱還是催化劑、還是高溫,生成物狀態(tài)符號(hào)不要漏掉。
c。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),金屬的外形、大小應(yīng)相同,酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量要相同才能比較。
d?;卮饘?shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要與結(jié)論區(qū)別開。比如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵這是結(jié)論,不是現(xiàn)象,現(xiàn)象之一是生成了黑色的固體。金屬與酸反應(yīng)觀察到現(xiàn)象是有“氣泡”產(chǎn)生不是氣體。磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙不是白霧。
e。答氣體制備題時(shí),要注意題要求的是發(fā)生裝置,還是收集裝置,還是制取都包括。
f。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中,檢驗(yàn)題一定要取樣后再檢驗(yàn),加入的試劑是溶液還是固體,加入藥品的量要根據(jù)題意是填適量、足量、過(guò)量,還是少量等等。
g。評(píng)價(jià)題考慮以下幾方面,是否可靠合理,是否安全環(huán)保,是否簡(jiǎn)單方便,是否節(jié)能經(jīng)濟(jì)。
h。近年來(lái),長(zhǎng)春市對(duì)化學(xué)計(jì)算題要求不高,丟分同學(xué)主要是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式書寫有誤,沒(méi)配平,相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò),計(jì)算不準(zhǔn)確,書寫不規(guī)范造成丟失。
i。作答要全面,不要說(shuō)半截話。如:回答Fe屑和稀H2SO4反應(yīng)現(xiàn)象時(shí),不能只答有氣泡產(chǎn)生,要回答:一是鐵屑逐漸減少;二是表面有氣泡;三 是反應(yīng)完全時(shí)溶液為淺綠色。再如銨態(tài)肥料不能施用在堿性土壤中,原因是二者發(fā)生反應(yīng),能生成氨氣,使肥效降低,但同學(xué)們只錯(cuò)答為二者發(fā)生反應(yīng),生成氨氣, 不說(shuō)后果能降肥效,所以答案不全而丟分。