化學(xué)高考反應(yīng)速率與平衡知識

時間：2022-02-11 10:16:17 文瓊4593由分享

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)是考生跨入高三后基礎(chǔ)能力過關(guān)時期，這一輪的復(fù)習(xí)十分重要，目的是將我們學(xué)過的化學(xué)基礎(chǔ)知識梳理和歸納。下面是小編為大家整理的關(guān)于化學(xué)高考反應(yīng)速率與平衡的關(guān)鍵詞，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

化學(xué)高考反應(yīng)速率與平衡的關(guān)鍵詞

高考化學(xué)膠體知識

必考知識點

化學(xué)高考反應(yīng)速率與平衡的關(guān)鍵詞

第一片：外因?qū)λ俾实挠绊?/p>

加加減減，同增同減

速率是用單位時間內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的濃度改變表示，其決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì);?？嫉挠绊懸蛩赜校簼舛?、溫度、壓強、催化劑。具體影響可概括為：加加減減，同增同減。其含義是：四個因素中有一個增加，速率加快(增大壓強時，需有氣體參加反應(yīng)，且引起濃度的增加)、減小一個，則速率減慢;對可逆反應(yīng)說，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率，一定是同時增加或同時減慢，不可能出現(xiàn)相反的情況。只能因為增加或減慢的程度不一樣，導(dǎo)致平衡的移動。

第二片：平衡標(biāo)志

同邊比異，異邊比同

1.平衡的根本原因，也是平衡標(biāo)志的實質(zhì)是V正=V逆。同一物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，或不同物質(zhì)間速率比等于化學(xué)計量數(shù)比。注意：反應(yīng)物間或生成物間一個是V正，另一個必須為V逆;反應(yīng)物和生成物對比時，必須同為V正或V逆，即：同邊比異，異邊比同。延伸對比還包括：物質(zhì)的量、濃度、斷鍵及成鍵、熱量等等。

2.絕對量為不變的定值，一定的平衡狀態(tài)，如：反應(yīng)體系的溫度、顏色(顏色改變平衡不一定移動)，各物質(zhì)的分子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量及它們的百分含量，濃度，分壓，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變時。

3.相對量不變時要看具體情況：對都是氣體且前后不相等的反應(yīng)，氣體的總的物質(zhì)的量、分子總數(shù)不變，混合氣體的平均分子量不變，恒容條件下的壓強不變，恒壓條件下的密度不變，一定是平衡狀態(tài)。若有固體或液體的參與要視具體情況而定。如：若反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再變化，就是平衡狀態(tài),但是對反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡狀態(tài)。

第三片：相關(guān)計算

三段式

該部分的計算，通常都要寫出反應(yīng)的方程式，在相關(guān)物質(zhì)的下面列出其對應(yīng)的三個濃度(切勿用物質(zhì)的量，以免忽略了反應(yīng)體系的體積，往往是2L)，這三個濃度依次是起始、轉(zhuǎn)化、平衡，即通常說的三段式;寫出這些后，速率、轉(zhuǎn)化率、百分含量、平衡常數(shù)的求算一目了然。(氣體的平均密度及平均分子量很少定量求算)。

第四片：圖像綜合

面→線→點、先拐先平數(shù)值大

圖像問題是該部分的重點，通?？甲R圖、用圖、繪圖三種情況，現(xiàn)重點討論識圖：一定要注意“三看”：

1.看面：首先看題給圖像的象限，一般情況下只給在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解題的突破點;認(rèn)清縱、橫坐標(biāo)的表示量。

2.看線：這是做題的重點，要先看清楚所給圖線的物理含義，再看相關(guān)圖線的變化趨勢及幅度，有時還要借助輔助線(等溫線、等壓線、平衡線)進行判定。

3.看點：這是做題的關(guān)鍵，要確認(rèn)涉及圖線上的關(guān)鍵點說明的問題，包括起點、終點、最高點、最低點、交叉點、轉(zhuǎn)折點(拐點)等等。如通常情況下，誰先出現(xiàn)拐點，誰先達到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平數(shù)值大。

第五片：平衡移動規(guī)律

勒夏特列原理

即平衡移動原理原理，適用所有平衡問題，其實質(zhì)是：改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。如升高溫度，平衡就向溫度降低的方向(即吸熱方向)移動，增加反應(yīng)物濃度，平衡就向正向(減小反應(yīng)物濃度)移動，我們可以形象的稱其為：劫富濟貧;其他條件(催化劑不影響平衡移動)的改變引起的平衡移動均如此。

第六片：等效平衡

一邊倒

等效平衡是該部分的難點，其含義是：相同條件下的同一個化學(xué)反應(yīng)，無論反應(yīng)是從正向或逆向開始，最終都達到相同的平衡狀態(tài)。基于此，在處理該類問題時，可以將不同情況下的投料情況，按照方程式中的計量關(guān)系進行換算，即一邊倒，然后和第一次投料對比即可。如：

將zmol的氨氣完全倒過去，在恒溫、恒壓下只要,就是等效平衡;在恒溫、恒容下只有，同時時，才是等效平衡。

若是反應(yīng)

則無論恒溫、恒壓下或恒溫、恒容下，，都是等效平衡狀態(tài)。至于此類問題的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、壓強關(guān)系、熱量、移動方向等等的判定和計算，都不是太困難。

〈〈〈返回目錄

高考化學(xué)膠體知識

1.概念：分散質(zhì)直徑在1至100nm的分散系。(注意：不是半徑;不一定是液態(tài))

2.鑒別：丁達爾現(xiàn)象(和溶液的鑒別，不能用于和濁液)

3.分離：溶液、膠體和濁液的分離是過濾;溶液和膠體的分離是滲析(用品：半透膜)

4.性質(zhì)：