16個(gè)高中化學(xué)考試常見易錯(cuò)點(diǎn)
歷次化學(xué)考試，常因考生缺乏必要的答題技巧或不能規(guī)范化解題而常失分，現(xiàn)總結(jié)出來，希望考試時(shí)不在這些地方出差錯(cuò)，高標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)要求，從平時(shí)做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯(cuò)誤，在閱讀時(shí)作出標(biāo)記。下面是小編整理的16個(gè)高中化學(xué)考試常見易錯(cuò)點(diǎn)，希望大家喜歡。
16個(gè)高中化學(xué)考試常見易錯(cuò)點(diǎn)
1、排列順序時(shí)，分清是"由大到小"還是"由小到大"，類似的，"由強(qiáng)到弱"，"由高到低"，等等。
2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，分清是等號(hào)還是可逆號(hào)或箭頭，如一種鹽水解方程式一定用可逆號(hào)不能用等號(hào)，其產(chǎn)物也不能標(biāo)"↓"或"↑"，弱酸、弱堿的電離一定要用可逆號(hào)不能用等號(hào)。
3、要求寫"名稱"卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。
4、物理量或單位的符號(hào)書寫不正確。如物質(zhì)的量濃度c（HCl）寫成c?。有單位的不寫單位，沒有單位的寫了。如"溶解度"單位是g，卻不寫出，"相對(duì)分子質(zhì)量"、"相對(duì)原子質(zhì)量"無單位，卻加上"g"或"g/mol"。摩爾質(zhì)量有單位（g/mol）卻不寫單位，失分。
5、別忽視題干中?"混合物"、"化合物"、"單質(zhì)"等限制條件。要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區(qū)分，是"標(biāo)況"還是"非標(biāo)況"，是"氣態(tài)"還是"液態(tài)""固態(tài)"不分清楚。22?.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)"將樣品分為兩等份"（或"從1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是"原樣品中的有關(guān)的量"，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
9、請(qǐng)注意選擇題"正確的是"，"錯(cuò)誤的是"兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
10、求氣體的"體積分?jǐn)?shù)"與"質(zhì)量分?jǐn)?shù)"沒看清楚。求"轉(zhuǎn)化率"、"百分含量"混淆不清。氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。（標(biāo)況下，將20L氨氣溶解在1L水中，......）
11、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。12、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
13、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
15、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行"系數(shù)化簡(jiǎn)"。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化-還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用"→"，熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的"+"或"－"，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。
16、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，?酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵)?等。
18個(gè)高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
1.氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）
（5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
（6）電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及推論
（1）利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對(duì)“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。
（2）利用克拉伯龍方程計(jì)算不同溫度或壓強(qiáng)下的體積。
（3）熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4、化學(xué)能量
（1）今年該內(nèi)容被獨(dú)立地羅列于考試說明中，請(qǐng)多加注意。
（2）熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）。
（3）化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。
5.離子的鑒別、離子共存
（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存
（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
6.溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算
（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）
（2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理
7.pH值的計(jì)算
（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計(jì)算過程
（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
（3）酸過量或堿過量時(shí)pH的計(jì)算（酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算）
8.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
（1）能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系
（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”
（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過程
（4）利用“等效平衡”觀點(diǎn)來解題
9.電化學(xué)
（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
（3）了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
（4）能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系
10.鹽類的水解
（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
（4）對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
（1）容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)
（2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)
（3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）。
（4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。
（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。
12.有機(jī)物的聚合及單體的推斷
（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應(yīng)
13.同分異構(gòu)體的書寫
（1）請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊
（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)
14.有機(jī)物的燃燒
（1）能寫出有機(jī)物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系
15.完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式
16.有機(jī)物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）。
（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。
（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
17.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作
（1）常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
（2）常見氣體的制備方法。
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。
18.化學(xué)計(jì)算
（1）近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大（90％），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計(jì)算的規(guī)范。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。
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