高考化學重要知識
不久之后，高三的學生就要開始備考高考了 ， 化學學科復習要有側重，各個突破，理科生在復習的時候首先是要鞏固好基礎知識點。下面是小編為大家整理的高考化學重要知識，希望對大家有用!
高考化學推斷題知識
1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;
7.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;
12.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14.O是族序數是周期數3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17.子核內無中子的原子 氫( H)
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22.最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
23.最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
高考化學易錯知識
常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
辨析 化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。
常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點7 在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
辨析 物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點8 在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。
辨析 (1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。
常錯點10 錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
辨析 電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
常錯點11 錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
辨析 氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
常錯點12 錯誤認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應。
辨析 同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應，但能發(fā)生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
常錯點13 錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
辨析 所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯點14 錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。
辨析 (1)同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大于元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點15 錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。
辨析 最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點16 錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
常錯點17 錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析 (1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點18 錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
辨析 (1)對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態(tài)物質的濃度的改變才能影響反應速率。
常錯點19 錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。
辨析 平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。
常錯點20 錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發(fā)進行。
辨析 反應能否自發(fā)進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。
高考化學方程式知識
鋁的化學反應方程式
鋁與鹽酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體
鋁與硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層致密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應到此為止不再繼續(xù))
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
銅的化學反應方程式
Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)
銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
(b)硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)
(c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無水硫酸銅>923K時,分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)
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