高考有機(jī)化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大全
學(xué)習(xí)高中的化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)是提高化學(xué)成績(jī)的保證。下面小編給大家整理了關(guān)于高考有機(jī)化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大全，希望對(duì)你有幫助!
高考有機(jī)化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)大全
第一片：組成
1.概念：含碳化合物(非全部)
2.表示：
⑴分子式(化學(xué)式)：相同元素原子合起來(lái)寫(xiě)，
⑵最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式)：約去分子式中各元素原子的公約數(shù)
⑶電子式：“點(diǎn)”或“叉”是最外層電子，會(huì)寫(xiě)甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。
⑷結(jié)構(gòu)式：略去未成鍵電子，共用電子對(duì)用短橫線(xiàn)代替。
⑸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：突出官能團(tuán)，略去其他價(jià)鍵。
⑹鍵線(xiàn)式：略去所有原子，用線(xiàn)表示鍵，注意：頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)均為C原子。
⑺球棍模型：球代表原子，棍代表鍵
⑻比例模型：相關(guān)原子的相對(duì)大小空間結(jié)合
⑼通式：同類(lèi)物質(zhì)相同表示，附：重要有機(jī)物的通式：
①烷烴：CnH2n+2
②單烯烴(環(huán)烷烴)：CnH2n
③單炔(二烯烴)：CnH2n-2
④苯的同系物：CnH2n-6
⑤飽和一元醇(醚)：CnH2n+2O
⑥飽和一元醛(酮)：CnH2nO
⑦飽和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。
第二片：結(jié)構(gòu)
1.常見(jiàn)空間構(gòu)型
⑴飽和碳原子(甲烷)：四面體
⑵碳碳雙鍵(乙烯)：平面
⑶碳碳三鍵(乙炔)：直線(xiàn)
⑷苯環(huán)：平面
2.組成與結(jié)構(gòu)的“四同”
⑴同位素：同種元素的不同原子，即核素間的互稱(chēng)，
⑵同系物：結(jié)構(gòu)相似(同類(lèi)物質(zhì)：官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)均相同--通式相同)，組成上相差若干個(gè)—CH2(或相當(dāng)于—CH2)原子團(tuán)的一類(lèi)物質(zhì)。
⑶同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)，O2和O3(原子個(gè)數(shù)不同)，金剛石和石墨(原子結(jié)合方式不同)，白磷和紅磷(原子個(gè)數(shù)、結(jié)合方式均不同)。
⑷同分異構(gòu)體：組成相同，即分子式相同;結(jié)構(gòu)不同，即結(jié)構(gòu)式不同的化合物。大致有：碳鏈異構(gòu)(碳干不同)、官能團(tuán)異構(gòu)(官能團(tuán)不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置異構(gòu)(官能團(tuán)位置不相同)、順?lè)串悩?gòu)(必含碳碳雙鍵、兩個(gè)雙鍵C均連不同的原子或基團(tuán))、書(shū)寫(xiě)時(shí)一般按此順序。
第三片：性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：常見(jiàn)重要有機(jī)物的物理性質(zhì)
⑴烴都難溶于水，密度一般比水小，四個(gè)碳以下的烴，常溫下為無(wú)色氣體(超過(guò)四個(gè)碳只有新戊烷是氣體)。
⑵鹵代烴都難溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體，多鹵代物不是氣體。
⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是氣體，低級(jí)醇、醛、酸易溶于水。
⑷苯酚是無(wú)色固體，空氣中氧化變質(zhì)為粉紅色。
2.重要化學(xué)反應(yīng)
⑴加成反應(yīng)：多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)(類(lèi)似無(wú)機(jī)的化合)，反應(yīng)物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵(通常都是醛基)
⑵取代反應(yīng)：一種原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)有取而代之含義(類(lèi)似于無(wú)機(jī)的復(fù)分解);鹵化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均屬于取代反應(yīng)。
⑶消去反應(yīng)：指有機(jī)物分子內(nèi)脫去小分子，形成不飽和鍵的反應(yīng)。一般有：
①醇的消去：濃硫酸作催化劑，加熱(乙醇是170°)
②鹵代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。
注意：結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)時(shí)，一般遵循馬氏規(guī)則。
⑷聚合反應(yīng)：生成高分子化合物。一般有加聚(無(wú)小分子產(chǎn)生)和縮聚(生成小分子)，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和方程式的書(shū)寫(xiě)差異。
⑸氧化還原反應(yīng)：加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應(yīng)稱(chēng)氧化，加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應(yīng)稱(chēng)還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。
⑹淀粉遇碘呈藍(lán)色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色的顏色反應(yīng)。附：焰色反應(yīng)，金屬或其化合物在無(wú)色火焰上灼燒的火焰顏色，屬于元素性質(zhì)，物理變化(原子內(nèi)部能級(jí)改變→電子躍遷)。
第四片： 有機(jī)物燃燒問(wèn)題
1.烴的燃燒：
⑴甲烷燃燒：淡藍(lán)色火焰，乙烯燃燒：火焰明亮，有黑煙，乙炔燃燒：火焰明亮，有濃烈的黑煙，火焰溫度極高(生成水少，汽化耗熱少)。
⑵相同物質(zhì)的量的不同烴(物質(zhì)的量不變前提下烴的混合物)
①燃燒耗氧量取決于,
②若生成等量的CO2，說(shuō)明含C相同;
③若生成等量的H2O，說(shuō)明含H相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，說(shuō)明它們互為同分異構(gòu)體
⑤耗氧量相同的甲、乙兩種烴，若甲比乙多n個(gè)C，則乙一定比甲多4n個(gè)H。
⑶相同質(zhì)量的不同烴(質(zhì)量不變前提下烴的混合物)
①不同類(lèi)別的烴含H質(zhì)量百分含量愈高(或含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)愈低)耗氧量愈多，即烷烴耗氧量最高，所有烴中甲烷耗氧量最高。
②若生成等量的CO2，說(shuō)明含C質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;
③若生成等量的H2O，說(shuō)明含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
④若生成的CO2等量，H2O也等量，說(shuō)明它們最簡(jiǎn)式相同。
2.烴的含氧衍生物燃燒
一般是物質(zhì)的量關(guān)系，通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關(guān)系，參考前面烴中的②、③。
第五片： 關(guān)于試劑的褪色
一般分物理褪色和化學(xué)褪色
1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色
2.化學(xué)褪色：因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使有色物質(zhì)變成無(wú)色物質(zhì)。
⑴使溴水褪色：
①還原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質(zhì)反應(yīng)。
②歧化褪色:和OH-、CO32-的反應(yīng)
③加成褪色：和含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)反應(yīng)
④取代褪色：和含酚羥基的物質(zhì)反應(yīng)
⑵使高錳酸鉀溶液褪色：都是還原褪色，即MnO4-被還原。常見(jiàn)的有：
①無(wú)機(jī)：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等
②有機(jī)：含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C無(wú)H的除外)。
第六片：幾個(gè)重要用量
1.氫氣用量：均為加成反應(yīng)，
⑴碳碳雙鍵：1:1;⑵碳碳三鍵：1:2;⑶苯環(huán)：1:3;⑷碳氧雙鍵：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽鍵不能加成)
2.氫氧化鈉的用量：酚羥基、羧基、水解后的鹵素原子，均為1:1;注意：水解不消耗氫氧化鈉。
3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反應(yīng)：①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,
⑵取代反應(yīng)：酚羥基的臨、對(duì)位的H，1:1。
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