高考化學必備知識點大全

時間：2020-05-28 17:35:43 文瓊0由分享

　　臨近高考，為幫助同學們更好復習化學，下面小編特為大家匯總了高考化學必備知識點大全，希望對大家復習有更大的幫助!

　　第一篇---有機化學部分

　　第一片：組成

　　1.概念：含碳化合物(非全部)

　　2.表示：

　?、欧肿邮?化學式)：相同元素原子合起來寫，

　?、谱詈喪?實驗式)：約去分子式中各元素原子的公約數(shù)

　?、请娮邮剑骸包c”或“叉”是最外層電子，會寫甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羥基等電子式。

　?、冉Y構式：略去未成鍵電子，共用電子對用短橫線代替。

　　⑸結構簡式：突出官能團，略去其他價鍵。

　?、舒I線式：略去所有原子，用線表示鍵，注意：頂點、轉折點、交叉點均為C原子。

　?、饲蚬髂Ｐ停呵虼碓?，棍代表鍵

　?、瘫壤Ｐ停合嚓P原子的相對大小空間結合

　?、屯ㄊ剑和愇镔|相同表示，附：重要有機物的通式：

　?、偻闊N：CnH2n+2

　?、趩蜗N(環(huán)烷烴)：CnH2n

　?、蹎稳?二烯烴)：CnH2n-2

　?、鼙降耐滴铮篊nH2n-6

　　⑤飽和一元醇(醚)：CnH2n+2O

　?、揎柡鸵辉?酮)：CnH2nO

　　⑦飽和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。

　　第二片：結構

　　1.常見空間構型

　　⑴飽和碳原子(甲烷)：四面體

　?、铺继茧p鍵(乙烯)：平面

　?、翘继既I(乙炔)：直線

　　⑷苯環(huán)：平面

　　2.組成與結構的“四同”

　?、磐凰兀和N元素的不同原子，即核素間的互稱，

　　⑵同系物：結構相似(同類物質：官能團種類、個數(shù)均相同--通式相同)，組成上相差若干個—CH2(或相當于—CH2)原子團的一類物質。

　?、峭禺愋误w：同種元素組成的不同單質，O2和O3(原子個數(shù)不同)，金剛石和石墨(原子結合方式不同)，白磷和紅磷(原子個數(shù)、結合方式均不同)。

　?、韧之悩嬻w：組成相同，即分子式相同;結構不同，即結構式不同的化合物。大致有：碳鏈異構(碳干不同)、官能團異構(官能團不一樣，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置異構(官能團位置不相同)、順反異構(必含碳碳雙鍵、兩個雙鍵C均連不同的原子或基團)、書寫時一般按此順序。

　　第三片：性質

　　1.物理性質：常見重要有機物的物理性質

　?、艧N都難溶于水，密度一般比水小，四個碳以下的烴，常溫下為無色氣體(超過四個碳只有新戊烷是氣體)。

　?、汽u代烴都難溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常溫下是氣體，多鹵代物不是氣體。

　　⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是氣體，低級醇、醛、酸易溶于水。

　　⑷苯酚是無色固體，空氣中氧化變質為粉紅色。

　　2.重要化學反應

　?、偶映煞磻憾喾N物質生成一種物質的反應(類似無機的化合)，反應物通常含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵(通常都是醛基)

　?、迫〈磻阂环N原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應有取而代之含義(類似于無機的復分解);鹵化、硝化、酯化、磺化、皂化、水解均屬于取代反應。

　?、窍シ磻褐赣袡C物分子內脫去小分子，形成不飽和鍵的反應。一般有：

　?、俅嫉南ィ簼饬蛩嶙鞔呋瘎?，加熱(乙醇是170°)

　　②鹵代烴的消去：氫氧化鈉醇溶液。

　　注意：結構不對稱時，一般遵循馬氏規(guī)則。

　　⑷聚合反應：生成高分子化合物。一般有加聚(無小分子產生)和縮聚(生成小分子)，注意結構簡式和方程式的書寫差異。

　?、裳趸€原反應：加氧(醛→羧酸)或去氫(醇→醛)的反應稱氧化，加氫(醛→醇、油脂的氫化、硬化)或去氧的反應稱還原(—NO2→—NH2既去氧又加氫)。

　　⑹淀粉遇碘呈藍色、苯酚遇Fe3+顯紫色的顯色反應，蛋白質遇濃硝酸變黃色的顏色反應。附：焰色反應，金屬或其化合物在無色火焰上灼燒的火焰顏色，屬于元素性質，物理變化(原子內部能級改變→電子躍遷)。

　　第四片：有機物燃燒問題

　　1.烴的燃燒：

　　⑴甲烷燃燒：淡藍色火焰，乙烯燃燒：火焰明亮，有黑煙，乙炔燃燒：火焰明亮，有濃烈的黑煙，火焰溫度極高(生成水少，汽化耗熱少)。

　　⑵相同物質的量的不同烴(物質的量不變前提下烴的混合物)

　?、偃紵难趿咳Q于,

　　②若生成等量的CO2，說明含C相同;

　?、廴羯傻攘康腍2O，說明含H相同

　?、苋羯傻腃O2等量，H2O也等量，說明它們互為同分異構體

　　⑤耗氧量相同的甲、乙兩種烴，若甲比乙多n個C，則乙一定比甲多4n個H。

　?、窍嗤|量的不同烴(質量不變前提下烴的混合物)

　?、俨煌悇e的烴含H質量百分含量愈高(或含C質量分數(shù)愈低)耗氧量愈多，即烷烴耗氧量最高，所有烴中甲烷耗氧量最高。

　?、谌羯傻攘康腃O2，說明含C質量分數(shù)相同;

　　③若生成等量的H2O，說明含H質量分數(shù)相同

　?、苋羯傻腃O2等量，H2O也等量，說明它們最簡式相同。

　　2.烴的含氧衍生物燃燒

　　一般是物質的量關系，通常將氧折換成CO2或H2O。如等物質的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的關系，參考前面烴中的②、③。

　　第五片：關于試劑的褪色

　　一般分物理褪色和化學褪色

　　1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色

　　2.化學褪色：因發(fā)生化學反應而使有色物質變成無色物質。

　　⑴使溴水褪色：

　?、龠€原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物質反應。

　?、谄缁噬?和OH-、CO32-的反應

　?、奂映赏噬汉秃继茧p鍵、碳碳三鍵的物質反應

　?、苋〈噬汉秃恿u基的物質反應

　?、剖垢咤i酸鉀溶液褪色：都是還原褪色，即MnO4-被還原。常見的有：

　?、贌o機：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等

　?、谟袡C：含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵、醛基、酚羥基、醇羥基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(與苯環(huán)相連的C無H的除外)。

　　第六片：幾個重要用量

　　1.氫氣用量：均為加成反應，

　?、盘继茧p鍵：1:1;⑵碳碳三鍵：1:2;⑶苯環(huán)：1:3;⑷碳氧雙鍵：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽鍵不能加成)

　　2.氫氧化鈉的用量：酚羥基、羧基、水解后的鹵素原子，均為1:1;注意：水解不消耗氫氧化鈉。

　　3.Br2的用量(通?？间逅蜾宓腃Cl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反應：①碳碳雙鍵1:1, ②碳碳三鍵1:2,

　?、迫〈磻悍恿u基的臨、對位的H，1:1。

　　第二篇---化學實驗部分

　　第一片：四個“0”

　　1.滴定管的“0”刻度線在其上部，不是最上端盛放液體可以在“0”刻度線，也可以在“0”刻度線以下。

　　2.溫度計的“0”刻度線在其中下部，

　　3.托盤天平“0”刻度線在標尺的最左邊，

　　4.量筒、量杯、容量瓶沒有“0”刻度線。

　　第二片：五個標志

　　1.儀器洗滌干凈的標志：內壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均勻水膜.

　　2.沉淀洗凈標志：取最后一次洗滌液，滴加“___”，無“___現(xiàn)象。

　　3.滴定終點的標志：滴下最后一滴“___”液，錐形瓶內反應液由“__”色變?yōu)椤癥Y”色，且半分鐘內不復原。

　　4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液標志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，立正容量瓶后，將瓶塞旋轉180°，再次倒立，均無液體滲出。分液漏斗、酸式滴定管：關閉活塞，加入一定量水，活塞處，無水珠滲出。

　　5.天平平衡標志：指針在分度盤的中央或左右擺渡幅度相等。

　　第三片：六個原則

　　1.除雜:除雜不引雜原則

　　2.檢驗：一看(顏色、狀態(tài))、二聞(氣味)、三實驗(加試劑)原則

　　3.分離提純：不增不減易分離原則

　　4.儀器組裝：從下而上，由左至右;拆卸與此相反。

　　5.實驗藥品：不品嘗不手觸

　　6.安全、綠色、經濟原則。

　　第四片：七個“上、下”

　　1.萃?。旱馑?、溴水萃取，苯、煤油做萃取劑時，油層在上，CCl4做萃取劑，油層在下。

　　2.冷凝管：下進上出

　　3.分液：下層液體下方放，上層液體上口倒

　　4.溫度計：測量液體溫度，水銀球在液面下(不觸及瓶底)，測量蒸汽溫度在液面上(蒸餾燒瓶支管口)

　　5.收集氣體：分子量大于29的，向上排空氣法，小于29的，用向下排空氣法

　　6.反應加液：長頸漏斗下頸在液面下，分液漏斗下頸在液面上

　　7.鈉和水反應，固體在上;鈉和乙醇反應，固體在下。

　　第五片：八個“先、后”

　　1.氣體制?。合闰灻芎笱b藥

　　2.SO42- 鑒定：先加稀鹽酸(無明顯現(xiàn)象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀)

　　3.點燃氣體：先驗純后點燃

　　4.濃硫酸沾到皮膚：先用大量水沖洗，后涂碳酸氫鈉溶液

　　5.配制溶液：先冷卻后轉移

　　6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先驗水密性后洗滌干凈

　　7.滴定管;先用標準液潤洗2～3次，后裝反應標準液

　　8.檢驗多糖水解：先堿化后加銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

　　第六片：九個數(shù)據(jù)

　　1.托盤天平的精確度：0.1g;量筒的精確度：0.1ml;滴定管精確度：0.01ml。

　　2.固體灼燒的定量實驗：最后兩次稱量的質量差不超過0.1g

　　3.配制溶液，燒杯、玻璃棒洗滌：2～3次

　　4.滴定時，指示劑用量：2～3滴

　　5.容量瓶內液體加至距刻度線1～2cm,改用膠頭滴管定容

　　6.取用液體最少量:1～2ml

　　7.滴定終點:錐形瓶內反應液顏色，半分鐘(30秒)不復原

　　8.試管液體：不超過1/3, 蒸發(fā)皿：不超過2/3，燒杯、燒瓶液體：1/3～2/3,酒精燈：1/4～2/3.

　　9.加持試管：距管口1/3處，試管液體加熱：與桌面成45°角。

　　第七片：十個“不”

　　1.用PH試紙測溶液PH值：不能用水潤濕

　　2.定容搖勻后，液面降低，不能再補加蒸餾水

　　3.錐形瓶：不需要干燥，不能用待測液潤洗

　　4.酸、堿式滴定管不能混用(堿易玻璃塞粘結，酸易腐蝕橡膠管)，高錳酸鉀溶液等氧化性液體不能盛放在堿性滴定管(氧化腐蝕橡膠管)。

　　5.過濾不能攪拌，液體不能蒸干

　　6.硝酸、液溴不能用橡膠塞，氫氧化鈉堿性溶液不能用玻璃塞，

　　7.燒杯、燒瓶、錐形瓶不能直接加熱

　　8.膠頭滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加熱;滴管、瓶塞不能混用。

　　9.藥品不能用手拿，不能品嘗，不能直接放托盤上稱量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、

　　10.U型管不能用液體干燥劑，洗氣瓶不能裝固體干燥劑，濃硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2還原性氣體)。

　　第三篇----電化學部分 (三判)

　　第一片判別：原電池和電解池

　　1.從能量轉化判：化學能轉化為電能的是原電池，電能轉化為化學能的是電解池

　　2.從反應的自發(fā)判：不能自發(fā)進行氧化還原反應的是電解池，可以自發(fā)進行的氧化還原反應一般是原電池。

　　3.從電極名稱看判：正負極是原電池，陰陽極是電解池

　　4.從裝置圖判：有外加電源的是電解池，無外加電源(包括“隱形”原電池)的是原電池;有鹽橋的是原電池。

　　5.從電極反應式判：放電過程是原電池，充電過程是電解池。

　　注意：整個裝置中電解池可以有多個(通常為串聯(lián))，而原電池只能有一個。

　　第二片(1) 判斷：電極

　　1.原電池:

　　⑴.負極：

　?、偈ル娮?、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應的電極

　?、谕怆娐冯娮恿鞒鰳O、電流流入極

　?、蹆入娐逢庪x子移向、陽離子偏離極

　?、茈姌O變細、質量減輕的電極通常是負極(鉛蓄電池放電時兩個電極質量均增加)

　?、菖c電解池陰極相連極

　　⑥待鍍金屬、精銅、被保護的金屬相連的電極

　?、唠娏饔嬛羔樒x的電極

　　⑧化學活動性相對活潑的金屬(還要看具體的反應環(huán)境，如Mg/Al原電池，在非氧化性酸環(huán)境中，Mg是負極，而在氫氧化鈉溶液中，Al是負極;Fe/Cu 原電池在非氧化性酸環(huán)境中，F(xiàn)e是負極，在濃硝酸環(huán)境中，開始時Fe是負極，而后鐵被鈍化，Cu是負極。正極判斷有同樣問題，不重復)。

　?、普龢O：

　　①得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應的電極

　?、谕怆娐冯娮恿魅霕O、電流流出極

　?、蹆入娐逢栯x子移向、陰離子偏離極

　?、茈姌O變粗、質量增加、有氣體產生的往往是正極

　　⑤與電解池陽極相連極

　?、掊儗咏饘伲帚~、被消耗的金屬相連的電極

　　⑦電流計指針偏向的電極

　?、嗷瘜W活動性相對穩(wěn)定的金屬或非金屬

　　第二片(2) 判斷：電極

　　2.電解池：

　　⑴陽極：