高考化學(xué)?？贾R(shí)要點(diǎn)
化學(xué)是一門(mén)綜合性較強(qiáng)的學(xué)科需要背誦也需要邏輯性，只有整合出高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的相關(guān)內(nèi)容才能在高考中獲得好成績(jī)，下面是小編整理分享的高考化學(xué)?？贾R(shí)要點(diǎn)，歡迎閱讀與借鑒，希望對(duì)你們有幫助!
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
1. 近代化學(xué)的里程碑：原子分子學(xué)說(shuō)的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。
我國(guó)勞動(dòng)人民早在商代就會(huì)制造青銅器;春秋晚期就會(huì)煉鐵;戰(zhàn)國(guó)晚期就會(huì)煉鋼。人類(lèi)最早制造的材料是陶。
西漢時(shí)期我國(guó)已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應(yīng),到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅(qū)。
1965年我國(guó)上海有機(jī)化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)--結(jié)晶牛胰島素。
2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化劑在反應(yīng)中得電子化合價(jià)下降發(fā)生還原反應(yīng)、被還原。氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物。涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算多用的是電子守恒法。
3. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減少。
離子反應(yīng)的條件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、絡(luò)合物，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。
離子方程式書(shū)寫(xiě)：把既易溶于水又是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式。不足物質(zhì)系數(shù)限定為1，過(guò)量物質(zhì)將其完全反應(yīng)完。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否存在電離平衡。SO2、NH3、醇、烴、鹵代烴等是非電解質(zhì)。
4. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量?！鱄單位是kJ/mol。直接測(cè)量反應(yīng)熱的儀器是量熱計(jì)。反應(yīng)物所具有的總能量〉生成物總能量，反應(yīng)放出熱量?；瘜W(xué)鍵的鍵能越大，鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)的總能量越低。用反應(yīng)是否需要加熱不能判斷反應(yīng)的吸放熱。熱化學(xué)方程式本應(yīng)注明溫度和壓強(qiáng)，101kPa和25℃可不注明，還須注明狀態(tài)，熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量可以是分?jǐn)?shù)，但是系數(shù)不代表物質(zhì)的量之比。
燃燒熱：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(價(jià)態(tài)穩(wěn)定、狀態(tài)穩(wěn)定)時(shí)所放出的熱量。
中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=- 57.3kJ/mol。
燃料充分燃燒的條件：足夠的空氣、足夠大的接觸面。
燃燒的條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)、可燃物和助燃劑。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。
高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)
鹵素單質(zhì)及化合物的特性：
1、F原子半徑小，獲電子能力強(qiáng);無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價(jià)為
2、F2與H2反應(yīng)劇烈，低溫、暗處即發(fā)生爆炸。 化方為：
3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物： XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它們?cè)诔叵露际前咨腆w。 氙氣與氟氣按 的體積比混合，恰好生成XeF4。
4、穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃)，但AgF為無(wú)色晶體;
6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =
7、F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來(lái)。F2 + H2O =
8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。
9、Cl2易液化。易液化的氣體還有：
10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護(hù)劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有
高考化學(xué)知識(shí)
物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
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