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高考化學要點知識點歸納

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與初中的化學學習比較,高中的化學課程增加了很多內(nèi)容,深度、難度都有了很大的提高,學生想要學好化學,需要在課后勤加復習。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學要點知識點歸納,希望對你有幫助!

高考化學必背知識點

一、滴加順序不同,現(xiàn)象不同集

1.AgNO3與NH3·H2O:

AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCl3:

NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HCl與NaAlO2:

HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2CO3與鹽酸:

Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡

二、中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液

3、C2H2、C2H4與溴水反應

四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強。

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應;

6、其他,例:2Cu+S===ΔCu2S Cu+Cl2===點燃CuCl2 所以,Cl的非金屬性強于S。

六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

一核10電子的

Ne

N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的

HF

OH?、

三核10電子的

H2O

NH2?

四核10電子的

NH3

H3O+

五核10電子的

CH4

NH4+

2.“18電子”的微粒:

分子

離子

一核18電子的

Ar

K+、Ca2+、Cl?、S2?

二核18電子的

F2、HCl

HS?

三核18電子的

H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的

SiH4、CH3F

六核18電子的

N2H4、CH3OH

注:其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

高一化學考點知識

離子反應

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊:鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì):電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如:NaCl晶體)不導電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

3、電離方程式:要注意配平,原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應:

1、離子反應發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)

①寫:寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆:把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質(zhì)有:

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質(zhì)拆成離子形式,其他物質(zhì)一律保留化學式。

③刪:刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

④查:檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

3、離子方程式正誤判斷:(看幾看)

①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應,反應物、生成物對不對)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

4、離子共存問題

(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

生成沉淀:AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成氣體:CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

生成H2O:①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如:HCO3-既不能和H+共存,也不能和OH-共存。如:HCO3-+H+=H2O+CO2↑, HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

②注意挖掘某些隱含離子:酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+,堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學??贾R點

1、有色氣體:

F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:

HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

3、熔沸點、狀態(tài):

① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

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